Pertanyaan

Ikatan yang terdapat dalam aluminium klorida ( AlCl 3 ) danfosfina ( PH 3 ) adalah kovalen, Tentukan bentuk molekul aluminium klorida. Tentukan bentuk molekul fosfina. Apakah bentuk melokul keduanya sama? Jika berbeda apapenyebabnya?

Ikatan yang terdapat dalam aluminium klorida ( $AlCl_{3}$ ) dan fosfina ( $PH_{3}$ ) adalah kovalen,

Tentukan bentuk molekul aluminium klorida.
Tentukan bentuk molekul fosfina.
Apakah bentuk melokul keduanya sama? Jika berbeda apa penyebabnya?

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bentuk molekul AlCl 3 adalah segitiga sama sisi; bentuk molekul PH 3 adalahpiramida trigonal; bentuk keduanya berbeda karena PH 3 memiliki 1 PEB sedangkan AlCl 3 tidak.

bentuk molekul

AlCl_{3}

adalah segitiga sama sisi; bentuk molekul

PH_{3}

adalah piramida trigonal; bentuk keduanya berbeda karena

PH_{3}

memiliki 1 PEB sedangkan

AlCl_{3}

tidak.

Pembahasan

Dalam penentuan bentuk geometri molekul, diperlukan struktur lewis dari senyawa tersebut untuk menentukan jumlah PEI dan PEB. PEI adalah pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan sedangkan PEB adalah pasangan elektron bebas yang tidak digunakan untuk berikatan. Rumus umum tipe molekul adalah AXE ,dengan A adalah atom pusat X jumlah PEI dan E jumlah PEB. Untuk mengetahui bentuk molekul AlCl 3 dan PH 3 maka perlu menentukan struktur lewis dari molekul-molekul tersebut. Konfigurasi elektron Al, Cl, Pdan H 13 Al = 2 8 3 (elektron valensi 3) 17 Cl = 2 8 7 (elektron valensi 7) 1 H = 1 (elektron valensi 1) 15 P = 2 8 5 (elektron valensi 5) a. Bentuk molekul AlCl 3 Menentukan struktur lewis AlCl 3 : AlCl 3 memiliki 3 PEI (dot berwarna biru) dan tidak memiliki PEB, sehingga tipe molekulnya adalah AX 3 dan bentuk molekulnya adalah segitiga sama sisi. b. Bentuk molekul PH 3 Menentukan struktur lewis PH 3 : PH 3 memiliki 3 PEI (dot berwarna biru) dan 1PEB (dot berwarna merah), sehingga tipe molekulnya adalah AX 3 E dan bentuk molekulnya adalah piramida trigonal. c. Struktur keduanya berbeda karena memiliki tipe molekul yang berbeda. Tipe molekul memiliki rumus umum AXE ,dengan A adalah atom pusat X jumlah PEI dan E jumlah PEB. Seperti yang telah digambarkan pada struktur lewis AlCl 3 memiliki 3 PEI dan tidak memiliki PEB; sedangkan PH 3 memiliki 3 PEI dan 1 PEB. Ada tidaknya PEB iitulah yang menyebabkan bentuk molekul AlCl 3 dan PH 3 berbeda. PEB memiliki gaya tolak menolak lebih besar daripada PEI sehingga PEB menempati ruang yang lebih luas daripada PEI. Jadi, bentuk molekul AlCl 3 adalah segitiga sama sisi; bentuk molekul PH 3 adalahpiramida trigonal; bentuk keduanya berbeda karena PH 3 memiliki 1 PEB sedangkan AlCl 3 tidak.

Dalam penentuan bentuk geometri molekul, diperlukan struktur lewis dari senyawa tersebut untuk menentukan jumlah PEI dan PEB. PEI adalah pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan sedangkan PEB adalah pasangan elektron bebas yang tidak digunakan untuk berikatan. Rumus umum tipe molekul adalah $AXE$ , dengan A adalah atom pusat X jumlah PEI dan E jumlah PEB.

Untuk mengetahui bentuk molekul $AlCl_{3}$ dan $PH_{3}$ maka perlu menentukan struktur lewis dari molekul-molekul tersebut.

Konfigurasi elektron Al, Cl, P dan H

$_{13} Al = 283$ (elektron valensi 3)

$_{17} Cl = 287$ (elektron valensi 7)

$_{1} H = 1$ (elektron valensi 1)

$_{15} P = 285$ (elektron valensi 5)

a. Bentuk molekul $AlCl_{3}$

Menentukan struktur lewis $AlCl_{3}$ :

$AlCl_{3}$ memiliki 3 PEI (dot berwarna biru) dan tidak memiliki PEB, sehingga tipe molekulnya adalah $AX_{3}$ dan bentuk molekulnya adalah segitiga sama sisi.

b. Bentuk molekul $PH_{3}$

Menentukan struktur lewis $PH_{3}$ :

$PH_{3}$ memiliki 3 PEI (dot berwarna biru) dan 1 PEB (dot berwarna merah), sehingga tipe molekulnya adalah $AX_{3} E$ dan bentuk molekulnya adalah piramida trigonal.

c. Struktur keduanya berbeda karena memiliki tipe molekul yang berbeda.

Tipe molekul memiliki rumus umum $AXE$ , dengan A adalah atom pusat X jumlah PEI dan E jumlah PEB. Seperti yang telah digambarkan pada struktur lewis $AlCl_{3}$ memiliki 3 PEI dan tidak memiliki PEB; sedangkan $PH_{3}$ memiliki 3 PEI dan 1 PEB. Ada tidaknya PEB iitulah yang menyebabkan bentuk molekul $AlCl_{3}$ dan $PH_{3}$ berbeda. PEB memiliki gaya tolak menolak lebih besar daripada PEI sehingga PEB menempati ruang yang lebih luas daripada PEI.

Jadi, bentuk molekul $AlCl_{3}$ adalah segitiga sama sisi; bentuk molekul $PH_{3}$ adalah piramida trigonal; bentuk keduanya berbeda karena $PH_{3}$ memiliki 1 PEB sedangkan $AlCl_{3}$ tidak.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Sebutkan faktor-faktor yang menentukan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron!

0.0

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) I 3 −

5.0

Jawaban terverifikasi

Atom Xe dengan nomor atom 54 dan atom F dengan nomor atom 9 membentuk senyawa XeF 4 . Bentuk molekulnya adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Untuk senyawa-senyawa berikut, gambarkan susunan elektron di sekitar atom pusat dan tentukan bentuk geometri molekulnya. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) IF 5

4.5

Jawaban terverifikasi

Untuk senyawa-senyawa berikut, gambarkan susunan elektron di sekitar atom pusat dan tentukan bentuk geometri molekulnya. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) SO 2

5.0

Jawaban terverifikasi