Tentukan jumlah mol ion Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr2​O72−​ agar menghasilkan Fe3+ dan Cr3+ !

Pertanyaan

Tentukan jumlah mol ion  yang dapat dioksidasi oleh satu mol  agar menghasilkan  dan  ! 

  1. ... 

  2. ... 

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

satu mol undefined dapat mengoksidasi 6 mol undefined.

Pembahasan

Pembahasan

Jumlah mol ion undefined yang dapat dioksidasi oleh satu mol begin mathsize 14px style Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent end style dapat diketahui dari reaksi setara yang terjadi antara undefined dan undefined.

Reaksi yang terjadi antara undefined dan undefined dapat dituliskan sebagai berikut:

begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus sign space plus space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent space rightwards arrow space Fe to the power of 3 plus sign space plus space Cr to the power of 3 plus sign end style

Reaksi di atas belum setara, karena jumlah atom-atom dan muatan zat-zat pereaksi (pada ruas kiri) belum sama dengan jumlah atom-atom dan muatan zat-zat hasil reaksi (pada ruas kanan). Reaksi tersebut dapat disetarakan dengan cara penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi atau metode bilangan oksidasi (biloks). Berikut ini merupakan penyetaraan reaksi redoks metode biloks.

            begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus sign space plus space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent space rightwards arrow space Fe to the power of 3 plus sign space plus space Cr to the power of 3 plus sign end style

  • Penyetaraan reaksi di atas dapat dimulai dengan menetukan bilangan oksidasi (biloks) masing-masing unsur terlebih dahulu.

              Biloks begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus sign equals space plus 2 end style

              Biloks undefined

              Biloks begin mathsize 14px style O space dalam space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent space equals space minus sign 2 end style

              Biloks begin mathsize 14px style Fe to the power of 3 plus sign space equals space plus 3 end style

              Biloks begin mathsize 14px style Cr to the power of 3 plus sign space equals space plus 3 end style

  • Samakan jumlah atom yang biloksnya berubah dengan menambahkan kooefisien

begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus sign space plus space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent space rightwards arrow space Fe to the power of 3 plus sign space plus space bold 2 Cr to the power of 3 plus sign end style

  • Tentukan unsur yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi

Oksidasi : begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus sign space space rightwards arrow space Fe to the power of 3 plus sign space end style

Reduksi : begin mathsize 14px style Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent space rightwards arrow space 2 Cr to the power of 3 plus sign end style

  • Tentukan kenaikkan billoks pada unsur yang mengalami oksidasi dan penurunan biloks pada unsur yang mengalami reduksi

Oksidasi : begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus sign space space rightwards arrow space Fe to the power of 3 plus sign space end style 

                 Bilangan oksidasi Fe naik dari +2 menjadi +3, terjadi kenaikan satu biloks.

Reduksi : Error converting from MathML to accessible text. 

                 Bilangan oksidasi Cr turun dari +12 menjadi +6, terjadi penurunan enam biloks.

  • Samakan jumlah kenaikan dan penurunan biloks dengan menambahkan koefisien. Pada Fe terjadi kenaikan satu biloks dan pada Cr terjadi penurunan 6 biloks, terdapat selisih 6 biloks sehingga pada Fe dikalikan 6 agar jumlah biloknya sama dengan cara penambahkan koefisien 6.

begin mathsize 14px style bold 6 Fe to the power of 2 plus sign space plus space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent space rightwards arrow space bold 6 Fe to the power of 3 plus sign space plus space 2 Cr to the power of 3 plus sign end style

  • Samakan muatan di ruas kiri dan kanan dengan menambahkan begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style , lalu setarakan jumlahnya dengan menambahkan koefisien

Error converting from MathML to accessible text.

  • Samakan jumlah H dan O pada kedua ruang dengan penambahan molekul begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style, lalu setarakan jumlahnya

Error converting from MathML to accessible text.

  • Reaksi setaranya sebagai berikut:

                   Error converting from MathML to accessible text.

Pada reaksi yang sudah setara terlihat bahwa 1 mol begin mathsize 14px style Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent end style dapat mengoksidasi 6 mol undefined.

Jadi, satu mol undefined dapat mengoksidasi 6 mol undefined.

761

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion! Sn+NO3−​→SnO2​+NO

252

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia