Tentukanjumlah mol ion Fe 2 + yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr 2 ​ O 7 2 − ​ agar menghasilkan Fe 3 + dan Cr 3 + !

Pembahasan

Jumlah mol ion yang dapat dioksidasi oleh satu mol dapat diketahui dari reaksi setara yang terjadi antara dan . Reaksi yang terjadi antara dan dapat dituliskan sebagai berikut: Reaksi di atas belum setara, karena jumlah atom-atom dan muatan zat-zat pereaksi (pada ruas kiri) belum sama dengan jumlah atom-atom dan muatan zat-zat hasil reaksi (pada ruas kanan). Reaksi tersebut dapat disetarakan dengan cara penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi atau metode bilangan oksidasi (biloks). Berikut ini merupakan penyetaraan reaksi redoks metode biloks. Penyetaraan reaksi di atas dapat dimulai dengan menetukan bilangan oksidasi (biloks) masing-masing unsur terlebih dahulu. Biloks Biloks Biloks Biloks Biloks Samakan jumlah atom yang biloksnya berubah dengan menambahkan kooefisien Tentukan unsur yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi Oksidasi : Reduksi : Tentukan kenaikkan billoks pada unsur yang mengalami oksidasi dan penurunan biloks pada unsur yang mengalami reduksi Oksidasi : Bilangan oksidasi Fe naik dari +2 menjadi +3, terjadi kenaikan satu biloks. Reduksi : Bilangan oksidasi Crturundari +12 menjadi +6, terjadi penurunan enambiloks. Samakan jumlah kenaikan dan penurunan biloks dengan menambahkan koefisien. Pada Fe terjadi kenaikan satu biloks dan pada Cr terjadi penurunan 6 biloks, terdapat selisih 6 bilokssehingga pada Fe dikalikan 6 agar jumlah biloknya sama dengan cara penambahkan koefisien 6. Samakan muatan di ruas kiri dan kanan dengan menambahkan , lalu setarakan jumlahnya dengan menambahkan koefisien Samakan jumlah H dan O pada kedua ruang dengan penambahan molekul , lalu setarakan jumlahnya Reaksi setaranya sebagai berikut: Pada reaksi yang sudah setara terlihat bahwa 1 mol dapat mengoksidasi 6 mol . Jadi, satu mol dapat mengoksidasi 6 mol .