Pertanyaan

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron!

$SO_{3}^{2 -} + Br_{2} \to SO_{4}^{2 -} + 2 Br^{-}$ (asam)

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi setaranya adalah: .

reaksi setaranya adalah: S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus Br subscript 2 and H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 Br to the power of minus sign and 2 H to the power of plus sign

S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus Br subscript 2 and H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 Br to the power of minus sign and 2 H to the power of plus sign

Pembahasan

Metode Biloks Menentukan biloks dan menyetarakan jumlah atom: Menyetarakan jumlah ion, hidrogen, dan oksigen: Metode Ion Elektron (asam) Reduksi: Oksidasi: Mengeliminasi elektron hinggareaksiionnya menjadi: Jadi, reaksi setaranya adalah: .

Metode Biloks

Menentukan biloks dan menyetarakan jumlah atom:

S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus Br subscript 2 yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 Br to the power of minus sign

Menyetarakan jumlah ion, hidrogen, dan oksigen:

S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus Br subscript 2 and H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 Br to the power of minus sign and 2 H to the power of plus sign

Metode Ion Elektron

S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus Br subscript 2 yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 Br to the power of minus sign (asam)

Reduksi:

Br subscript 2 and 2 e to the power of minus sign yields 2 Br to the power of minus sign

Oksidasi:

S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign

Mengeliminasi elektron hingga reaksi ionnya menjadi:

Jadi, reaksi setaranya adalah: S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus Br subscript 2 and H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 Br to the power of minus sign and 2 H to the power of plus sign .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam! IO 3 − + HSO 3 − → I − + SO 4 2 −

4.3

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam! Cr 2 O 7 2 − + Fe 2 + → Cr 3 + + Fe 3 +

4.5

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan redoks berikut. Cl − ( a q ) + MnO 4 − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + MnO 2 ( s ) dalam larutan asam.

4.8

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! Mn 2 + + H 2 O 2 → MnO 2 + H 2 O (Suasana Basa)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut. b . H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 O ( suasana asam )

3.0

Jawaban terverifikasi