Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi. g . FeS + NO 3 − → SO 4 2 − + Fe 3 + + NO

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi.

$g . FeS + NO_{3}^{-} \to SO_{4}^{2 -} + Fe^{3 +} + NO$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

A. Muhammad

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi setaranya adalah .

persamaan reaksi setaranya adalah 3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 2 H subscript 2 O

3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 2 H subscript 2 O

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi (biloks) didasarkan pada perubahan biloks. 1. Menentuan unsur yang mengalami perubahan biloks dan melakukan penyataraan unsur tersebut Unsur yang mengalami perubahan biloks adalah Fe, S, dan N karena sudah setara jumlah atomnya sehingga tidak perlu disetarakan. 2. Menentukan kenaikan dan penurunan biloks Kenaikan biloks pada reaksi tersebut adalah 9 yaitu 1 dan 8, penurunannya adalah 3. Untuk memperoleh kenaikan dan perubahan yang sama maka unsur yang mengalami penurunan dikalikan 3 menjadi 3. Untuk memperoleh muatan yang setara maka dapat ditambahkan ion 4 pada ruas kiri menjadi 4. Untuk memperoleh H dan O yang setara maka pada ruas kanan menjadi Oleh karena itu, persamaan reaksi setaranya adalah .

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi (biloks) didasarkan pada perubahan biloks.

1. Menentuan unsur yang mengalami perubahan biloks dan melakukan penyataraan unsur tersebut

Fe S plus N O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus Fe to the power of 3 plus sign and N O plus 2 minus sign 2 plus 5 space space space space space plus 6 space space space space space space space space space space space plus 3 space space space space plus 2

Unsur yang mengalami perubahan biloks adalah Fe, S, dan N karena sudah setara jumlah atomnya sehingga tidak perlu disetarakan.

2. Menentukan kenaikan dan penurunan biloks

Kenaikan biloks pada reaksi tersebut adalah 9 yaitu 1 dan 8, penurunannya adalah 3. Untuk memperoleh kenaikan dan perubahan yang sama maka unsur yang mengalami penurunan dikalikan 3 menjadi

3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 3 N O

3. Untuk memperoleh muatan yang setara maka dapat ditambahkan ion 4 H to the power of plus sign pada ruas kiri menjadi

3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 3 N O

4. Untuk memperoleh H dan O yang setara maka H subscript 2 O pada ruas kanan menjadi

Oleh karena itu, persamaan reaksi setaranya adalah 3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 2 H subscript 2 O . space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (2 rating)

Nursia Malik

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi! Cr 2 O 7 2 − + SO 2 → Cr 3 + + HSO 4 −

3.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut. (suasana basa)

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Jika disetarakan maka harga b,c, dan d dari reaksi tersebut berturut-turut adalah..

4.5

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut. (suasana asam)

4.3

Jawaban terverifikasi

Reaksi redoks berikut disetarakan dengan cara bilangan oksidasi. MnO 4 − ( a q ) + Br − ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + Br 2 ( g ) Setelah tahap: 2 MnO 4 − ( a q ) + 10 Br − ( a q ) → Mn 2 +...

5.0

Jawaban terverifikasi