Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi. g . FeS + NO 3 − → SO 4 2 − + Fe 3 + + NO

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi.

$g . FeS + NO_{3}^{-} \to SO_{4}^{2 -} + Fe^{3 +} + NO$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Muhammad

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi setaranya adalah .

persamaan reaksi setaranya adalah 3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 2 H subscript 2 O

3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 2 H subscript 2 O

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi (biloks) didasarkan pada perubahan biloks. 1. Menentuan unsur yang mengalami perubahan biloks dan melakukan penyataraan unsur tersebut Unsur yang mengalami perubahan biloks adalah Fe, S, dan N karena sudah setara jumlah atomnya sehingga tidak perlu disetarakan. 2. Menentukan kenaikan dan penurunan biloks Kenaikan biloks pada reaksi tersebut adalah 9 yaitu 1 dan 8, penurunannya adalah 3. Untuk memperoleh kenaikan dan perubahan yang sama maka unsur yang mengalami penurunan dikalikan 3 menjadi 3. Untuk memperoleh muatan yang setara maka dapat ditambahkan ion 4 pada ruas kiri menjadi 4. Untuk memperoleh H dan O yang setara maka pada ruas kanan menjadi Oleh karena itu, persamaan reaksi setaranya adalah .

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi (biloks) didasarkan pada perubahan biloks.

1. Menentuan unsur yang mengalami perubahan biloks dan melakukan penyataraan unsur tersebut

Fe S plus N O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus Fe to the power of 3 plus sign and N O plus 2 minus sign 2 plus 5 space space space space space plus 6 space space space space space space space space space space space plus 3 space space space space plus 2

Unsur yang mengalami perubahan biloks adalah Fe, S, dan N karena sudah setara jumlah atomnya sehingga tidak perlu disetarakan.

2. Menentukan kenaikan dan penurunan biloks

Kenaikan biloks pada reaksi tersebut adalah 9 yaitu 1 dan 8, penurunannya adalah 3. Untuk memperoleh kenaikan dan perubahan yang sama maka unsur yang mengalami penurunan dikalikan 3 menjadi

3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 3 N O

3. Untuk memperoleh muatan yang setara maka dapat ditambahkan ion 4 H to the power of plus sign pada ruas kiri menjadi

3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 3 N O

4. Untuk memperoleh H dan O yang setara maka H subscript 2 O pada ruas kanan menjadi

Oleh karena itu, persamaan reaksi setaranya adalah 3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 2 H subscript 2 O . space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (2 rating)

Nursia Malik

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi redoks: aCr 2 O 7 2 − ( a q ) + bC 2 O 4 2 − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → cCr 3 + ( a q ) + dCO 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l ) Setelah disetarakan, harga koefisien persam...

4.6

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi oksidasi-reduksi berikut ini: Zn + MnO 4 − → Zn 2 + + Mn 2 + (suasana asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi ClO − ( a q ) + I − ( a q ) → Cl − ( a q ) + I 2 ( g )