Iklan

Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi. g . FeS + NO 3 − ​ → SO 4 2 − ​ + Fe 3 + + NO

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi.


  

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

19

:

38

:

08

Klaim

Iklan

A. Muhammad

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi setaranya adalah .

persamaan reaksi setaranya adalah 3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 2 H subscript 2 O.space 

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi (biloks) didasarkan pada perubahan biloks. 1. Menentuan unsur yang mengalami perubahan biloks dan melakukan penyataraan unsur tersebut Unsur yang mengalami perubahan biloks adalah Fe, S, dan N karena sudah setara jumlah atomnya sehingga tidak perlu disetarakan. 2. Menentukan kenaikan dan penurunan biloks Kenaikan biloks pada reaksi tersebut adalah 9 yaitu 1 dan 8, penurunannya adalah 3. Untuk memperoleh kenaikan dan perubahan yang sama maka unsur yang mengalami penurunan dikalikan 3 menjadi 3. Untuk memperoleh muatan yang setara maka dapat ditambahkan ion 4 pada ruas kiri menjadi 4. Untuk memperoleh H dan O yang setara maka pada ruas kanan menjadi Oleh karena itu, persamaan reaksi setaranya adalah .

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi (biloks) didasarkan pada perubahan biloks.

1. Menentuan unsur yang mengalami perubahan biloks dan melakukan penyataraan unsur tersebut


Fe S plus N O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus Fe to the power of 3 plus sign and N O plus 2 minus sign 2 plus 5 space space space space space plus 6 space space space space space space space space space space space plus 3 space space space space plus 2 


Unsur yang mengalami perubahan biloks adalah Fe, S, dan N karena sudah setara jumlah atomnya sehingga tidak perlu disetarakan.

2. Menentukan kenaikan dan penurunan biloks



Kenaikan biloks pada reaksi tersebut adalah 9 yaitu 1 dan 8, penurunannya adalah 3. Untuk memperoleh kenaikan dan perubahan yang sama maka unsur yang mengalami penurunan dikalikan 3 menjadi


3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 3 N O  


3. Untuk memperoleh muatan yang setara maka dapat ditambahkan ion 4 H to the power of plus sign pada ruas kiri menjadi


3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 3 N O 


4. Untuk memperoleh H dan O yang setara maka H subscript 2 O pada ruas kanan menjadi


3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 2 H subscript 2 O 

Oleh karena itu, persamaan reaksi setaranya adalah 3 Fe S plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 Fe to the power of 3 plus sign and 2 H subscript 2 O.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Nursia Malik

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi! Cr 2 ​ O 7 2 − ​ + SO 2 ​ → Cr 3 + + HSO 4 − ​

9

3.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia