Iklan

Pertanyaan

Setarakan reaksi oksidasi-reduksi berikut ini: Zn + MnO 4 − ​ → Zn 2 + + Mn 2 + (suasana asam)

Setarakan reaksi oksidasi-reduksi berikut ini:


 (suasana asam)

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

07

:

44

:

27

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi yang setara adalah .

reaksi yang setara adalah bold 5 Zn bold plus bold 2 Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign bold plus bold 16 H to the power of bold plus sign bold yields bold 5 Zn to the power of bold 2 bold plus sign bold and bold 2 Mn to the power of bold 2 bold plus sign bold and bold 8 H subscript bold 2 O.

Pembahasan

Pembahasan
lock

Langkah pertama menentukan perubahan bilangan oksidasi (biloks) pada reaksi: Setarakan kenaikan dan penurunan biloks: Sehingga diperoleh: Pada soal diminta dalam suasana asam, untuk itu akan ditambahkan ion pada ruas yang kurang positif, sehingga setara. Pada kasus ini, akan ditambahkan sebanyak 16 ion pada ruas sebelah kiri, sebab ruas sebelah kanan memiliki total muatan +14sedangkan sebelah kiri -2, jadi: Selanjutnya menambahkan pada ruas yang kekurangan oksigen, yaitu sebanyak 8 pada ruas sebelah kanan sebab ruas sebelah kiri memiliki 8 oksigen, sehingga: Langkah terakhir, pastikan jumlah setiap unsur pada ruas kiri dan kanan sudah setara. Jadi, reaksi yang setara adalah .

Langkah pertama menentukan perubahan bilangan oksidasi (biloks) pada reaksi:

Setarakan kenaikan dan penurunan biloks:

Sehingga diperoleh:

bold 5 Zn plus bold 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields bold 5 Zn to the power of 2 plus sign and bold 2 Mn to the power of 2 plus sign

Pada soal diminta dalam suasana asam, untuk itu akan ditambahkan ion H to the power of plus sign pada ruas yang kurang positif, sehingga setara. Pada kasus ini, akan ditambahkan sebanyak 16 ion H to the power of plus sign pada ruas sebelah kiri, sebab ruas sebelah kanan memiliki total muatan +14 sedangkan sebelah kiri -2, jadi:

bold 5 Zn plus bold 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus bold 16 H to the power of plus sign yields bold 5 Zn to the power of 2 plus sign and bold 2 Mn to the power of 2 plus sign

Selanjutnya menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan oksigen, yaitu sebanyak 8 H subscript 2 O pada ruas sebelah kanan sebab ruas sebelah kiri memiliki 8 oksigen, sehingga:

bold 5 Zn plus bold 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus bold 16 H to the power of plus sign yields bold 5 Zn to the power of 2 plus sign and bold 2 Mn to the power of 2 plus sign and bold 8 H subscript 2 O

Langkah terakhir, pastikan jumlah setiap unsur pada ruas kiri dan kanan sudah setara.

Jadi, reaksi yang setara adalah bold 5 Zn bold plus bold 2 Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign bold plus bold 16 H to the power of bold plus sign bold yields bold 5 Zn to the power of bold 2 bold plus sign bold and bold 2 Mn to the power of bold 2 bold plus sign bold and bold 8 H subscript bold 2 O.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi redoks: aCr 2 ​ O 7 2 − ​ ( a q ) + bC 2 ​ O 4 2 − ​ ( a q ) + 14 H + ( a q ) → cCr 3 + ( a q ) + dCO 2 ​ ( g ) + 7 H 2 ​ O ( l ) Setelah disetarakan, harga koefisien persam...

1

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia