Roboguru
SD

Tentukan dengan perubahan bilangan oksidasi apakah reaksi berikut merupakan reaksi redoks atau bukan redoks! Jika redoks, tentukan oksidator; hasil reduksi; reduktor dan hasil oksidasi! MnO2​+4NaCl+2H2​SO4​→MnSO4​+Na2​SO4​+2H2​O+2Cl2​

Pertanyaan

Tentukan dengan perubahan bilangan oksidasi apakah reaksi berikut merupakan reaksi redoks atau bukan redoks! Jika redoks, tentukan oksidator; hasil reduksi; reduktor dan hasil oksidasi!

begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 and 4 Na Cl and 2 H subscript 2 S O subscript 4 yields Mn S O subscript 4 and Na subscript 2 S O subscript 4 and 2 H subscript 2 O and 2 Cl subscript 2 end style 

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

NaCl merupakan reduktor, begin mathsize 14px style Mn O subscript bold 2 end style bertindak sebagai oksidator, begin mathsize 14px style Cl subscript bold 2 end style adalah hasil oksidasi, dan begin mathsize 14px style Mn S O subscript bold 4 end style merupakan hasil reduksi.space 

Pembahasan

Reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi, yaitu reaksi yang melibatkan terjadinya penurunan biloks (reduksi) dan juga kenaikan biloks (oksidasi). 

Oksidator (pengoksidasi) adalah zat yang mengoksidasi zat lain dalam suatu reaksi redoks. Jadi, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi. Reduktor (pereduksi) adalah zat yang mereduksi zat lain dalam suatu reaksi redoks. Jadi, reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.

Aturan penentuan bilangan oksidasi:

  1. Biloks unsur bebas (atom dan molekul unsur) = 0, maka biloks Cl subscript 2 equals 0 
  2. Biloks unsur O umumnya = -2, kecuali pada senyawa peroksida, superoksida, OF2, maka biloks O pada senyawa di persamaan reaksi adalah -2
  3. Biloks unsur golongan IA = +1, maka biloks Na = +1
  4. Biloks unsur H = +1, kecuali pada senyawa hidrida, maka biloks H pada senyawa di persamaan reaksi = +1
  5. Biloks unsur Cl umumnya = -1, kecuali pada senyawa Cl dengan O, maka biloks Cl pada NaCl = -1
  6. Biloks unsur golongan transisi berbeda-beda tergantung senyawa
  7. Biloks ion = muatan, biloks ion S O subscript 4 to the power of 2 minus sign equals minus sign 2 
  8. Jumlah biloks senyawa netral = 0

Menentukan biloks Mn pada senyawa MnO2

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Mn plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space Mn plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space Mn minus sign 4 end cell equals 0 row cell Biloks space Mn end cell equals cell plus 2 end cell end table 

Menentukan biloks Mn pada senyawa MnSO4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Mn and biloks space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end cell equals 0 row cell Biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space Mn minus sign 2 end cell equals 0 row cell Biloks space Mn end cell equals cell plus 2 end cell end table 

 

begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 and 4 Na Cl and 2 H subscript 2 S O subscript 4 yields Mn S O subscript 4 and Na subscript 2 S O subscript 4 and 2 H subscript 2 O and 2 Cl subscript 2 plus 4 minus sign 2 space plus 1 minus sign 1 space space space space plus 1 minus sign 2 space space space space plus 2 minus sign 2 space space space space plus 1 minus sign 2 space space space space space plus 1 minus sign 2 space space space space 0 space end style 

Berdasarkan penjelasan tersebut, reaksi di atas merupakan reaksi redoks karena Cl mengalami kenaikan biloks dari -1 menjadi 0 dan Mn mengalami penurunan biloks dari +4 menjadi +2. 

Oleh karena itu, NaCl merupakan reduktor, begin mathsize 14px style Mn O subscript bold 2 end style bertindak sebagai oksidator, begin mathsize 14px style Cl subscript bold 2 end style adalah hasil oksidasi, dan begin mathsize 14px style Mn S O subscript bold 4 end style merupakan hasil reduksi.space 

33

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:  2KMnO4​+5H2​C2​O4​+3H2​SO4​→ K2​SO4​+2MnSO4​+10CO2​+8H...

81

1.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia