Roboguru

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut reaksi redoks atau bukan redoks!

Pertanyaan

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut reaksi redoks atau bukan redoks!

Mg and 2 H Br yields Mg Br subscript 2 and H subscript 2space

Pembahasan Soal:

Sebuah reaksi disebut sebagai reaksi redoks jika terdapat perubahan bilangan oksidasi pada unsur yang sama sebelum dan sesudah reaksi. Pada reaksi Mg and 2 H Br yields Mg Br subscript 2 and H subscript 2:

  • biloks Mg berubah dari 0 menjadi +2 (oksidasi)
  • biloks H berubah dari +1 menjadi 0 (reduksi)
  • biloks Br tetap -1

Jadi, reaksi tersebut adalah reaksi redoks.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan reaksi-reaksi berikut!    Pasangan reaksi yang mengalami reaksi reduksi dan oksidasi berurutan ditunjukkan oleh angka...

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut. 

  • Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.
  • Bilangan oksidasi ion (monoatomik dan poliatomik) sama dengan muatan ionnya.
  • Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa umumnya -2, kecuali di dalam senyawa peroksida. 
  • Jumlah total bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa sama dengan nol.

Untuk mencari yang mengalami reduksi dan oksidasi perlu dicari bilangan oksidasi dari masing-masing atom menurut reaksi diatas mengikuti aturan bilangan oksidasi, maka:
 

  1. Mn O subscript size 14px 4 size 14px rightwards arrow to the power of size 14px minus sign Mn O subscript size 14px 4 to the power of size 14px 2 size 14px minus sign end exponent 
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Mn O subscript 4 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses 4 cross times Biloks space O close parentheses space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses 4 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses close parentheses space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses negative sign 8 close parentheses space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Mn space end cell equals cell space plus 8 end cell row blank blank blank row blank blank cell Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell row cell Biloks space Mn space plus space space open parentheses 4 cross times Biloks space O close parentheses end cell equals cell space minus sign 2 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses 4 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses close parentheses space end cell equals cell space minus sign 2 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses negative sign 8 close parentheses space end cell equals cell space minus sign 2 end cell row cell Biloks space Mn space end cell equals cell space plus 6 end cell row blank blank blank end table 

    Bilangan oksidasi Mn turun dari +8 menjadi +6, mengalami reduksi. 
     
  2. Error converting from MathML to accessible text. 
    Unsur bebas Mg memiliki bilangan oksidasi 0
    Ion begin mathsize 14px style Mg to the power of 2 plus sign end style memiliki bilangan oksidasi +2
    Bilangan oksidasi Mg naik dari 0 menjadi +2, mengalami oksidasi. 

Berdasarkan penjelasan di atas, reaksi nomor 2 dan 3 mengalami reaksi reduksi dan oksidasi secara berturut-turut.

Jadi, jawaban yang benar adalah C. 

0

Roboguru

Salah satu contoh reaksi redoks adalah...

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.

  • Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

A. begin mathsize 14px style 2 Cr subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 3 Cu S O subscript 4 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus 3 Cu subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript end style : reaksi redoks karena atom undefined dan undefined berubah bilangan oksidasinya.

B. begin mathsize 14px style Ag N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus Na Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Ag Cl subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript and Na N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya

C. begin mathsize 14px style H N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus K O H subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields K N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript end style: bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

D. begin mathsize 14px style N H subscript 3 subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript yields N H subscript 4 O H subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

E. begin mathsize 14px style S O subscript 3 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript yields H subscript 2 S O subscript 4 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A

0

Roboguru

Salah satu contoh reaksi redoks adalah

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas karena unsur bebas pasti mengalami perubahan biloks.

 undefined 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Tentukan reaksi redoks dan bukan redoks dari :

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks), reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas karena unsur bebas biloksnya pasti berubah. Berdasarkan reaksi :

undefined

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks karena terdapat perubahan bilangan oksidasi pada undefined dan undefined.


Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai penjelasan di atas.

0

Roboguru

Tunjukkan reaksi di bawah ini adalah reaksi redoks atau bukan!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang mengandung reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Reaksi oksidasi atau reduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Apabila mengalami perubahan biloks naik, maka disebut mengalami reaksi oksidasi, sedangkan jika biloksnya berubah turun disebut mengalami reaksi reduksi. Jadi, kita tentukan biloks masing-masing atom terlebih dahulu, kemudian bandingkan biloks pada jumlah atom yang sama.

Perhatikan reaksi diatas, atom hidrogen (H), belerang (S), dan oksigen (O) tidak ada yang berubah biloksnya. Maka reaksi ini bukan reaksi redoks, reduktor dan oksidator tidak dapat ditentukan.

Jadi, reaksi tersebut bukan reaksi redoks.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved