Pertanyaan

Tekanan osmotik dari 500 mLlarutan yang mengandung 17,1 gram gula (Mr gula = 342) pada suhu 27 ∘ C adalah .... ( R = 0 , 082 L atm / mol K ).

Tekanan osmotik dari 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram gula (Mr gula = 342) pada suhu $27^{\circ} C$ adalah .... ( $R = 0, 082 L atm / mol K$ ).

1,64 atm
1,80 atm
2,00 atm
2,16 atm
2,46 atm

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kesimpulannya tekanan osmosis larutan gula tersebut adalah 2,46 atm

Pembahasan

Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut peristiwa osmosis. Peristiwa osmosis akan berlangsung hingga dicapai suatu kesetimbangan atau hingga kedua larutan isotonis. Hal ini ditandai dengan berhentinya perubahan volume larutan. Perbedaan volume dua larutan pada kesetimbangan menghasilkan suatu tekanan yang disebut tekanan osmosis. Tekanan osmosis dapat juga diartikan sebagai tekanan yang diberikan untuk mencegah terjadinya peristiwa osmosis. Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu: Keterangan, = tekanan osmosis = molaritas larutan = tetapan gas ( 0,082 L atm/mol K) = suhu ( Kelvin ) = faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit) Karena gula termasuklarutan non elektrolit maka tidak memiliki faktor van't hoff, sehingga persamaannya sebagaiberikut: Jadi, kesimpulannya tekanan osmosis larutan gula tersebut adalah 2,46 atm

Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut peristiwa osmosis. Peristiwa osmosis akan berlangsung hingga dicapai suatu kesetimbangan atau hingga kedua larutan isotonis. Hal ini ditandai dengan berhentinya perubahan volume larutan. Perbedaan volume dua larutan pada kesetimbangan menghasilkan suatu tekanan yang disebut tekanan osmosis. Tekanan osmosis dapat juga diartikan sebagai tekanan yang diberikan untuk mencegah terjadinya peristiwa osmosis.

Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu:

pi double bond M cross times R cross times T cross times i

Keterangan,

= tekanan osmosis
= molaritas larutan
= tetapan gas ( 0,082 L atm/mol K)
= suhu ( Kelvin )
= faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit)

Karena gula termasuk larutan non elektrolit maka tidak memiliki faktor van't hoff, sehingga persamaannya sebagai berikut:

$pi double bond M cross times R cross times T pi equals massa over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator ml space larutan end fraction cross times 0 comma 082 cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis pi equals fraction numerator 17 comma 1 over denominator 342 end fraction cross times 1000 over 500 cross times 0 comma 082 cross times 300 pi equals space 2 comma 46 space atm$

Jadi, kesimpulannya tekanan osmosis larutan gula tersebut adalah 2,46 atm

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (7 rating)

Hanifa Hidayati

Makasih ❤️

Dita Irlina

Makasiii kak 😍

Pertanyaan serupa

Hitunglah tekanan osmotik dari 18 gram glukosa ( M r = 180) yang dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL pada suhu 37 ∘ C ! ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 )

4.5

Jawaban terverifikasi

Jika pada suhu tertentu tekanan osmosis larutan 10 gram asam benzoat adalah 2 atm, tekanan osmosis dari larutan 20 g senyawa dimernya dengan pelarut yang sama adalah ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 5 5 ∘ C sebanyak 200 mL gas alkana mempunyai tekanan osmotik 720 mmHg. Jika kerapatan gas alkana tersebut sebesar 2 , 53 g L − 1 , rumus molekul gas alkana tersebutadalah....

4.8

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah tekanan osmotik larutan sukrosa 0,025 M pada suhu 127°C!

1.0

Jawaban terverifikasi

Urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan di bawah ini padasuhu yang sama (dari yang terendah) KOH 0,5 M Urea ( CO ( NH ) 2 ) 0,5 M Al 2 ( SO 4 ) 3 0,5 M

0.0

Jawaban terverifikasi