Pertanyaan

Urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan di bawah ini padasuhu yang sama (dari yang terendah) KOH 0,5 M Urea ( CO ( NH ) 2 ) 0,5 M Al 2 ( SO 4 ) 3 0,5 M

Urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan di bawah ini pada suhu yang sama (dari yang terendah)

$KOH$ 0,5 M
Urea ( $CO (NH)_{2}$ ) 0,5 M
$Al_{2} (SO_{4})_{3}$ 0,5 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan tersebut dari yang terendah adalah urea, KOH , dan Al 2 ( SO 4 ) 3

urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan tersebut dari yang terendah adalah urea,

KOH

, dan

Al_{2} (SO_{4})_{3}

$\;$

Pembahasan

Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut peristiwa osmosis. Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu: π = M × R × T × i Keterangan: π = Tekanan osmotik (atm) M = Molaritas (M) R = Tetapan gas ( 0 , 082 atm L / mol K ) T = Suhu (K) i = Faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit) Nilai faktor van't hoff bergantung pada jumlah ion yang terlarut, ditulis dalam persamaan berikut: i = 1 + ( n − 1 ) α Dimana α adalah derajat ionisasi dan n adalah jumlah ion dari zat elektrolit. Karena suhu dan molaritas sama, maka tekanan osmotik larutan-larutan tersebut hanya bergantung faktor van't hoff. Larutan KOH dan Al 2 ( SO 4 ) 3 merupakan larutan elektrolit sedangakan urea non elektrolit.Larutan KOH dan Al 2 ( SO 4 ) 3 merupakan larutan elektrolit kuat, sehingga derajat ionisasinya sama yaitu 1. Nilai faktor van't hoff kedua larutan elektrolit tersebut hanya dipengaruhi jumlah ionnya. Jumlah ion Al 2 ( SO 4 ) 3 ada 5, yaitu 2 ion Al 3 + dan 3 ion SO 4 2 − , sedangkan jumlah ionLarutan KOH ada 2 yaitu 1 ion H + dan 1 OH − . Sehingga urutan tekanan osmotik terbesar yaitu Al 2 ( SO 4 ) 3 , kedua larutan KOH , dan yang terakhir adalah urea. Jadi, urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan tersebut dari yang terendah adalah urea, KOH , dan Al 2 ( SO 4 ) 3

Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut peristiwa osmosis.

Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu:

$π = M \times R \times T \times i$

Keterangan:

$π$ = Tekanan osmotik (atm)

M = Molaritas (M)

R = Tetapan gas ( $0, 082 atm L / mol K$ )

T = Suhu (K)

i = Faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit)

Nilai faktor van't hoff bergantung pada jumlah ion yang terlarut, ditulis dalam persamaan berikut:

$i = 1 + (n - 1) α$

Dimana $α$ adalah derajat ionisasi dan n adalah jumlah ion dari zat elektrolit.

Karena suhu dan molaritas sama, maka tekanan osmotik larutan-larutan tersebut hanya bergantung faktor van't hoff. Larutan $KOH$ dan $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ merupakan larutan elektrolit sedangakan urea non elektrolit. Larutan $KOH$ dan $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ merupakan larutan elektrolit kuat, sehingga derajat ionisasinya sama yaitu 1. Nilai faktor van't hoff kedua larutan elektrolit tersebut hanya dipengaruhi jumlah ionnya. Jumlah ion $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ ada 5, yaitu 2 ion $Al^{3 +}$ dan 3 ion $SO_{4}^{2 -}$ , sedangkan jumlah ion Larutan $KOH$ ada 2 yaitu 1 ion $H^{+}$ dan 1 $OH^{-}$ . Sehingga urutan tekanan osmotik terbesar yaitu $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ , kedua larutan $KOH$ , dan yang terakhir adalah urea.

Jadi, urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan tersebut dari yang terendah adalah urea, $KOH$ , dan $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tekanan osmotik larutan CaCl 2 0,2 M ( α = 0,50 dan R = 0,082) pada suhu 127 ∘ C adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Faktor-faktor apa yang berpengaruh terhadap tekanan osmotik?

5.0

Jawaban terverifikasi

Zat elektrolitbasa bivalen sebanyak 1,71 gramdilarutkan ke dalam air hingga volume larutan menjadi 200 mL. Jika larutanbasa tersebutmemiliki tekanan osmotik 3,69atm pada suhu 27 maka massa atom relati...

5.0

Jawaban terverifikasi

Di antara larutan 0,05 M di bawahini, yang memiliki tekanan osmotikpaling tinggi adalah ....

159

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam sebuah laboratorium kimia tersedia1 L larutan glukosa 1 M. Volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,35 gram senyawa K 2 SO 4 ( α = 1 ) agar isotonik dengan 100 mL larutan glukosa pada s...

4.5

Jawaban terverifikasi