Pertanyaan

Urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan di bawah ini padasuhu yang sama (dari yang terendah) KOH 0,5 M Urea ( CO ( NH ) 2 ) 0,5 M Al 2 ( SO 4 ) 3 0,5 M

Urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan di bawah ini pada suhu yang sama (dari yang terendah)

$KOH$ 0,5 M
Urea ( $CO (NH)_{2}$ ) 0,5 M
$Al_{2} (SO_{4})_{3}$ 0,5 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan tersebut dari yang terendah adalah urea, KOH , dan Al 2 ( SO 4 ) 3

urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan tersebut dari yang terendah adalah urea,

KOH

, dan

Al_{2} (SO_{4})_{3}

$\;$

Pembahasan

Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut peristiwa osmosis. Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu: π = M × R × T × i Keterangan: π = Tekanan osmotik (atm) M = Molaritas (M) R = Tetapan gas ( 0 , 082 atm L / mol K ) T = Suhu (K) i = Faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit) Nilai faktor van't hoff bergantung pada jumlah ion yang terlarut, ditulis dalam persamaan berikut: i = 1 + ( n − 1 ) α Dimana α adalah derajat ionisasi dan n adalah jumlah ion dari zat elektrolit. Karena suhu dan molaritas sama, maka tekanan osmotik larutan-larutan tersebut hanya bergantung faktor van't hoff. Larutan KOH dan Al 2 ( SO 4 ) 3 merupakan larutan elektrolit sedangakan urea non elektrolit.Larutan KOH dan Al 2 ( SO 4 ) 3 merupakan larutan elektrolit kuat, sehingga derajat ionisasinya sama yaitu 1. Nilai faktor van't hoff kedua larutan elektrolit tersebut hanya dipengaruhi jumlah ionnya. Jumlah ion Al 2 ( SO 4 ) 3 ada 5, yaitu 2 ion Al 3 + dan 3 ion SO 4 2 − , sedangkan jumlah ionLarutan KOH ada 2 yaitu 1 ion H + dan 1 OH − . Sehingga urutan tekanan osmotik terbesar yaitu Al 2 ( SO 4 ) 3 , kedua larutan KOH , dan yang terakhir adalah urea. Jadi, urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan tersebut dari yang terendah adalah urea, KOH , dan Al 2 ( SO 4 ) 3

Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut peristiwa osmosis.

Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu:

$π = M \times R \times T \times i$

Keterangan:

$π$ = Tekanan osmotik (atm)

M = Molaritas (M)

R = Tetapan gas ( $0, 082 atm L / mol K$ )

T = Suhu (K)

i = Faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit)

Nilai faktor van't hoff bergantung pada jumlah ion yang terlarut, ditulis dalam persamaan berikut:

$i = 1 + (n - 1) α$

Dimana $α$ adalah derajat ionisasi dan n adalah jumlah ion dari zat elektrolit.

Karena suhu dan molaritas sama, maka tekanan osmotik larutan-larutan tersebut hanya bergantung faktor van't hoff. Larutan $KOH$ dan $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ merupakan larutan elektrolit sedangakan urea non elektrolit. Larutan $KOH$ dan $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ merupakan larutan elektrolit kuat, sehingga derajat ionisasinya sama yaitu 1. Nilai faktor van't hoff kedua larutan elektrolit tersebut hanya dipengaruhi jumlah ionnya. Jumlah ion $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ ada 5, yaitu 2 ion $Al^{3 +}$ dan 3 ion $SO_{4}^{2 -}$ , sedangkan jumlah ion Larutan $KOH$ ada 2 yaitu 1 ion $H^{+}$ dan 1 $OH^{-}$ . Sehingga urutan tekanan osmotik terbesar yaitu $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ , kedua larutan $KOH$ , dan yang terakhir adalah urea.

Jadi, urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan tersebut dari yang terendah adalah urea, $KOH$ , dan $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah tekanan osmotik dari 18 gram glukosa ( M r = 180) yang dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL pada suhu 37 ∘ C ! ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Jika pada suhu tertentu tekanan osmosis larutan 10 gram asam benzoat adalah 2 atm, tekanan osmosis dari larutan 20 g senyawa dimernya dengan pelarut yang sama adalah ...

2.3

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 5 5 ∘ C sebanyak 200 mL gas alkana mempunyai tekanan osmotik 720 mmHg. Jika kerapatan gas alkana tersebut sebesar 2 , 53 g L − 1 , rumus molekul gas alkana tersebutadalah....

4.8

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah tekanan osmotik larutan sukrosa 0,025 M pada suhu 127°C!

1.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A diperoleh dengan cara melarutkan 4 gram natrium hidroksida, NaOH (M r =40) dalam 1 L air. Larutan B diperoleh dengan caramelarutkan 18 gram glukosa, C 6 H 12 O 6 (M r =180) dalam 1 L air. Pa...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS