Pertanyaan

Jika pada suhu tertentu tekanan osmosis larutan 10 gram asam benzoat adalah 2 atm, tekanan osmosis dari larutan 20 g senyawa dimernya dengan pelarut yang sama adalah ...

Jika pada suhu tertentu tekanan osmosis larutan 10 gram asam benzoat adalah 2 atm, tekanan osmosis dari larutan 20 g senyawa dimernya dengan pelarut yang sama adalah ... $\;$

0,5 atm
1,0 atm
2,0 atm
4,0 atm
20 atm

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi C. Tekanan osmotik ( π ) adalah salah satu sifat koligatif larutan yang mempunyai rumus persamaan sebagai berikut: 1. pada larutan non elektrolit π = M × R × T M adalah konsentrasi molar larutan, R adalah tetapan gas ideal dan T menunjukkan suhu. 2. Pada larutan elektrolit π = M × R × T × i i adalah faktor van't Hoff, i = 1 + ( n − 1 ) α Menurut van't Hoff, besarnya nilai sifat koligatif larutan elektrolit akan lebih besar daripada nilai sifat koligatif larutan non elektrolit, karena pada larutan elektrolir, zat terlarut akan mengalami reaksi ionisasi. Asam benzoat merupakan asam lemah dan termasuk elektrolit lemah sehingga derajat ionisasinya nol ( α = 0 ) , sehingga nilai i -nya 1. π = M × R × T × i = V n × R × T × 1 π = V n × R × T Berdasarkan rumus di atas, jika harga R , V , T nya sama, maka penentuan tekanan osmotik senyawa dimer dari asam benzoat (Senyawa dimer asam benzoatberarti terdapat dua molekul asam benzoat) dapat menggunakan perbandingan berikut: π 2 π 1 π 2 2 atm π 2 2 atm π 2 2 atm π 2 2 atm π 2 = = = = = = = n 2 n 1 M r 2 m 2 M r 1 m 1 2 × M r 1 20 g M r 1 10 g 10 g 10 g 1 1 2 atm 2 atm Berdasarkan hasil perhitungan, tekanan osmotiksenyawa dimer asam benzoat adalah 2,0 atm.

Jawaban yang benar adalah opsi C.

Tekanan osmotik ( $π$ ) adalah salah satu sifat koligatif larutan yang mempunyai rumus persamaan sebagai berikut:

1. pada larutan non elektrolit

$π = M \times R \times T$
$M$ adalah konsentrasi molar larutan, $R$ adalah tetapan gas ideal dan $T$ menunjukkan suhu.

2. Pada larutan elektrolit

$π = M \times R \times T \times i$
$i$ adalah faktor van't Hoff, $i = 1 + (n - 1) α$
Menurut van't Hoff, besarnya nilai sifat koligatif larutan elektrolit akan lebih besar daripada nilai sifat koligatif larutan non elektrolit, karena pada larutan elektrolir, zat terlarut akan mengalami reaksi ionisasi.

Asam benzoat merupakan asam lemah dan termasuk elektrolit lemah sehingga derajat ionisasinya nol $(α = 0)$ , sehingga nilai $i$ -nya 1.

$π = M \times R \times T \times i = \frac{n}{V} \times R \times T \times 1 π = \frac{n}{V} \times R \times T$

Berdasarkan rumus di atas, jika harga $R$ , $V$ , $T$ nya sama, maka penentuan tekanan osmotik senyawa dimer dari asam benzoat (Senyawa dimer asam benzoat berarti terdapat dua molekul asam benzoat) dapat menggunakan perbandingan berikut:

$\frac{π _{1}}{π _{2}} \frac{2 atm}{π _{2}} \frac{2 atm}{π _{2}} \frac{2 atm}{π _{2}} \frac{2 atm}{π _{2}} π_{2} = = = = = = = \frac{n _{1}}{n _{2}} \frac{\frac{m _{1}}{M _{r_{1}}}}{\frac{m _{2}}{M _{r_{2}}}} \frac{\frac{10 g}{M _{r_{1}}}}{\frac{20 g}{2 \times M _{r_{1}}}} \frac{10 g}{10 g} 1 \frac{2 atm}{1} 2 atm$