Pertanyaan

Supaya reaksi redoks berikut setara : Mn 2 + + H 2 O 2 + OH − → MnO 2 + H 2 O maka koefisien H 2 O 2 dan MnO 2 adalah ...

Supaya reaksi redoks berikut setara $\;$ :

$Mn^{2 +} + H_{2} O_{2} + OH^{-} \to MnO_{2} + H_{2} O$

maka koefisien $H_{2} O_{2}$ dan $MnO_{2}$ adalah space ...

2 dan1
3 dan1
1 dan1
2 dan2
1 dan2

S. Oktasari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Padjadjaran

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah space

Pembahasan

Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa.Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah: Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi . Umumnya unsur mempunyai bilangan oksidasi , kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi . Umumnya unsur mempunyai bilangan oksidasi , kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi . Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Contoh: golongan IA bilangan oksidasinya ,Golongan IIA bilangan oksidasinya Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa . Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi, yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan: Tuliskan setengah reaksi zat yang akan direaksikan. Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks. Setarakan jumlah atom dengan menambahkan molekul Setarakan jumlahdan atom dengan menambahkan ion Setarakan muatan dengan menambahkan elektron. Samakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepaskan, kemudian jumlahkan. Ubah suasana larutan menjadi basa dengan menambahkan di kedua ruas. Koefisien dan masing-masing adalah 1 dan 1. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi.

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur space adalah:

Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi .
Umumnya unsur mempunyai bilangan oksidasi , kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi .
Umumnya unsur mempunyai bilangan oksidasi , kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi .
Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Contoh: golongan IA bilangan oksidasinya , Golongan IIA bilangan oksidasinya
Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa .
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi, yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan:

Tuliskan setengah reaksi zat yang akan direaksikan.
Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks.
Setarakan jumlah atom dengan menambahkan molekul
Setarakan jumlah dan atom dengan menambahkan ion
Setarakan muatan dengan menambahkan elektron.
Samakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepaskan, kemudian jumlahkan.
Ubah suasana larutan menjadi basa dengan menambahkan di kedua ruas.

Koefisien dan masing-masing adalah 1 dan 1.

Jadi, jawaban yang benar adalahC.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi: KIO 3 + Na 2 SO 3 → KIO + Na 2 SO 4

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: Ag + HNO 3 → AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi H 2 SO 4 + 2 HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi HI sebanyak....

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut: KBrO 3 ( a q ) + Fe ( NO 3 ) 2 ( a q ) + HNO 3 ( a q ) → KBr ( a q ) + Fe ( NO 3 ) 3 ( a q ) + H 2 O ( l )

4.8

Jawaban terverifikasi

Reaksi setara pada persamaan reaksi: KBr ( a q ) + KMnO 4 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Br 2 ( a q ) + MnSO 4 ( a q ) + K 2 SO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi