Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: Ag + HNO 3 ​ → AgNO 3 ​ + NO 2 ​ + H 2 ​ O

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai. Ag + HNO 3 ​ → AgNO 3 ​ + NO 2 ​ + H 2 ​ O Setarakan muatan dengan menambahkan H + (dalam suasanaasam) dan sesuai jumlah N. Ag + 2 HNO 3 ​ → AgNO 3 ​ + NO 2 ​ + H 2 ​ O Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H 2 ​ O Ag + 2 HNO 3 ​ → AgNO 3 ​ + NO 2 ​ + H 2 ​ O Pada reaksi terssebut, Nmengalami perubahan biloks dari +5 menjadi +4 (reduksi). Sementara Ag mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi +1 (oksidasi). Jumlah atom N dan Ag pada kedua ruas sudah setara. Maka bisa lanjut ke tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks N mengalami perubahan 1, dan biloks Ag mengalami perubahan 1. Sudah setara. Total muatan pada ruas kiri dan ruas kanan 0. Tambahkan koefisien untuk menyamakan atom N di ruas kiri.Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kanan ditambahkan H 2 ​ O agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara. Jadi reaksi setara adalah: Ag + 2 HNO 3 ​ → AgNO 3 ​ + NO 2 ​ + H 2 ​ O