Iklan

Pertanyaan

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: Ag + HNO 3 ​ → AgNO 3 ​ + NO 2 ​ + H 2 ​ O

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini:

 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

03

:

12

:

54

Iklan

D. Santika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai. Ag + HNO 3 ​ → AgNO 3 ​ + NO 2 ​ + H 2 ​ O Setarakan muatan dengan menambahkan H + (dalam suasanaasam) dan sesuai jumlah N. Ag + 2 HNO 3 ​ → AgNO 3 ​ + NO 2 ​ + H 2 ​ O Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H 2 ​ O Ag + 2 HNO 3 ​ → AgNO 3 ​ + NO 2 ​ + H 2 ​ O Pada reaksi terssebut, Nmengalami perubahan biloks dari +5 menjadi +4 (reduksi). Sementara Ag mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi +1 (oksidasi). Jumlah atom N dan Ag pada kedua ruas sudah setara. Maka bisa lanjut ke tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks N mengalami perubahan 1, dan biloks Ag mengalami perubahan 1. Sudah setara. Total muatan pada ruas kiri dan ruas kanan 0. Tambahkan koefisien untuk menyamakan atom N di ruas kiri.Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kanan ditambahkan H 2 ​ O agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara. Jadi reaksi setara adalah: Ag + 2 HNO 3 ​ → AgNO 3 ​ + NO 2 ​ + H 2 ​ O

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

  1. Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
  2. Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
      
  3. Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya
        
  4. Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai.
       
  5. Setarakan muatan dengan menambahkan  (dalam suasana asam) dan sesuai jumlah N.
     
  6. Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan  
     

Pada reaksi terssebut, N mengalami perubahan biloks dari +5 menjadi +4 (reduksi). Sementara Ag mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi +1 (oksidasi). Jumlah atom N dan Ag pada kedua ruas sudah setara. Maka bisa lanjut ke tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks N mengalami perubahan 1, dan biloks Ag mengalami perubahan 1. Sudah setara.

Total muatan pada ruas kiri dan ruas kanan 0. Tambahkan koefisien untuk menyamakan atom N di ruas kiri. Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kanan ditambahkan  agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara.

Jadi reaksi setara adalah:

  

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!