Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi: KIO 3 + Na 2 SO 3 → KIO + Na 2 SO 4

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi:

$KIO_{3} + Na_{2} SO_{3} \to KIO + Na_{2} SO_{4}$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai. KIO 3 + 2 Na 2 SO 3 → KIO + 2 Na 2 SO 4 Setarakan muatan dengan menambahkan H + (dalam suasanaasam) dan OH − (dalam suasana basa) Karena muatan sudah sama kedua ruas, maka tahap ini dapat dilewati. KIO 3 + 2 Na 2 SO 3 → KIO + 2 Na 2 SO 4 Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H 2 O . Karena tidak ada H maka tahap ini dilewati. KIO 3 + 2 Na 2 SO 3 → KIO + 2 Na 2 SO 4 Pada reaksi tersebut, I mengalami perubahan biloks dari +5 menjadi +1(reduksi). Sementara S mengalami perubahan biloks dari +4 menjadi +6 (oksidasi). Jumlah atom I dan S pada kedua ruas sudah setara. Kemudian tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks I mengalami perubahan 4, dan biloks S mengalami perubahan 2. Supaya setara, koefisien I dikali 1dan koefisien S dikalikan 2. Total muatan pada ruas kiri dan ruas kanan sudah setara. Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Karena tidak ada H, maka tahap ini juga dilewati.Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara. Jadi reaksi setara adalah: KIO 3 + 2 Na 2 SO 3 → KIO + 2 Na 2 SO 4

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya
Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai.
$KIO_{3} + 2 Na_{2} SO_{3} \to KIO + 2 Na_{2} SO_{4}$
Setarakan muatan dengan menambahkan $H^{+}$ (dalam suasana asam) dan $OH^{-}$ (dalam suasana basa) Karena muatan sudah sama kedua ruas, maka tahap ini dapat dilewati.
$KIO_{3} + 2 Na_{2} SO_{3} \to KIO + 2 Na_{2} SO_{4}$
Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan $H_{2} O$ . Karena tidak ada H maka tahap ini dilewati.
$KIO_{3} + 2 Na_{2} SO_{3} \to KIO + 2 Na_{2} SO_{4}$

Pada reaksi tersebut, I mengalami perubahan biloks dari +5 menjadi +1 (reduksi). Sementara S mengalami perubahan biloks dari +4 menjadi +6 (oksidasi). Jumlah atom I dan S pada kedua ruas sudah setara. Kemudian tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks I mengalami perubahan 4, dan biloks S mengalami perubahan 2. Supaya setara, koefisien I dikali 1 dan koefisien S dikalikan 2.

Total muatan pada ruas kiri dan ruas kanan sudah setara. Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Karena tidak ada H, maka tahap ini juga dilewati. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara.

Jadi reaksi setara adalah:

$KIO_{3} + 2 Na_{2} SO_{3} \to KIO + 2 Na_{2} SO_{4}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan persamaan reaksi di bawah ini! NaCl ( s ) + H 2 O ( l ) → NaOH ( aq ) + Cl 2 ( g ) + H 2 ( g )

5.0

Jawaban terverifikasi

P er ha t ikan p ers amaan re ak s i y an g t er ja d i p a d a se l aki b er ik u t ini ! P b ( s ) + a P b O 2 ( s ) + b H 2 S O 4 ( a q ) → 2 P b S O 4 ( s ) + c H 2 O ( l ) H a r g a k o...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi H 2 SO 4 + 2 HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi HI sebanyak....

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut: KBrO 3 ( a q ) + Fe ( NO 3 ) 2 ( a q ) + HNO 3 ( a q ) → KBr ( a q ) + Fe ( NO 3 ) 3 ( a q ) + H 2 O ( l )

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut! HNO 3 ( a q ) + H 2 S ( g ) → S ( s ) + NO ( g ) + H 2 O ( l ) Setelah disetarakan, 1 mol asam nitrat dapat mengoksidasi hidrogen sulfida sebanyak ....

4.4

Jawaban terverifikasi