Pertanyaan

Suatu senyawa dengan M r = 80 , mengandung 40% massa unsur X ( A r = 32 ) dan sisanya unsur Y ( A r = 16 ). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ....

Suatu senyawa dengan $M_{r} = 80$ , mengandung 40% massa unsur X ( $A_{r} = 32$ ) dan sisanya unsur Y ( $A_{r} = 16$ ). Rumus molekul senyawa tersebut adalah .... $\;$

$XY$ $\;$
$XY_{2}$ $\;$
$XY_{3}$ $\;$
$X_{2} Y$ $\;$
$X_{2} Y_{3}$ $\;$

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekul senyawa tersebut adalah XY 3 .

rumus molekul senyawa tersebut adalah

XY_{3}

. $\;$

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Menentukan % massa unsur Y: % Y = = = 100% − % X 100% − 40% 60% Menentukan massa unsur X dan Y: Mosalkan massa senyawa adalah 100 g m X m Y = = = = = = % X × m senyawa 100 40 × 100 40 g % Y × m senyawa 100 60 × 100 60 g Menentukan rumus empiris senyawa: n X : n Y = = = = Ar X m X : Ar Y m Y 32 40 : 16 60 1 , 25 : 3 , 75 1 : 3 Maka rumus empiris: XY 3 Menentukan rumus molekul senyawa: M r rumus molekul M r rumus molekul 80 80 80 n = = = = = = M r rumus empiris × n ( A r X + ( 3 × A r Y ) ) × n ( 32 + ( 3 × 16 ) ) × n ( 32 + 48 ) × n 80 × n 1 Maka, Rumus molekul = = = Rumus empiris × n XY 3 × 1 XY 3 Oleh karena itu,rumus molekul senyawa tersebut adalah XY 3 .

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Menentukan % massa unsur Y:

$% Y = = = 100% - % X 100% - 40% 60%$

Menentukan massa unsur X dan Y:

Mosalkan massa senyawa adalah 100 g

$m_{X} m_{Y} = = = = = = % X \times m_{senyawa} \frac{40}{100} \times 100 40 g % Y \times m_{senyawa} \frac{60}{100} \times 100 60 g$

Menentukan rumus empiris senyawa:

$n_{X} : n_{Y} = = = = \frac{m _{X}}{Ar X} : \frac{m _{Y}}{Ar Y} \frac{40}{32} : \frac{60}{16} 1, 25 : 3, 75 1 : 3$

Maka rumus empiris: $XY_{3}$

Menentukan rumus molekul senyawa:

$M_{r} rumus molekul M_{r} rumus molekul 808080 n = = = = = = M_{r} rumus empiris \times n (A_{r} X + (3 \times A_{r} Y)) \times n (32 + (3 \times 16)) \times n (32 + 48) \times n 80 \times n 1$

Maka,

$Rumus molekul = = = Rumus empiris \times n XY_{3} \times 1 XY_{3}$

Oleh karena itu, rumus molekul senyawa tersebut adalah $XY_{3}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 7,18 g oksida timbal, Pb x O y tersusun dari 6,22 g timbal (Pb = 207; O = 16). Harga x dan y adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika suatu oksida nitrogen mengandung oksigen sebanyak 36,37% berat, maka rumus molekul senyawa itu adalah ... (N = 14; O = 16)

150

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna 0,2 g senyawa hidrokarbon menghasilkan 0,66 g CO 2 ( M r = 44 ) dan 0,18 g H 2 O ( M r = 18 ) . Rumus empiris senyawa tersebut adalah ...

108

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa dengan M r = 80 mengandung 40% massa unsur X ( A r = 32) dan sisanya unsur Y ( A r = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Vitamin C mempunyai M r = 176 . Pembakaran sempurna 44 g vitamin C menghasilkan 66 g CO 2 dan 18 g H 2 O (C = 12; H = 1; O = 16). Rumus molekul vitamin C adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi