Pertanyaan

Suatu senyawa dengan M r = 80 mengandung 40% massa unsur X ( A r = 32) dan sisanya unsur Y ( A r = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ...

Suatu senyawa dengan $M_{r}$ = 80 mengandung 40% massa unsur X ( $A_{r}$ = 32) dan sisanya unsur Y ( $A_{r}$ = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ... $\;$

$XY$
$XY_{2}$
$XY_{3}$
$X_{2} Y$
$X_{2} Y_{3}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekuls senyawa adalah XY 3 .

rumus molekuls senyawa adalah

XY_{3}

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. Rumus ini menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa.Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang sebenarnya di dalam molekul suatu senyawa. Rumus molekul dapat diartikan sebagai kelipatan dari rumus empirisnya. Cara untuk menentukan rumus empiris yaitu perlu terlebih dahulu mencari massa atau persentase massa dalam senyawa. Setelah itu dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur, artinya dalam menentukan rumus empiris perlu dicari perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut. Dimisalkan massa total senyawa tersebut adalah 100 gram. Dari soal diketahui bahwa X sebanyak 40%, maka Y sebanyak 60%. massa X massa Y = = = = 100 40 × 100 gram 40 gram 100 60 × 100 gram 60 gram Perbandingan mol unsur dalam senyawa tersebut adalah mol X : mol Y mol X : mol Y = = = 32 40 : 16 60 1 , 25 : 3 , 75 1 : 3 Sehingga rumus empiris senyawa tersebut adalah XY 3 . Rumus empiris dan rumus molekul bisa dijabarkan sebagai berikut: (Rumus Empiris)n = Rumus Molekul Nilai n berkaitan dengan massa molekul relatif (Mr) dari suatu rumus kimia. Jika Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n, maka menghasilkan Mr rumus molekul. Mr XY 3 = = = 1 × Ar X + 3 × Ar Y 1 × 32 + 4 × 16 80 Rumus molekul senyawanya adalah ( Mr rumus empiris ) n ( 80 ) n n ( XY 3 ) n = = = = = Mr rumus molekul 80 1 ( XY 3 ) 1 XY 3 Jadi, rumus molekuls senyawa adalah XY 3 .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. Rumus ini menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa. Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang sebenarnya di dalam molekul suatu senyawa. Rumus molekul dapat diartikan sebagai kelipatan dari rumus empirisnya.

Cara untuk menentukan rumus empiris yaitu perlu terlebih dahulu mencari massa atau persentase massa dalam senyawa. Setelah itu dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur, artinya dalam menentukan rumus empiris perlu dicari perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut.

Dimisalkan massa total senyawa tersebut adalah 100 gram. Dari soal diketahui bahwa X sebanyak 40%, maka Y sebanyak 60%.

$massa X massa Y = = = = \frac{40}{100} \times 100 gram 40 gram \frac{60}{100} \times 100 gram 60 gram$

Perbandingan mol unsur dalam senyawa tersebut adalah

$mol X : mol Y mol X : mol Y = = = \frac{40}{32} : \frac{60}{16} 1, 25 : 3, 75 1 : 3$

Sehingga rumus empiris senyawa tersebut adalah $XY_{3}$ .

Rumus empiris dan rumus molekul bisa dijabarkan sebagai berikut:

(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul

Nilai n berkaitan dengan massa molekul relatif (Mr) dari suatu rumus kimia. Jika Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n, maka menghasilkan Mr rumus molekul.

$Mr XY_{3} = = = 1 \times Ar X + 3 \times Ar Y 1 \times 32 + 4 \times 16 80$

Rumus molekul senyawanya adalah

$(Mr rumus empiris)_{n} (80)_{n} n (XY_{3})_{n} = = = = = Mr rumus molekul 801 (XY_{3})_{1} XY_{3}$

Jadi, rumus molekuls senyawa adalah $XY_{3}$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu alkohol tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen, dan sisanya oksigen (C = 12; H = 1; O = 16). Rumus empiris alkohol tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran 1,5 gram zat organik menghasilkan 2,2 gram CO 2 dan 0,9 gram H 2 O . Percobaan lain menunjukkan bahwa 0,5 mol zat tersebut mempunyai massa 90 g. Struktur kimia yang mungkin untuk senyaw...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran 1,5 gram zat organik menghasilkan 2,2 gram CO 2 dan 0,9 gram H 2 O . Percobaan lain menunjukkan bahwa 0,5 mol zat tersebut mempunyai massa 90 g. Struktur kimia yang mungkin untuk senyaw...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu alkohol tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen, dan sisanya oksigen (C = 12; H = 1; O = 16). Rumus empiris alkohol tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,6 g senyawa C x H y dibakar sempurna menghasilkan 8,8 g gas karbon dioksida. Jika 5 L gas C x H y bermassa 6,5 g diukur pada suhu dan tekanan yang sama dengan 1 L gas nitrogen berma...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS