Suatu senyawa dengan M r ​ = 80 mengandung 40% massa unsur X ( A r ​ = 32) dan sisanya unsur Y ( A r ​ = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ...

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. Rumus ini menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa.Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang sebenarnya di dalam molekul suatu senyawa. Rumus molekul dapat diartikan sebagai kelipatan dari rumus empirisnya. Cara untuk menentukan rumus empiris yaitu perlu terlebih dahulu mencari massa atau persentase massa dalam senyawa. Setelah itu dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur, artinya dalam menentukan rumus empiris perlu dicari perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut. Dimisalkan massa total senyawa tersebut adalah 100 gram. Dari soal diketahui bahwa X sebanyak 40%, maka Y sebanyak 60%. massa X massa Y ​ = = = = ​ 100 40 ​ × 100 gram 40 gram 100 60 ​ × 100 gram 60 gram ​ Perbandingan mol unsur dalam senyawa tersebut adalah mol X : mol Y mol X : mol Y ​ = = = ​ 32 40 ​ : 16 60 ​ 1 , 25 : 3 , 75 1 : 3 ​ Sehingga rumus empiris senyawa tersebut adalah XY 3 ​ . Rumus empiris dan rumus molekul bisa dijabarkan sebagai berikut: (Rumus Empiris)n = Rumus Molekul Nilai n berkaitan dengan massa molekul relatif (Mr) dari suatu rumus kimia. Jika Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n, maka menghasilkan Mr rumus molekul. Mr XY 3 ​ ​ = = = ​ 1 × Ar X + 3 × Ar Y 1 × 32 + 4 × 16 80 ​ Rumus molekul senyawanya adalah ( Mr rumus empiris ) n ​ ( 80 ) n ​ n ( XY 3 ​ ) n ​ ​ = = = = = ​ Mr rumus molekul 80 1 ( XY 3 ​ ) 1 ​ XY 3 ​ ​ Jadi, rumus molekuls senyawa adalah XY 3 ​ .