Pertanyaan

Pembakaran sempurna 0,2 g senyawa hidrokarbon menghasilkan 0,66 g CO 2 ( M r = 44 ) dan 0,18 g H 2 O ( M r = 18 ) . Rumus empiris senyawa tersebut adalah ...

Pembakaran sempurna 0,2 g senyawa hidrokarbon menghasilkan 0,66 g $CO_{2} (M_{r} = 44)$ dan 0,18 g $H_{2} O (M_{r} = 18)$ . Rumus empiris senyawa tersebut adalah ...

$CH_{3}$
$C_{2} H_{3}$
$C_{3} H_{2}$
$C_{3} H_{4}$
$C_{3} H_{8}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan di atas maka rumus empiris dari senyawa hidrokarbon tersebut adalah C 3 H 4 .

berdasarkan perhitungan di atas maka rumus empiris dari senyawa hidrokarbon tersebut adalah

C_{3} H_{4}

Pembahasan

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah D. Rumus empiris (RE) merupakan perbandingan sederhana dari unsur-unsur yang menyusun senyawa tersebut. Rumus empiris ini juga diperoleh dari perhitungan perbandingan massa yang diubah ke perbandingan mol. C x H y + O 2 → CO 2 + H 2 O Menentukan massa masing-masing unsur penyusun hidrokarbon. g C g C g C g H g H g H = = = = = = M r CO 2 n × A r C × massa CO 2 44 1 × 12 × 0 , 66 gr 0 , 18 gr M r H 2 O n × A r H × massa H 2 O 18 2 × 1 × 0 , 18 gr 0 , 02 gr Menentukan perbandingan mol atom C dan H. perb C : H = = = = A r C massa C : A r H massa H 12 0 , 18 : 1 0 , 02 0 , 015 : 0 , 02 3 : 4 Sehingga, berdasarkan perhitungan di atas maka rumus empiris dari senyawa hidrokarbon tersebut adalah C 3 H 4 .

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah D.

Rumus empiris (RE) merupakan perbandingan sederhana dari unsur-unsur yang menyusun senyawa tersebut. Rumus empiris ini juga diperoleh dari perhitungan perbandingan massa yang diubah ke perbandingan mol.

$C_{x} H_{y} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$

Menentukan massa masing-masing unsur penyusun hidrokarbon.
$g C g C g C g H g H g H = = = = = = \frac{n \times A _{r} C}{M _{r} CO _{2}} \times massa CO_{2} \frac{1 \times 12}{44} \times 0, 66 gr 0, 18 gr \frac{n \times A _{r} H}{M _{r} H _{2} O} \times massa H_{2} O \frac{2 \times 1}{18} \times 0, 18 gr 0, 02 gr$
Menentukan perbandingan mol atom C dan H.
$perb C : H = = = = \frac{massa C}{A _{r} C} : \frac{massa H}{A _{r} H} \frac{0 , 18}{12} : \frac{0 , 02}{1} 0, 015 : 0, 02 3 : 4$

Sehingga, berdasarkan perhitungan di atas maka rumus empiris dari senyawa hidrokarbon tersebut adalah $C_{3} H_{4}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 7,18 g oksida timbal, Pb x O y tersusun dari 6,22 g timbal (Pb = 207; O = 16). Harga x dan y adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika suatu oksida nitrogen mengandung oksigen sebanyak 36,37% berat, maka rumus molekul senyawa itu adalah ... (N = 14; O = 16)

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa dengan M r = 80 , mengandung 40% massa unsur X ( A r = 32 ) dan sisanya unsur Y ( A r = 16 ). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa dengan M r = 80 mengandung 40% massa unsur X ( A r = 32) dan sisanya unsur Y ( A r = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Vitamin C mempunyai M r = 176 . Pembakaran sempurna 44 g vitamin C menghasilkan 66 g CO 2 dan 18 g H 2 O (C = 12; H = 1; O = 16). Rumus molekul vitamin C adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi