Suatu sel volta dinyatakan dengan notasi berikut: Tuliskan reaksi oksidasi yang terjadi. Tuliskan reaksi reduksi yang terjadi. Tuliskan persamaan redoks yang terjadi. Logam apa yang cocok digunakan sebagai katode dan anode? Setengah-sel apa yang di sebelah kiri dansetengah-sel apa yang di sebelah kanan? f.Dari dan ke arah logam apa elektron mengalirdalam sirkuit?

Pembahasan

Susunan sel volta dapat dinyatakan dengan notasi sel volta yang disebut juga diagram sel.Komponen-komponen pada kompartemen anode(setengah sel oksidasi) ditulis pada bagian kiri, sedangkan komponen-komponen pada kompartemen katode(setengah sel reduksi) ditulis pada bagian kanan . Dalam sel volta ,anode menjadi sumber elektron dan katode menjadi tempat terjadinya penangkapan elektron sehingga arah aliran elektron dari anode menuju katode. a. Reaksi oksidasi yang terjadi: Fe ( s ) → Fe 2 + ( a q ) + 2 e b. Reaksi reduksi yang terjadi. Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) c. Persamaan redoks yang terjadi. Oksidasi (anode) : Fe ( s ) → Fe 2 + ( a q ) + 2 e Reduksi (katode) : Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) Redoks : Fe ( s ) + Ag + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Ag ( s ) d.Logam yang cocok digunakan sebagai katode adalahAg (perak) dan logam yang cocok digunakan sebagai anode adalah Fe (besi). e.Setengah-sel yang di sebelah kiri adalah ion Fe 2 + dansetengah-selyang di sebelah kanan adalah ion Ag + . f. Elektron mengalirdalam sirkuit dari logam Fe ke arah logam Ag. Hal ini karena elektron mengalir dalam sel volta dari anode ke katode. Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.