Iklan

Iklan

Pertanyaan

Seorang analis menyusun sistem sel Galvani yang menggunakan elektroda Pt pada katoda dan C pada anoda. Analis tersebut berencana menggunakan elektrolit KMnO 4 ​ dan KI pada area katoda dan anoda. Bantulah analis tersebut untuk menentukan kespontanan reaksi tersebut, yang dimulai secara bertahap melalui panduan berikut. Tentukan reaksi setara setengah sel pada anoda dan katoda. Katoda: 1.... + .... H + + .... e → 1.... + 4.... , E ∘ reduksi = .... V Anoda: 2.... → .... + 2.... , oksidasi = 0,53 V Sehingga diketahui bahwa reaksi tersebut memiliki notasi sel sebagai berikut: .... ∣ .... , .... ∣∣ .... , .... , .... ∣ .... Oleh karenanya, reaksi total akan memberikan nilai sel sebesar 0,98V.

Seorang analis menyusun sistem sel Galvani yang menggunakan elektroda Pt pada katoda dan C pada anoda. Analis tersebut berencana menggunakan elektrolit  dan  pada area katoda dan anoda. Bantulah analis tersebut untuk menentukan kespontanan reaksi tersebut, yang dimulai secara bertahap melalui panduan berikut.

Tentukan reaksi setara setengah sel pada anoda dan katoda.

Katoda:  reduksi = .... V

Anoda: E degree oksidasi = 0,53 V

Sehingga diketahui bahwa reaksi tersebut memiliki notasi sel sebagai berikut:

 

Oleh karenanya, reaksi total akan memberikan nilai E degree sel sebesar 0,98 V.

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi tersebut berlangsung spontan karena nilai potensial reduksi sel bernilai positif.

reaksi tersebut berlangsung spontan karena nilai potensial reduksi sel bernilai positif.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Pada anoda, akan terjadi reaksi oksidasi, sedangkan pada katoda akan terjadi reaksi reduksi. Pada sel Volta, elektroda dengan nilai potensial reduksi lebih besar akan berperan sebagai katoda sehingga reaksi yang dihasilkan akan berlangsung spontan. Katoda: ,dengan reduksi = +1,51 V Anoda: , dengan oksidasi = +0,53 V Notasi sel Volta, yaitu: Reaksi tersebut berlangsung spontan karena bernilai positif. Jadi, reaksi tersebut berlangsung spontan karena nilai potensial reduksi sel bernilai positif.

Pada anoda, akan terjadi reaksi oksidasi, sedangkan pada katoda akan terjadi reaksi reduksi. Pada sel Volta, elektroda dengan nilai potensial reduksi lebih besar akan berperan sebagai katoda sehingga reaksi yang dihasilkan akan berlangsung spontan.

Katoda: Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O, dengan E degree reduksi = +1,51 V

Anoda: 2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 and 2 e to the power of minus sign, dengan E degree oksidasi = +0,53 V

Notasi sel Volta, yaitu: 

I to the power of minus sign space vertical line space I subscript 2 comma space C space vertical line vertical line space Mn O subscript 4 to the power of minus sign comma space H to the power of plus sign comma space Pt space vertical line space Mn to the power of 2 plus sign  

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda end cell row blank equals cell plus 1 comma 51 space V minus sign 0 comma 53 space V end cell row blank equals cell plus 0 comma 98 space V end cell end table 

Reaksi tersebut berlangsung spontan karena bernilai positif. 

 
Jadi, reaksi tersebut berlangsung spontan karena nilai potensial reduksi sel bernilai positif.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

41

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam salah satu kompartemen sel volta, batang grafit dicelupkan ke dalam larutan asam K 2 ​ Cr 2 ​ O 7 ​ dan Cr ( NO 3 ​ ) 3 ​ . Dalam kompartemen yang lain, batang timah (Sn) dimasukkan ke dalam lar...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia