Pertanyaan

Seorang analis menyusun sistem sel Galvani yang menggunakan elektroda Pt pada katoda dan C pada anoda. Analis tersebut berencana menggunakan elektrolit KMnO 4 dan KI pada area katoda dan anoda. Bantulah analis tersebut untuk menentukan kespontanan reaksi tersebut, yang dimulai secara bertahap melalui panduan berikut. Tentukan reaksi setara setengah sel pada anoda dan katoda. Katoda: 1.... + .... H + + .... e → 1.... + 4.... , E ∘ reduksi = .... V Anoda: 2.... → .... + 2.... , oksidasi = 0,53 V Sehingga diketahui bahwa reaksi tersebut memiliki notasi sel sebagai berikut: .... ∣ .... , .... ∣∣ .... , .... , .... ∣ .... Oleh karenanya, reaksi total akan memberikan nilai sel sebesar 0,98V.

Seorang analis menyusun sistem sel Galvani yang menggunakan elektroda Pt pada katoda dan C pada anoda. Analis tersebut berencana menggunakan elektrolit $KMnO_{4}$ dan $KI$ pada area katoda dan anoda. Bantulah analis tersebut untuk menentukan kespontanan reaksi tersebut, yang dimulai secara bertahap melalui panduan berikut.

Tentukan reaksi setara setengah sel pada anoda dan katoda.

Katoda: $1.... + .... H^{+} + .... e \to 1.... + 4....$ , $E^{\circ}$ reduksi = .... V

Anoda: $2.... \to .... + 2....$ , E degree oksidasi = 0,53 V

Sehingga diketahui bahwa reaksi tersebut memiliki notasi sel sebagai berikut:

$.... ∣ ...., .... ∣∣ ...., ...., .... ∣ ....$

Oleh karenanya, reaksi total akan memberikan nilai E degree sel sebesar 0,98 V.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi tersebut berlangsung spontan karena nilai potensial reduksi sel bernilai positif.

Pembahasan

Pada anoda, akan terjadi reaksi oksidasi, sedangkan pada katoda akan terjadi reaksi reduksi. Pada sel Volta, elektroda dengan nilai potensial reduksi lebih besar akan berperan sebagai katoda sehingga reaksi yang dihasilkan akan berlangsung spontan. Katoda: ,dengan reduksi = +1,51 V Anoda: , dengan oksidasi = +0,53 V Notasi sel Volta, yaitu: Reaksi tersebut berlangsung spontan karena bernilai positif. Jadi, reaksi tersebut berlangsung spontan karena nilai potensial reduksi sel bernilai positif.

Pada anoda, akan terjadi reaksi oksidasi, sedangkan pada katoda akan terjadi reaksi reduksi. Pada sel Volta, elektroda dengan nilai potensial reduksi lebih besar akan berperan sebagai katoda sehingga reaksi yang dihasilkan akan berlangsung spontan.

Katoda: Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O , dengan E degree reduksi = +1,51 V

Anoda: 2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 and 2 e to the power of minus sign , dengan E degree oksidasi = +0,53 V

Notasi sel Volta, yaitu:

I to the power of minus sign space vertical line space I subscript 2 comma space C space vertical line vertical line space Mn O subscript 4 to the power of minus sign comma space H to the power of plus sign comma space Pt space vertical line space Mn to the power of 2 plus sign

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda end cell row blank equals cell plus 1 comma 51 space V minus sign 0 comma 53 space V end cell row blank equals cell plus 0 comma 98 space V end cell end table

Reaksi tersebut berlangsung spontan karena bernilai positif.

Jadi, reaksi tersebut berlangsung spontan karena nilai potensial reduksi sel bernilai positif.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam salah satu kompartemen sel volta, batang grafit dicelupkan ke dalam larutan asam K 2 Cr 2 O 7 dan Cr ( NO 3 ) 3 . Dalam kompartemen yang lain, batang timah (Sn) dimasukkan ke dalam lar...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial elektrode aluminium, kadmium, dan tembaga berikut. Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Cd 2 + ( a q ) + 2 e − → Cd ( s ) E ∘ = − 0 , 40 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e −...

132

4.7

Jawaban terverifikasi

Suatu sel terdiri dari logam Cr yang tercelup dalam larutan Cr(NO 3 ) 3 1 M dan logam Cu yang tercelup dalam larutan Cu(NO 3 ) 2 1 M. Kedua larutan ini dihubungkan dengan jembatan garam pada suhu 25°C...

2.3

Jawaban terverifikasi

132

4.7

Jawaban terverifikasi

Dalam salah satu kompartemen sel volta, batang grafit dicelupkan ke dalam larutan asam K 2 Cr 2 O 7 dan Cr ( NO 3 ) 3 . Dalam kompartemen yang lain, batang timah (Sn) dimasukkan ke dalam lar...

4.0

Jawaban terverifikasi