Pertanyaan

Suatu sel Volta dengan elektroda Ag + ∣ ∣ Ag dan Mg 2 + ∣ ∣ Mg pada keadaan standar menghasilkan arus 0,4 A selama 161 menit. Nilai E° =0,80 V dan E° = - 2,37 V, F= 96500 C/mol elektron, Ar Ag =108, Mg =24. Pengurangan massa anoda adalah....

Suatu sel Volta dengan elektroda $Ag^{+} ∣ ∣ Ag$ dan $Mg^{2 +} ∣ ∣ Mg$ pada keadaan standar menghasilkan arus 0,4 A selama 161 menit. Nilai E° =0,80 V dan E° = - 2,37 V, F= 96500 C/mol elektron, Ar $Ag$ =108, $Mg$ =24. Pengurangan massa anoda adalah....

0,96 gram
0,48 gram
4,32 gram
0,24 gram
2,16 gram

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Sebelum menentukkan massa anodanya, perlu diidentifikasi terlebih dahulu zat yang berperan sebagai anoda. Pada sel volta terdapat dua jenis elektroda, yaitu anoda dan katoda. Anoda merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi (memiliki nilai potensial elektrodastandar lebih kecil) Katoda merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi(memiliki nilai potensial elektroda standar lebih besar) Berdasarkan data setiap elektroda yang terdapat pada soal, logam Mg memiliki nilai yang lebih kecil dari Ag, sehingga Mg berperan sebagai anoda. Penentuan massa Mg dapat dihitung menggunakan hukum faraday. Jika hukum faraday 1 dan 2 digabungkan, maka rumusnya sebagai berikut. Berdasarkan rumus di atas, berikut perhitungan massa Mg: Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Sebelum menentukkan massa anodanya, perlu diidentifikasi terlebih dahulu zat yang berperan sebagai anoda.

Pada sel volta terdapat dua jenis elektroda, yaitu anoda dan katoda.

Anoda merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi (memiliki nilai potensial elektroda standar lebih kecil)
Katoda merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi (memiliki nilai potensial elektroda standar lebih besar)

Berdasarkan data E to the power of degree setiap elektroda yang terdapat pada soal, logam Mg memiliki nilai yang lebih kecil dari Ag, sehingga Mg berperan sebagai anoda.

Penentuan massa Mg dapat dihitung menggunakan hukum faraday. Jika hukum faraday 1 dan 2 digabungkan, maka rumusnya sebagai berikut.

$w equals fraction numerator I cross times t cross times ME over denominator 96500 end fraction$

$w equals fraction numerator I cross times t cross times open parentheses begin display style A subscript r over biloks end style close parentheses over denominator 96500 end fraction$

Berdasarkan rumus di atas, berikut perhitungan massa Mg:

$w subscript Mg equals fraction numerator 0 comma 4 space A cross times 9660 space detik cross times begin display style 24 over 2 end style over denominator 96500 end fraction w subscript Mg equals 0 comma 48 space gram$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

199

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

114

2.0

Jawaban terverifikasi