Pertanyaan

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

Arus listrik  dialirkan melalui suatu larutan asam selama  Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah...  

  1. 3 comma 0 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol 

  2. 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol 

  3. 2 comma 0 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol 

  4. 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol 

  5. 1 comma 0 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol 

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalahspaceD.

Pembahasan

Pembahasan

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksi elektrolisis. Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksi (Inert/Tidak Aktif) Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina dan karbon Ketentuan di Katode a. Golongan utama, yang direduksi b. Golongan transisi, yang direduksi kation tersebut. c. Berupa asam maka Ketentuan di Anode Yang mengandung ,yang dioksidasi Pada reaksi elektrolisislarutan asam, maka reaksi yang terbentuk di katode adalah Hukum Faraday I menyatakan jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis berlangsung. Menghitung mol elektron Menghitung mol gas menggunakan perbandingan koefisien Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksispaceelektrolisis.

Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksispace(Inert/Tidak Aktif)

Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina open parentheses Pt close parentheses dan karbon open parentheses C close parentheses point 

  • Ketentuan di Katode
    a. Golongan utama, yang direduksi H subscript 2 O point 
    2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e yields 2 O H to the power of minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 
    b. Golongan transisi, yang direduksi kation tersebut.
    c. Berupa asam open parentheses H to the power of plus sign close parentheses maka
    2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 
  • Ketentuan di Anode
    Yang mengandung O space left parenthesis S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent comma N O subscript 3 to the power of minus sign comma space Cl O subscript 4 to the power of minus sign right parenthesis, yang dioksidasi H subscript 2 O point
    2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus open parentheses italic a italic q close parentheses plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus 4 italic e

Pada reaksi elektrolisis larutan asam, maka reaksi yang terbentuk di katode adalah

K left parenthesis minus sign right parenthesis space colon space 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Hukum Faraday I menyatakan jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisisspaceberlangsung.
 

  • Menghitung mol elektron

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space elektron space open parentheses F close parentheses end cell equals cell fraction numerator I cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 965 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space A cross times 5 cross times 60 space detik over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table  
 

  • Menghitung mol gas H subscript 2 menggunakan perbandingan koefisien

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space H subscript 2 over denominator koef space elektron end fraction cross times mol space elektron end cell row blank equals cell 1 half cross times 3 cross times 10 cubed space mol end cell row blank equals cell 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table  
 

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceD.

4rb+

4.0 (4 rating)

Ririn Marselina

Mudah dimengerti

Sendy Fenita

Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 ​ (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

240

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia