Pertanyaan

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

Arus listrik $965 mA$ dialirkan melalui suatu larutan asam selama $5 menit .$ Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... $(1 F = 96.500 C)$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah space

Pembahasan

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksi elektrolisis. Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksi (Inert/Tidak Aktif) Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina dan karbon Ketentuan di Katode a. Golongan utama, yang direduksi b. Golongan transisi, yang direduksi kation tersebut. c. Berupa asam maka Ketentuan di Anode Yang mengandung ,yang dioksidasi Pada reaksi elektrolisislarutan asam, maka reaksi yang terbentuk di katode adalah Hukum Faraday I menyatakan jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis berlangsung. Menghitung mol elektron Menghitung mol gas menggunakan perbandingan koefisien Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksi space elektrolisis.

Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksi space (Inert/Tidak Aktif)

Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina open parentheses Pt close parentheses dan karbon open parentheses C close parentheses point

Ketentuan di Katode
a. Golongan utama, yang direduksi

b. Golongan transisi, yang direduksi kation tersebut.
c. Berupa asam maka
Ketentuan di Anode
Yang mengandung , yang dioksidasi

Pada reaksi elektrolisis larutan asam, maka reaksi yang terbentuk di katode adalah

K left parenthesis minus sign right parenthesis space colon space 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Hukum Faraday I menyatakan jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis space berlangsung.

Menghitung mol elektron

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space elektron space open parentheses F close parentheses end cell equals cell fraction numerator I cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 965 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space A cross times 5 cross times 60 space detik over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table$

Menghitung mol gas menggunakan perbandingan koefisien

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space H subscript 2 over denominator koef space elektron end fraction cross times mol space elektron end cell row blank equals cell 1 half cross times 3 cross times 10 cubed space mol end cell row blank equals cell 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table$

Jadi, jawaban yang benar adalahD.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

199

4.8 (23 rating)

10_Hayyumi Dwi Aprilia

Pembahasan tidak lengkap

Hikmah, A

Pembahasan lengkap banget

Syifa Salsabilla

Pembahasan tidak lengkap

Rezky Nur Intan

Pembahasan lengkap banget

adolfo sanjaya

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur pada keadaan 5 L gas N 2 bermassa 7 gram adal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik sebesar QCoulomb dialirkan untuk mengelektrolisis lelehan NaCl. Massa endapan Na yang terbentuk di katoda adalah .... gram. ( A r Na = 23)

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP);

5.0

Jawaban terverifikasi

Ketika 579 C muatan listrik dilewatkan ke dalam leburan senyawa dari suatu logam dan jika banyaknya logam yang diendapkan adalah 2 × 1 0 − 3 mol di katoda, maka logam yang mungkin adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung volume gas (STP) yang terjadi di masing-masing elektrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit!

5.0

Jawaban terverifikasi