Roboguru

Arus listrik  dialirkan melalui suatu larutan asam selama  Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah...

Pertanyaan

Arus listrik 965 space mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 space menit point Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... left parenthesis 1 space F equals 96.500 space C right parenthesis 

  1. 3 comma 0 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol 

  2. 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol 

  3. 2 comma 0 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol 

  4. 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol 

  5. 1 comma 0 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksispaceelektrolisis.

Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksispace(Inert/Tidak Aktif)

Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina open parentheses Pt close parentheses dan karbon open parentheses C close parentheses point 

  • Ketentuan di Katode
    a. Golongan utama, yang direduksi H subscript 2 O point 
    2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e yields 2 O H to the power of minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 
    b. Golongan transisi, yang direduksi kation tersebut.
    c. Berupa asam open parentheses H to the power of plus sign close parentheses maka
    2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 
  • Ketentuan di Anode
    Yang mengandung O space left parenthesis S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent comma N O subscript 3 to the power of minus sign comma space Cl O subscript 4 to the power of minus sign right parenthesis, yang dioksidasi H subscript 2 O point
    2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus open parentheses italic a italic q close parentheses plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus 4 italic e

Pada reaksi elektrolisis larutan asam, maka reaksi yang terbentuk di katode adalah

K left parenthesis minus sign right parenthesis space colon space 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Hukum Faraday I menyatakan jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisisspaceberlangsung.
 

  • Menghitung mol elektron

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space elektron space open parentheses F close parentheses end cell equals cell fraction numerator I cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 965 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space A cross times 5 cross times 60 space detik over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table  
 

  • Menghitung mol gas H subscript 2 menggunakan perbandingan koefisien

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space H subscript 2 over denominator koef space elektron end fraction cross times mol space elektron end cell row blank equals cell 1 half cross times 3 cross times 10 cubed space mol end cell row blank equals cell 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table  
 

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceD.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dua liter larutan  dielektrolisis dengan muatan listrik 965 coulomb. Pada akhir proses elektrolisis pH larutan menjadi...

Pembahasan Soal:

Pengukuran pH larutan dapat dilakukan dengan menggunakan hukum Faraday untuk mencari mol larutan terlebih dahulu.


1 space F equals 1 space mol space italic e to the power of minus sign equals 96.500 space C


Jika pada soal terdapat 965 coulomb, maka terdapat:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space italic e to the power of minus sign end cell equals cell begin inline style fraction numerator 965 over denominator 96.500 end fraction end style end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol end cell end table


Reaksi elektrolisis yang menghasilkan H to the power of plus sign forward slash O H to the power of minus sign ada pada katode karena kation dari larutan Na O H adalah Na to the power of plus sign (yang bereaksi adalah air). Reaksi pada katode adalah sebagai berikut:


2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses plus 2 italic e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis


Menggunakan perbandingan koefisien, maka mol O H to the power of minus sign sama dengan mol elektron yaitu 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell begin inline style mol over V end style end cell row blank equals cell begin inline style 10 to the power of negative sign 2 end exponent over 2 end style end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end cell end table


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 5 end cell row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 3 minus sign log space 5 right parenthesis end cell row blank equals cell 11 plus log space 5 end cell end table


Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit kedalam larutan  (Ar Ag =108)

Pembahasan Soal:

Hukum Faraday 1 merupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan.


w equals fraction numerator e point i point t over denominator 96500 end fraction w equals fraction numerator 108 over 1.10 space A point 300 space s over denominator 96500 end fraction w equals 3 comma 36 space gram 


Jadi, massanya adalah 3,36 gram.space 

0

Roboguru

Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah... (Ar Na=23, Cl=35,5)

Pembahasan Soal:

Reaksi pada katoda : Na+ + e à Na

W space equals space fraction numerator A r space N a cross times t cross times i over denominator 96500 cross times n space N a end fraction space equals space fraction numerator 23 cross times 30 cross times 60 cross times 10 over denominator 96500 end fraction

0

Roboguru

Pada elektrolisis larutan dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F. Banyaknya perak Ar Ag = 108 yang dendapkan pada katode adalah … gram

Pembahasan Soal:

Untuk menghitung massa zat yang dihasilkan digunakan hukum faraday dengan persamaan sebagai berikut. 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell fraction numerator Ar space Ag over denominator e end fraction cross times F end cell row blank blank blank end table

dengan 

W = berat zat
Ar Ag = massa atom relatif Ag
e = mol elektron
F = muatan listrik

Reaksi yang terjadi adalah.


Ag to the power of plus sign and e to the power of minus sign yields Ag


Oleh karena itu, massa yang dihasilkan adalah.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell 108 over 1 cross times 0 comma 05 end cell row blank equals cell 5 comma 4 space gram end cell end table


Berdasarkan perhitungan tersebut, maka massa zat yang dihasilkan adalah 5,4 gram. 

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space

1

Roboguru

Berapa gram kalsium yang dapat dihasilkan dari elektrolisis lelehan  dengan elektroda grafit selama satu jam jika digunakan arus 10 A? (As Ca = 40)

Pembahasan Soal:

Pada elektrolisis lelehan Ca Cl subscript 2 dengan elektroda grafit, reaksi yang terjadi pada katode yaitu:

Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Ca open parentheses italic s close parentheses 

Massa kalsium (Ca) yang dihasilkan dari reaksi tersebut yaitu:

w equals fraction numerator e point i point t over denominator 96.500 end fraction space space equals fraction numerator fraction numerator Ar space Ca over denominator n space e to the power of minus sign end fraction point i point t over denominator 96.500 end fraction space space equals fraction numerator 40 over 2.10.3600 over denominator 96.500 end fraction space space space equals 7 comma 46 space g  

Jadi, massa kalsium yang dihasilkan adalah 7,46 gram.

 

2

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved