Pertanyaan

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500 C / mol elektron , A r Au = 197 , dan A r Li = 7 . Pengurangan massadi anoda adalah ...

Suatu baterai dengan elektroda $Au^{+} ∣ Au$ dan $Li^{+} ∣ Li$ pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai $E^{\circ} Au^{+} ∣ Au = + 1, 83 V$ , $E^{\circ} Li^{+} ∣ Li = - 3, 04 V$ , $F = 96.500 C / mol elektron$ , $A_{r} Au = 197$ , dan $A_{r} Li = 7$ . Pengurangan massa di anoda adalah ... $\;$

0,07 g
0,14 g
0,21 g
0,28 g
0,35 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi B. Hubungan antara massa zat yang terbentuk pada elektroda dengan jumlah listrik yang digunakan disebut dengan Hukum Faraday 1.Hukum Faraday 1 itumerupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. 64 menit 20 detik = 3.860 detik n A r Li m Li m Li m Li = = = = PBO ⋅ 96.500 i ⋅ t PBO ⋅ 96.500 i ⋅ t ( 1 ⋅ 96.500 0 , 5 ⋅ 3.860 ) ⋅ 7 0 , 14 gram Pengurangan massadi anoda adalah 0,14 gram.

Jawaban yang benar adalah opsi B.

Hubungan antara massa zat yang terbentuk pada elektroda dengan jumlah listrik yang digunakan disebut dengan Hukum Faraday 1. Hukum Faraday 1 itu merupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan.

$64 menit 20 detik = 3.860 detik$

$n \frac{m Li}{A _{r} Li} m Li m Li = = = = \frac{i \cdot t}{PBO \cdot 96.500} \frac{i \cdot t}{PBO \cdot 96.500} (\frac{0 , 5 \cdot 3.860}{1 \cdot 96.500}) \cdot 7 0, 14 gram$

Pengurangan massa di anoda adalah 0,14 gram.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan Al 2 O 3 ( A r Al = 27, O = 16) diperoleh logam Al sebanyak 0,255 gram. Tentukan besarnya arus listrik yang diperlukan!

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS