Pertanyaan

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500 C / mol elektron , A r Au = 197 , dan A r Li = 7 . Pengurangan massadi anoda adalah ...

Suatu baterai dengan elektroda $Au^{+} ∣ Au$ dan $Li^{+} ∣ Li$ pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai $E^{\circ} Au^{+} ∣ Au = + 1, 83 V$ , $E^{\circ} Li^{+} ∣ Li = - 3, 04 V$ , $F = 96.500 C / mol elektron$ , $A_{r} Au = 197$ , dan $A_{r} Li = 7$ . Pengurangan massa di anoda adalah ... $\;$

0,07 g
0,14 g
0,21 g
0,28 g
0,35 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi B. Hubungan antara massa zat yang terbentuk pada elektroda dengan jumlah listrik yang digunakan disebut dengan Hukum Faraday 1.Hukum Faraday 1 itumerupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. 64 menit 20 detik = 3.860 detik n A r Li m Li m Li m Li = = = = PBO ⋅ 96.500 i ⋅ t PBO ⋅ 96.500 i ⋅ t ( 1 ⋅ 96.500 0 , 5 ⋅ 3.860 ) ⋅ 7 0 , 14 gram Pengurangan massadi anoda adalah 0,14 gram.

Jawaban yang benar adalah opsi B.

Hubungan antara massa zat yang terbentuk pada elektroda dengan jumlah listrik yang digunakan disebut dengan Hukum Faraday 1. Hukum Faraday 1 itu merupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan.

$64 menit 20 detik = 3.860 detik$

$n \frac{m Li}{A _{r} Li} m Li m Li = = = = \frac{i \cdot t}{PBO \cdot 96.500} \frac{i \cdot t}{PBO \cdot 96.500} (\frac{0 , 5 \cdot 3.860}{1 \cdot 96.500}) \cdot 7 0, 14 gram$

Pengurangan massa di anoda adalah 0,14 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur pada keadaan 5 L gas N 2 bermassa 7 gram adal...

4.8

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik sebesar QCoulomb dialirkan untuk mengelektrolisis lelehan NaCl. Massa endapan Na yang terbentuk di katoda adalah .... gram. ( A r Na = 23)

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP);

5.0

Jawaban terverifikasi

Ketika 579 C muatan listrik dilewatkan ke dalam leburan senyawa dari suatu logam dan jika banyaknya logam yang diendapkan adalah 2 × 1 0 − 3 mol di katoda, maka logam yang mungkin adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung volume gas (STP) yang terjadi di masing-masing elektrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit!

5.0

Jawaban terverifikasi