Pertanyaan

Suatu sel elektrokimia dengan elektrode Au 3 + ∣ Au dan Mg 2 + ∣ Mg pada keadaan standar menghasilkan arus 0,3 A selama 161 menit. Nilai E ∘ Au 3 + ∣ Au = + 1 , 42 V , E ∘ Mg 2 + ∣ Mg = − 2 , 37 V , F = 96.500 C / mol . elektron , A r Au = 197, A r Mg = 24.. Penambahan massa di katode adalah ...

Suatu sel elektrokimia dengan elektrode $Au^{3 +} ∣ Au$ dan $Mg^{2 +} ∣ Mg$ pada keadaan standar menghasilkan arus 0,3 A selama 161 menit. Nilai $E^{\circ} Au^{3 +} ∣ Au = + 1, 42 V$ , $E^{\circ} Mg^{2 +} ∣ Mg = - 2, 37 V$ , $F = 96.500 C / mol . elektron$ , $A_{r}$ Au = 197, $A_{r}$ Mg = 24.. Penambahan massa di katode adalah ...

5,91 g $\;$
4,80 g $\;$
2,40 g $\;$
1,97 g $\;$
0,66 g $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: D.Penambahan massa di katode adalah 1,97 g Pada soal diketahui suatu sel elektrokimia dengan arus, waktu dan nilai potensial reduksi sel.Untuk mengetahui penambahan massa di katode, digunakan Hukum Faraday I dalam penyelesaiannya dengan terlebih dahulu mencari jumlah elektron yang terlibat seperti berikut: Reaksi di katode: Au 3 + + 3 e → Au (jumlah elektron yang terlibat ( e − ) = 3 Mencari waktu dalam detik: t = 161 menit × 60 = 9660 detik Mencari massa: w = = = = = 96500 e ⋅ i ⋅ t 96500 e − Ar ⋅ i ⋅ t e − Ar ⋅ 96500 i ⋅ t 3 197 ⋅ 96500 0 , 3 ⋅ 9660 1 , 97 g

Jawaban: D. Penambahan massa di katode adalah 1,97 g

Pada soal diketahui suatu sel elektrokimia dengan arus, waktu dan nilai potensial reduksi sel. Untuk mengetahui penambahan massa di katode, digunakan Hukum Faraday I dalam penyelesaiannya dengan terlebih dahulu mencari jumlah elektron yang terlibat seperti berikut:

Reaksi di katode: $Au^{3 +} + 3 e \to Au$ (jumlah elektron yang terlibat ( $e^{-}$ ) = 3

Mencari waktu dalam detik:

$t = 161 menit \times 60 = 9660 detik$

Mencari massa:

$w = = = = = \frac{e \cdot i \cdot t}{96500} \frac{\frac{Ar}{e ^{-}} \cdot i \cdot t}{96500} \frac{Ar}{e ^{-}} \cdot \frac{i \cdot t}{96500} \frac{197}{3} \cdot \frac{0 , 3 \cdot 9660}{96500} 1, 97 g$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

134

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan pernyataan berikut. Cd merupakan reduktor Reaksi berlangsung spontan Potensial standar reaksi adalah + 0 , 74 V Terjadi aliran elektron dari Cu 2 + ke Cd Jika diketahui:...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui: Ni 2 + + 2 e → Ni E ∘ = − 0 , 25 V Pb 2 + + 2 e → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Berapakan besarnya potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb?

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel Volta menggunakan perak dan besi sebagai elektroda. Data potensial reduksi standarnya diketahui sebagai berikut. Ag + + e − → Ag Fe 2 + + 2 e − → Fe E 0 = + 0 , 80 V E 0 = − 0 , 44 V ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Logam besi dicelupkan dalam larutan AgNO 3 1 M pada suhu 25 ∘ C . Jika E 0 Fe 2 + ∣ Fe = − 0 , 44 volt dan E 0 Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 volt , maka pernyataan yang benar adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui potensial reduksi standar: O 2 + 2 H + + 2 e − 2 IO 3 − + 12 H + + 10 e − → → H 2 O 2 E ∘ = + 0 , 70 V I 2 + 6 H 2 O E ∘ = + 1 , 2 V Pernyataan yang benar untuk ...

5.0

Jawaban terverifikasi