Pertanyaan

Diketahui potensial reduksi: Mg 2 + ∣ Mg E 0 = − 2 , 37 volt Sn 2 + ∣ Sn E 0 = 0 , 14 volt Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ....

Diketahui potensial reduksi:

$Mg^{2 +} ∣ Mg E^{0} = - 2, 37 volt Sn^{2 +} ∣ Sn E^{0} = 0, 14 volt$

Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah .... $\;$

logam Mg sebagai katoda $\;$
reaksi: $Sn + Mg^{2 +} \to Mg + Sn^{2 +}$ berlangsung spontan $\;$
potensial sel yang terjadi $+ 2, 57 volt$ $\;$
logam Sn bertindak sebagai elektrode positif $\;$
elektroda Sn larut $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pernyataan yang benar adalah opsi D.

pernyataan yang benar adalah opsi D. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Sel volta terdiri dari katoda (kutub +) yang mengalami reduksi dan anoda (kutub -) yang mengalami oksidasi. Zat dengan nilai E 0 besar menjadi katoda dan zat dengan nilai E 0 kecil menjadi anoda. Berdasarkan soal: Sn menjadi katoda karena memiliki nilai E 0 yang lebih besar. Mg menjadi anoda karena memiliki nilai E 0 yang lebih kecil. E sel = = = E katoda 0 − E anoda 0 + 0 , 14 V − ( − 2 , 37 V ) + 2 , 51 V Reaksi selnya adalah: Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah opsi D.

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Sel volta terdiri dari katoda (kutub +) yang mengalami reduksi dan anoda (kutub -) yang mengalami oksidasi. Zat dengan nilai $E^{0}$ besar menjadi katoda dan zat dengan nilai $E^{0}$ kecil menjadi anoda.

Berdasarkan soal:

Sn menjadi katoda karena memiliki nilai $E^{0}$ yang lebih besar.
Mg menjadi anoda karena memiliki nilai $E^{0}$ yang lebih kecil.
$E_{sel} = = = E_{katoda}^{0} - E_{anoda}^{0} + 0, 14 V - (- 2, 37 V) + 2, 51 V$
Reaksi selnya adalah:

Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah opsi D. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (9 rating)

Julien Salina

Makasih ❤️

Hadi Muhammad Khairil

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Logam besi dicelupkan dalam larutan AgNO 3 1 M pada suhu 25 ∘ C . Jika E 0 Fe 2 + ∣ Fe = − 0 , 44 volt dan E 0 Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 volt , maka pernyataan yang benar adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam besi dicelupkan dalam larutan AgNO 3 1 M pada suhu 25 ∘ C . Jika E 0 Fe 2 + ∣ Fe = − 0 , 44 volt dan E 0 Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 volt , maka pernyataan yang benar adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M, dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M. Bila diketahui: Ag + + e − → Ag E ∘ = + 0 , 80 V...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika suatu sel volta terdiri atas elektroda AI (E = -1,66 volt) dan Mg (E = -2,37 volt) maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel Volta menggunakan perak dan besi sebagai elektroda. Data potensial reduksi standarnya diketahui sebagai berikut. Ag + + e − → Ag Fe 2 + + 2 e − → Fe E 0 = + 0 , 80 V E 0 = − 0 , 44 V ...

4.0

Jawaban terverifikasi