Pertanyaan

Suatu sampel urin yang mengandung 1,5 gurea direaksikan dengan asam nitrit berlebih menurut persamaan berikut. CO ( NH 2 ) 2 ( a q ) + HNO 2 ( a q ) → CO 2 ( g ) + N 2 ( g ) + H 2 O ( l ) (belum setara) Gas yang dihasilkan dialirkan melalui larutan NaOH kemudianvolume akhir diukur. Volume gas yang telahmelewati larutan NaOH pada temperatur dan tekanan ruang adalah .... ( A r H = 1, C = 12, N = 14, dan O = 16;volume molar gas = 24 , 4 mol dm 3 )

Suatu sampel urin yang mengandung 1,5 g urea direaksikan dengan asam nitrit berlebih menurut persamaan berikut.

$CO (NH_{2})_{2} (a q) + HNO_{2} (a q) \to CO_{2} (g) + N_{2} (g) + H_{2} O (l)$

(belum setara)

Gas yang dihasilkan dialirkan melalui larutan NaOH kemudian volume akhir diukur. Volume gas yang telah melewati larutan NaOH pada temperatur dan tekanan ruang adalah ....

( $A_{r}$ H = 1, C = 12, N = 14, dan O = 16; volume molar gas = $24, 4 \frac{dm ^{3}}{mol}$ ) $\;$

$0, 44 dm^{3}$
$0, 61 dm^{3}$
$1, 83 dm^{3}$
$1, 61 dm^{3}$
$1, 22 dm^{3}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Persamaan reaksi setara yang terlibat pada soal adalah sebagai berikut. CO ( NH 2 ) 2 ( a q ) + 2 HNO 2 ( a q ) → CO 2 ( g ) + 2 N 2 ( g ) + 3 H 2 O ( l ) Perhitungan mol urea dapat menggunakan persamaan berikut. n = M r m Oleh karena massa molekul relatif ( M r ) belum diketahui, perhitungannya adalah sebagai berikut. M r CO ( NH 2 ) 2 M r CO ( NH 2 ) 2 M r CO ( NH 2 ) 2 M r CO ( NH 2 ) 2 n CO ( NH 2 ) 2 n CO ( NH 2 ) 2 n CO ( NH 2 ) 2 = = = = = = = A r C + A r O + ( 2 × A r N ) + ( 4 × A r H ) 12 + 16 + ( 2 × 14 ) + ( 4 × 1 ) 12 + 16 + 28 + 4 60 M r m 60 1 , 5 g 0 , 025 mol Kemudian, perhitungan mol gas karbon dioksida ( CO 2 ) dan gas nitrogen ( N 2 ) menggunakanpersamaan berikut. Ingat! mol sebanding dengan koefisien. koefisien 1 n 1 n 1 n CO 2 n CO 2 n CO 2 n N 2 n N 2 n N 2 = = = = = = = = koefisien 2 n 2 koefisien 2 koefisien 1 × n 2 koefisien CO ( NH 2 ) 2 koefisien CO 2 × n CO ( NH 2 ) 2 1 1 × 0 , 025 mol 0 , 025 mol koefisien CO ( NH 2 ) 2 koefisien N 2 × n CO ( NH 2 ) 2 1 2 × 0 , 025 mol 0 , 05 mol Berdasarkan reaksi, gas CO 2 dan gas N 2 terbentuk. Pengukuran sampel dilakukan pada temperatur dan tekanan ruang, yaitu pada suhu 25 ∘ C dan tekanan 1 atm. Dengan demikian, volumegas CO 2 dan gas N 2 yang dihasilkan dapat dihitung sebagai berikut. V CO 2 V CO 2 V CO 2 V CO 2 V N 2 V N 2 V N 2 V N 2 = = = = = = = = n × V m n × 24 , 4 dm 3 / mol 0 , 025 mol × 24 , 4 dm 3 / mol 0 , 61 dm 3 n × V m n × 24 , 4 dm 3 / mol 0 , 05 mol × 24 , 4 dm 3 / mol 1 , 22 dm 3 Ingat! Gas CO 2 adalah oksida asam sehingga akan bereaksi ketika dilarutkan ke dalam NaOH. Dengan demikian, volume gas yang telah melewati larutan NaOH adalah gas N 2 ( 1 , 22 dm 3 ) . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Persamaan reaksi setara yang terlibat pada soal adalah sebagai berikut.

$CO (NH_{2})_{2} (a q) + 2 HNO_{2} (a q) \to CO_{2} (g) + 2 N_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$

Perhitungan mol urea dapat menggunakan persamaan berikut.

$n = \frac{m}{M _{r}}$

Oleh karena massa molekul relatif $(M_{r})$ belum diketahui, perhitungannya adalah sebagai berikut.

$M_{r} CO (NH_{2})_{2} M_{r} CO (NH_{2})_{2} M_{r} CO (NH_{2})_{2} M_{r} CO (NH_{2})_{2} n CO (NH_{2})_{2} n CO (NH_{2})_{2} n CO (NH_{2})_{2} = = = = = = = A_{r} C + A_{r} O + (2 \times A_{r} N) + (4 \times A_{r} H) 12 + 16 + (2 \times 14) + (4 \times 1) 12 + 16 + 28 + 4 60 \frac{m}{M _{r}} \frac{1 , 5 g}{60} 0, 025 mol$

Kemudian, perhitungan mol gas karbon dioksida $(CO_{2})$ dan gas nitrogen $(N_{2})$ menggunakan persamaan berikut. Ingat! mol sebanding dengan koefisien.

$\frac{n _{1}}{koefisien _{1}} n_{1} n CO_{2} n CO_{2} n CO_{2} n N_{2} n N_{2} n N_{2} = = = = = = = = \frac{n _{2}}{koefisien _{2}} \frac{koefisien _{1}}{koefisien _{2}} \times n_{2} \frac{koefisien CO _{2}}{koefisien CO ( NH _{2} ) _{2}} \times n CO (NH_{2})_{2} \frac{1}{1} \times 0, 025 mol 0, 025 mol \frac{koefisien N _{2}}{koefisien CO ( NH _{2} ) _{2}} \times n CO (NH_{2})_{2} \frac{2}{1} \times 0, 025 mol 0, 05 mol$

Berdasarkan reaksi, gas $CO_{2}$ dan gas $N_{2}$ terbentuk. Pengukuran sampel dilakukan pada temperatur dan tekanan ruang, yaitu pada suhu $25^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm. Dengan demikian, volume gas $CO_{2}$ dan gas $N_{2}$ yang dihasilkan dapat dihitung sebagai berikut.

$V CO_{2} V CO_{2} V CO_{2} V CO_{2} V N_{2} V N_{2} V N_{2} V N_{2} = = = = = = = = n \times V_{m} n \times 24, 4 dm^{3} / mol 0, 025 mol \times 24, 4 dm^{3} / mol 0, 61 dm^{3} n \times V_{m} n \times 24, 4 dm^{3} / mol 0, 05 mol \times 24, 4 dm^{3} / mol 1, 22 dm^{3}$

Ingat! Gas $CO_{2}$ adalah oksida asam sehingga akan bereaksi ketika dilarutkan ke dalam NaOH.

Dengan demikian, volume gas yang telah melewati larutan NaOH adalah gas $N_{2}$ $(1, 22 dm^{3})$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Cis -platin merupakan senyawa antikanker dan dapat disintesis dengan cara mereaksikan 58,1 g K 2 PtCl 4 dengan 6,8 gamonia berdasarkan persamaan reaksi (belum setara) berikut. K 2 PtCl 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Cis -platin merupakan senyawa antikanker dan dapat disintesis dengan cara mereaksikan 58,1 g K 2 PtCl 4 dengan 6,8 gamonia berdasarkan persamaan reaksi (belum setara) berikut. K 2 PtCl 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kobalt klorida merupakan suatu garam anorganik berwarna biru, sedangkan hidratnya, CoCl 2 . n H 2 O berwarna magenta (merah) sehingga kobalt klorida sering digunakan sebagai indikator keberadaan a...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kobalt klorida merupakan suatu garam anorganik berwarna biru, sedangkan hidratnya, CoCl 2 . n H 2 O berwarna magenta (merah) sehingga kobalt klorida sering digunakan sebagai indikator keberadaan a...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam arsenat dapat dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida dengan iod menurut reaksi berikut: As 2 O 3 ( s ) + I 2 ( s ) + H 2 O( l ) → H 3 AsO 4 ( aq ) + HI( aq ) (belum setara) Jika 29,7...

5.0

Jawaban terverifikasi