Pertanyaan

Kobalt klorida merupakan suatu garam anorganik berwarna biru, sedangkan hidratnya, CoCl 2 . n H 2 O berwarna magenta (merah) sehingga kobalt klorida sering digunakan sebagai indikator keberadaan air. Sebanyak 4,76 g CoCl 2 . n H 2 O dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 75 mL. Jika ke dalam 37,5 mL larutan ini dicampurkan larutan AgNO 3 berlebih hingga membentuk 2,87 g endapan AgCl, nilai n adalah .... ( A r H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Co = 59; Ag = 108)

Kobalt klorida merupakan suatu garam anorganik berwarna biru, sedangkan hidratnya, $CoCl_{2} . n H_{2} O$ berwarna magenta (merah) sehingga kobalt klorida sering digunakan sebagai indikator keberadaan air. Sebanyak 4,76 g $CoCl_{2} . n H_{2} O$ dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 75 mL. Jika ke dalam 37,5 mL larutan ini dicampurkan larutan $AgNO_{3}$ berlebih hingga membentuk 2,87 g endapan AgCl, nilai n adalah .... ( $A_{r}$ H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Co = 59; Ag = 108) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Soal ini berkaitan dengan konsep menentukan rumus kimia senyawa hidrat. Langkah penyelesaiannya adalah sebagai berikut. Langkah 1: membuat persamaan reaksi setara Persamaan reaksi setara pada soal adalah sebagai berikut. CoCl 2 . n H 2 O + 2 AgNO 3 → 2 AgCl + Co ( NO 3 ) 2 + n H 2 O Langkah 2: menghitung nilai mol endapan AgCl Sebelum menghitung nilai mol, tentukan terlebih dahulu nilai M r AgCl dengan persamaan sebagai berikut. M r AgCl M r AgCl M r AgCl = = = A r Ag + A r Cl 108 + 35 , 5 143 , 5 Selanjutnya, menghitung nilai mol dengan persamaan hubungan massa dan mol sebagai berikut. n AgCl n AgCl n AgCl = = = M r AgCl m AgCl 143 , 5 g / mol 2 , 87 g 0 , 02 mol Langkah 3: menghitung mol CoCl 2 . n H 2 O mula-mula Nilai mol CoCl 2 . n H 2 O yang bereaksi dapat dihitung menggunakan perbandingan mol dan koefisien dengan mol AgCl sebagai berikut. n CoCl 2 . n H 2 O n CoCl 2 . n H 2 O n CoCl 2 . n H 2 O = = = koef AgCl koef CoCl 2 . n H 2 O × n AgCl 2 1 × 0 , 02 mol 0 , 01 mol Pada soal diketahui volume awal sebesar 75 mL, sedangkan yang direaksikan hanya 37,5 mL maka mol mula-mulanya dapat dihitungmenggunakan persamaan berikut. M 1 V 1 n 1 75 mL n 1 n 1 n 1 = = = = = M 2 V 2 n 2 37 , 5 mL 0 , 01 mol 37 , 5 mL 0 , 01 mol × 75 mL 0 , 02 mol Langkah 4: menghitung nilai n pada senyawa CoCl 2 . n H 2 O Nilai n dapat ditentukan dengan melihat berat molekul senyawa hidrat CoCl 2 . n H 2 O dengan persamaan berikut. M r CoCl 2 . n H 2 O = ( M r CoCl 2 ) + ( n × M r H 2 O ) ... ( 1 ) Nilai M r CoCl 2 . n H 2 O dapat dihitung berdasarkan persamaan hubungan massa dan molsebagai berikut. n M r CoCl 2 . n H 2 O M r CoCl 2 . n H 2 O M r CoCl 2 . n H 2 O = = = = M r m n CoCl 2 . n H 2 O m CoCl 2 . n H 2 O 0 , 02 mol 4 , 76 g 238 Selanjutnya, menghitung M r CoCl 2 menggunakan persamaan berikut. M r CoCl 2 M r CoCl 2 M r CoCl 2 M r CoCl 2 = = = = ( 1 × A r Co ) + ( 2 × A r Cl ) ( 1 × 59 ) + ( 2 × 35 , 5 ) 59 + 71 130 Lalu, menghitung M r H 2 O menggunakan persamaan berikut. Nilai n dapat dihitung dengan mensubtitusi nilai CoCl 2 dan H 2 O pada persamaan 1. Dengan demikian, nilai n adalah 6 . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Soal ini berkaitan dengan konsep menentukan rumus kimia senyawa hidrat. Langkah penyelesaiannya adalah sebagai berikut.

Langkah 1: membuat persamaan reaksi setara

Persamaan reaksi setara pada soal adalah sebagai berikut.

$CoCl_{2} . n H_{2} O + 2 AgNO_{3} \to 2 AgCl + Co (NO_{3})_{2} + n H_{2} O$

Langkah 2: menghitung nilai mol endapan AgCl

Sebelum menghitung nilai mol, tentukan terlebih dahulu nilai $M_{r} AgCl$ dengan persamaan sebagai berikut.

$M_{r} AgCl M_{r} AgCl M_{r} AgCl = = = A_{r} Ag + A_{r} Cl 108 + 35, 5 143, 5$

Selanjutnya, menghitung nilai mol dengan persamaan hubungan massa dan mol sebagai berikut.

$n AgCl n AgCl n AgCl = = = \frac{m AgCl}{M _{r} AgCl} \frac{2 , 87 g}{143 , 5 g / mol} 0, 02 mol$

Langkah 3: menghitung mol $CoCl_{2} . n H_{2} O$ mula-mula

Nilai mol $CoCl_{2} . n H_{2} O$ yang bereaksi dapat dihitung menggunakan perbandingan mol dan koefisien dengan mol AgCl sebagai berikut.

$n CoCl_{2} . n H_{2} O n CoCl_{2} . n H_{2} O n CoCl_{2} . n H_{2} O = = = \frac{koef CoCl _{2} . n H _{2} O}{koef AgCl} \times n AgCl \frac{1}{2} \times 0, 02 mol 0, 01 mol$

Pada soal diketahui volume awal sebesar 75 mL, sedangkan yang direaksikan hanya 37,5 mL maka mol mula-mulanya dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.

$M_{1} \frac{n _{1}}{V _{1}} \frac{n _{1}}{75 mL} n_{1} n_{1} = = = = = M_{2} \frac{n _{2}}{V _{2}} \frac{0 , 01 mol}{37 , 5 mL} \frac{0 , 01 mol \times 75 mL}{37 , 5 mL} 0, 02 mol$

Langkah 4: menghitung nilai n pada senyawa $CoCl_{2} . n H_{2} O$

Nilai n dapat ditentukan dengan melihat berat molekul senyawa hidrat $CoCl_{2} . n H_{2} O$ dengan persamaan berikut.

$M_{r} CoCl_{2} . n H_{2} O = (M_{r} CoCl_{2}) + (n \times M_{r} H_{2} O) ... (1)$

Nilai $M_{r} CoCl_{2} . n H_{2} O$ dapat dihitung berdasarkan persamaan hubungan massa dan mol sebagai berikut.

$n M_{r} CoCl_{2} . n H_{2} O M_{r} CoCl_{2} . n H_{2} O M_{r} CoCl_{2} . n H_{2} O = = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{m CoCl _{2} . n H _{2} O}{n CoCl _{2} . n H _{2} O} \frac{4 , 76 g}{0 , 02 mol} 238$

Selanjutnya, menghitung $M_{r} CoCl_{2}$ menggunakan persamaan berikut.

$M_{r} CoCl_{2} M_{r} CoCl_{2} M_{r} CoCl_{2} M_{r} CoCl_{2} = = = = (1 \times A_{r} Co) + (2 \times A_{r} Cl) (1 \times 59) + (2 \times 35, 5) 59 + 71 130$

Lalu, menghitung $M_{r} H_{2} O$ menggunakan persamaan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Nilai n dapat dihitung dengan mensubtitusi nilai $CoCl_{2}$ dan $H_{2} O$ pada persamaan 1.

Error converting from MathML to accessible text.

Dengan demikian, nilai n adalah 6.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu sampel urin yang mengandung 1,5 gurea direaksikan dengan asam nitrit berlebih menurut persamaan berikut. CO ( NH 2 ) 2 ( a q ) + HNO 2 ( a q ) → CO 2 ( g ) + N 2 ( g ) + H 2 O (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Cis -platin merupakan senyawa antikanker dan dapat disintesis dengan cara mereaksikan 58,1 g K 2 PtCl 4 dengan 6,8 gamonia berdasarkan persamaan reaksi (belum setara) berikut. K 2 PtCl 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Cis -platin merupakan senyawa antikanker dan dapat disintesis dengan cara mereaksikan 58,1 g K 2 PtCl 4 dengan 6,8 gamonia berdasarkan persamaan reaksi (belum setara) berikut. K 2 PtCl 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sampel urin yang mengandung 1,5 gurea direaksikan dengan asam nitrit berlebih menurut persamaan berikut. CO ( NH 2 ) 2 ( a q ) + HNO 2 ( a q ) → CO 2 ( g ) + N 2 ( g ) + H 2 O (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam arsenat dapat dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida dengan iod menurut reaksi berikut: As 2 O 3 ( s ) + I 2 ( s ) + H 2 O( l ) → H 3 AsO 4 ( aq ) + HI( aq ) (belum setara) Jika 29,7...

5.0

Jawaban terverifikasi