Pertanyaan

Cis -platin merupakan senyawa antikanker dan dapat disintesis dengan cara mereaksikan 58,1 g K 2 PtCl 4 dengan 6,8 gamonia berdasarkan persamaan reaksi (belum setara) berikut. K 2 PtCl 4 ( s ) + NH 3 ( g ) → Pt ( NH 3 ) 2 Cl 2 ( s ) + KCl ( s ) Jika reaksi berlangsung sempurna, massa reaktan yang tersisa sebanyak .... ( A r H = 1, N = 14, Cl = 35,5, K = 39, dan Pt = 195)

Cis-platin merupakan senyawa antikanker dan dapat disintesis dengan cara mereaksikan 58,1 g $K_{2} PtCl_{4}$ dengan 6,8 g amonia berdasarkan persamaan reaksi (belum setara) berikut.

$K_{2} PtCl_{4} (s) + NH_{3} (g) \to Pt (NH_{3})_{2} Cl_{2} (s) + KCl (s)$

Jika reaksi berlangsung sempurna, massa reaktan yang tersisa sebanyak ....

( $A_{r}$ H = 1, N = 14, Cl = 35,5, K = 39, dan Pt = 195)

1,08 g
2,04 g
3,06 g
4,02 g
4,20 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Persamaan reaksinya perlu disetarakan terlebih dahulu. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. K 2 PtCl 4 ( s ) + 2 NH 3 ( g ) → Pt ( NH 3 ) 2 Cl 2 ( s ) + 2 KCl ( s ) Selanjutnya, mol K 2 PtCl 4 dapat dihitung sebagai berikut. M r K 2 PtCl 4 M r K 2 PtCl 4 M r K 2 PtCl 4 M r K 2 PtCl 4 n K 2 PtCl 4 n K 2 PtCl 4 n K 2 PtCl 4 = = = = = = = ( 2 × A r K ) + ( 1 × A r Pt ) + ( 4 × A r Cl ) ( 2 × 39 ) + ( 1 × 195 ) + ( 4 × 35 , 5 ) 78 + 195 + 142 415 M r m 415 58 , 1 g 0 , 14 mol Selanjutnya, mol NH 3 dapat dihitung sebagai berikut. M r NH 3 M r NH 3 M r NH 3 M r NH 3 n NH 3 n NH 3 n NH 3 = = = = = = = ( 1 × A r N ) + ( 3 × A r H ) ( 1 × 14 ) + ( 3 × 1 ) 14 + 3 17 M r m 17 6 , 8 g 0 , 4 mol Berikutnya, menentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. koef K 2 PtCl 4 n K 2 PtCl 4 koef K 2 PtCl 4 n K 2 PtCl 4 koef NH 3 n NH 3 koef NH 3 n NH 3 = = = = 1 0 , 14 0 , 14 2 0 , 4 0 , 2 Oleh karena K 2 PtCl 4 hasil baginya paling kecil, maka K 2 PtCl 4 bertindak sebagai pereaksi pembatas. Jumlah mol K 2 PtCl 4 sebanyak 0,14 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol NH 3 yang bereaksi. Berdasarkan reaksi tersebut, NH 3 yang tersisa sebanyak 0,12 mol. Massa NH 3 yang tersisa dihitung menggunakan persamaan berikut. n m NH 3 m NH 3 m NH 3 = = = = M r m n × M r 0 , 12 mol × 17 2 , 04 g Reaktan tersisa adalah NH 3 sebanyak 2,04 g. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Persamaan reaksinya perlu disetarakan terlebih dahulu. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.

$K_{2} PtCl_{4} (s) + 2 NH_{3} (g) \to Pt (NH_{3})_{2} Cl_{2} (s) + 2 KCl (s)$

Selanjutnya, mol $K_{2} PtCl_{4}$ dapat dihitung sebagai berikut.

$M_{r} K_{2} PtCl_{4} M_{r} K_{2} PtCl_{4} M_{r} K_{2} PtCl_{4} M_{r} K_{2} PtCl_{4} n K_{2} PtCl_{4} n K_{2} PtCl_{4} n K_{2} PtCl_{4} = = = = = = = (2 \times A_{r} K) + (1 \times A_{r} Pt) + (4 \times A_{r} Cl) (2 \times 39) + (1 \times 195) + (4 \times 35, 5) 78 + 195 + 142 415 \frac{m}{M _{r}} \frac{58 , 1 g}{415} 0, 14 mol$

Selanjutnya, mol $NH_{3}$ dapat dihitung sebagai berikut.

$M_{r} NH_{3} M_{r} NH_{3} M_{r} NH_{3} M_{r} NH_{3} n NH_{3} n NH_{3} n NH_{3} = = = = = = = (1 \times A_{r} N) + (3 \times A_{r} H) (1 \times 14) + (3 \times 1) 14 + 3 17 \frac{m}{M _{r}} \frac{6 , 8 g}{17} 0, 4 mol$

Berikutnya, menentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

$\frac{n K _{2} PtCl _{4}}{koef K _{2} PtCl _{4}} \frac{n K _{2} PtCl _{4}}{koef K _{2} PtCl _{4}} \frac{n NH _{3}}{koef NH _{3}} \frac{n NH _{3}}{koef NH _{3}} = = = = \frac{0 , 14}{1} 0, 14 \frac{0 , 4}{2} 0, 2$

Oleh karena $K_{2} PtCl_{4}$ hasil baginya paling kecil, maka $K_{2} PtCl_{4}$ bertindak sebagai pereaksi pembatas. Jumlah mol $K_{2} PtCl_{4}$ sebanyak 0,14 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol $NH_{3}$ yang bereaksi.

Berdasarkan reaksi tersebut, $NH_{3}$ yang tersisa sebanyak 0,12 mol. Massa $NH_{3}$ yang tersisa dihitung menggunakan persamaan berikut.

$n m NH_{3} m NH_{3} m NH_{3} = = = = \frac{m}{M _{r}} n \times M_{r} 0, 12 mol \times 17 2, 04 g$

Reaktan tersisa adalah $NH_{3}$ sebanyak 2,04 g.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu sampel urin yang mengandung 1,5 gurea direaksikan dengan asam nitrit berlebih menurut persamaan berikut. CO ( NH 2 ) 2 ( a q ) + HNO 2 ( a q ) → CO 2 ( g ) + N 2 ( g ) + H 2 O (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sampel urin yang mengandung 1,5 gurea direaksikan dengan asam nitrit berlebih menurut persamaan berikut. CO ( NH 2 ) 2 ( a q ) + HNO 2 ( a q ) → CO 2 ( g ) + N 2 ( g ) + H 2 O (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kobalt klorida merupakan suatu garam anorganik berwarna biru, sedangkan hidratnya, CoCl 2 . n H 2 O berwarna magenta (merah) sehingga kobalt klorida sering digunakan sebagai indikator keberadaan a...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kobalt klorida merupakan suatu garam anorganik berwarna biru, sedangkan hidratnya, CoCl 2 . n H 2 O berwarna magenta (merah) sehingga kobalt klorida sering digunakan sebagai indikator keberadaan a...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam arsenat dapat dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida dengan iod menurut reaksi berikut: As 2 O 3 ( s ) + I 2 ( s ) + H 2 O( l ) → H 3 AsO 4 ( aq ) + HI( aq ) (belum setara) Jika 29,7...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS