Pertanyaan

Suatu percobaan dilakukan dengan tujuan untuk menentukan urutan pengendapan dan pelarutan beberapa senyawa logam perak dengan konsentrasi ion Ag + mulai dari 0,0050 M. Gunakan informasi berikut ini untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan yang terkait. ( K sp AgCl = 1 , 8 × 1 0 − 10 , AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 ; Agl = 8 , 3 × 1 0 − 17 ; Ag 2 SO 4 = 1 , 4 × 1 0 − 5 ). Berapa [ SO 4 2 − ] yang harus tersedia untuk mengawali pengendapan dalam larutan dengan [ Ag + ] = 0,0050M?

Suatu percobaan dilakukan dengan tujuan untuk menentukan urutan pengendapan dan pelarutan beberapa senyawa logam perak dengan konsentrasi ion $Ag^{+}$ mulai dari 0,0050 M. Gunakan informasi berikut ini untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan yang terkait.

( $K_{sp} AgCl = 1, 8 \times 1 0^{- 10}$ , $AgBr = 5, 0 \times 1 0^{- 13}$ ; $Agl = 8, 3 \times 1 0^{- 17}$ ; $Ag_{2} SO_{4} = 1, 4 \times 1 0^{- 5}$ ).

Berapa [ $SO_{4}^{2 -}$ ] yang harus tersedia untuk mengawali pengendapan dalam larutan dengan [ $Ag^{+}$ ] = 0,0050 M? $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konsentrasi ion SO 4 2 − yang harus tersedia untuk mengawali pengendapan adalah lebih besar daro 0,56 M. Pada soal diketahui K sp Ag 2 SO 4 yang terdiri dari 2 ion yaitu Ag + dan SO 4 2 − . K sp atau tetapan hasil kali kelarutan adalahkonstanta kesetimbangan pelarutan garam sukar larut. Nilai K sp dapat dihitung dengan memangkatkan kelarutan masing–masing komponen ion dengan koefisien persamaan reaksi setaranya, yang terbentuk dalam larutan jenuh pada suhu tertentu. Untuk mengetahui konsentrasi ion SO 4 2 − dapat melaluipersamaan K sp Ag 2 SO 4 . Ag 2 SO 4 mengion berdasarkan persamaan berikut: Ag 2 SO 4 ⇌ 2 Ag + + SO 4 2 − Berdasarkan persamaan di atas, dapat ditulis persamaan K sp sebagai berikut: K sp Ag 2 SO 4 1 , 4 ⋅ 1 0 − 5 [ SO 4 2 − ] [ SO 4 2 − ] [ SO 4 2 − ] = = = = = [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ] ( 0 , 0050 ) 2 [ SO 4 2 − ] ( 0 , 0050 ) 2 1 , 4 ⋅ 1 0 − 5 2 , 5 ⋅ 1 0 − 5 1 , 4 ⋅ 1 0 − 5 0 , 56 M Konsentrasi ion SO 4 2 − yang dibutuhkan untuk menghasilkan K sp Ag 2 SO 4 = 1 , 4 × 1 0 − 5 adalah 0,56 M, maka konsentrasi minimum agar larutan lewat jenuh/ mulai mengendap adalah lebih besar dari 0,56 M.

Konsentrasi ion $SO_{4}^{2 -}$ yang harus tersedia untuk mengawali pengendapan adalah lebih besar daro 0,56 M.

Pada soal diketahui $K_{sp} Ag_{2} SO_{4}$ yang terdiri dari 2 ion yaitu $Ag^{+}$ dan $SO_{4}^{2 -}$ .

$K_{sp}$ atau tetapan hasil kali kelarutan adalah konstanta kesetimbangan pelarutan garam sukar larut. Nilai $K_{sp}$ dapat dihitung dengan memangkatkan kelarutan masing–masing komponen ion dengan koefisien persamaan reaksi setaranya, yang terbentuk dalam larutan jenuh pada suhu tertentu.

Untuk mengetahui konsentrasi ion $SO_{4}^{2 -}$ dapat melalui persamaan $K_{sp}$ $Ag_{2} SO_{4}$ .

$Ag_{2} SO_{4}$ mengion berdasarkan persamaan berikut:

$Ag_{2} SO_{4} ⇌ 2 Ag^{+} + SO_{4}^{2 -}$

Berdasarkan persamaan di atas, dapat ditulis persamaan $K_{sp}$ sebagai berikut:

$K_{sp Ag_{2} SO_{4}} 1, 4 \cdot 1 0^{- 5} [SO_{4}^{2 -}] [SO_{4}^{2 -}] [SO_{4}^{2 -}] = = = = = [Ag^{+}]^{2} [SO_{4}^{2 -}] (0, 0050)^{2} [SO_{4}^{2 -}] \frac{1 , 4 \cdot 1 0 ^{- 5}}{( 0 , 0050 ) ^{2}} \frac{1 , 4 \cdot 1 0 ^{- 5}}{2 , 5 \cdot 1 0 ^{- 5}} 0, 56 M$

Konsentrasi ion $SO_{4}^{2 -}$ yang dibutuhkan untuk menghasilkan $K_{sp}$ $Ag_{2} SO_{4} = 1, 4 \times 1 0^{- 5}$ adalah 0,56 M, maka konsentrasi minimum agar larutan lewat jenuh/ mulai mengendap adalah lebih besar dari 0,56 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah kelarutan (dalam g / L ) Ca ( OH ) 2 dalam larutan jenuh dengan nilai K s p = 8 , 0 × 1 0 − 6 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Pertanyaan-pertanyaan berikut berkaitan dengan kelarutan dan reaksi-reaksi senyawa ionik dan MCO 3 , dengan M adalah logam. Tentukan muatan ion M dalam kedua senyawa tersebut. Pada 25 ∘ C ,...

0.0

Jawaban terverifikasi

Konsentrasi ion Ag + dalam larutan adalah 4 , 0 × 1 0 − 3 M . Hitunglah [ CI − ] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. K sp AgCl pada 25 ∘ C adalah 1 , 8 × 1 0 − 10 .

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi Ni 2 + dalam larutan agar ion S 2 − yang ada dalam larutan mencapai 3 , 0 × 1 0 − 12 M. ( K sp NiS = 3 , 2 × 1 0 − 19 ) . Berapakah [ Ni 2 + ] yang membentuk endapan NiS ?

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH larutan jenuh magnesium hidroksida ( Mg ( OH ) 2 ) pada 25 ∘ C ?

5.0

Jawaban terverifikasi