Pertanyaan

Hitunglah konsentrasi Ni 2 + dalam larutan agar ion S 2 − yang ada dalam larutan mencapai 3 , 0 × 1 0 − 12 M. ( K sp NiS = 3 , 2 × 1 0 − 19 ) . Berapakah [ Ni 2 + ] yang membentuk endapan NiS ?

Hitunglah konsentrasi $Ni^{2 +}$ dalam larutan agar ion $S^{2 -}$ yang ada dalam larutan mencapai $3, 0 \times 1 0^{- 12}$ M. ( $K_{sp} NiS = 3, 2 \times 1 0^{- 19}$ ) . Berapakah [ $Ni^{2 +}$ ] yang membentuk endapan $NiS$ ?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

ketika penambahan S 2 − mencapai 3 , 0 × 1 0 − 12 , [ Ni 2 + ] yang masih ada dalam larutan jenuh adalah 1 , 0 ⋅ 1 0 − 7 M . Selebihnya (sebanyak 0 , 10 − 1 , 0 ⋅ 1 0 − 7 M ) Ni 2 + telah membentuk endapan NiS .

ketika penambahan

S^{2 -}

mencapai

3, 0 \times 1 0^{- 12}

, [

Ni^{2 +}

] yang masih ada dalam larutan jenuh adalah

1, 0 \cdot 1 0^{- 7} M

. Selebihnya (sebanyak

0, 10 - 1, 0 \cdot 1 0^{- 7} M

)

Ni^{2 +}

telah membentuk endapan

NiS

Pembahasan

[ Ni 2 + ] sebanyak 0 , 10 − 1 , 0 ⋅ 10 − 7 M telah membentuk endapan NiS . Pada soal diketahui bahwa konsentrasi ion S 2 − dengan Molaritas tertentu serta diketahui nilai K sp . Maka untuk mengetahui konsentrasi ion Ni 2 + yang mengendap digunakan konseppengaruh K sp terhadap pengendapan. Ketika larutan NiS telah mencapai keadaan jenuh dan [ S 2 − ] pada kondisi ini mencapai 3 , 0 × 1 0 − 12 ( MnS mulai mengendap ketika [ S 2 − ] > 3,0 x I0- 12 M), maka dalam larutan jenuh: K sp 3 , 2 ⋅ 1 0 − 19 [ Ni 2 + ] = = = = [ Ni 2 + ] [ S 2 − ] [ Ni 2 + ] ( 3 , 0 ⋅ 1 0 − 12 ) 3 , 0 ⋅ 1 0 − 12 3 , 2 ⋅ 1 0 − 19 1 , 0 ⋅ 1 0 − 7 M Jadi, ketika penambahan S 2 − mencapai 3 , 0 × 1 0 − 12 , [ Ni 2 + ] yang masih ada dalam larutan jenuh adalah 1 , 0 ⋅ 1 0 − 7 M . Selebihnya (sebanyak 0 , 10 − 1 , 0 ⋅ 1 0 − 7 M ) Ni 2 + telah membentuk endapan NiS .

[ $Ni^{2 +}$ ] sebanyak $0, 10 - 1, 0 \cdot 10^{- 7} M$ telah membentuk endapan $NiS$ .

Pada soal diketahui bahwa konsentrasi ion $S^{2 -}$ dengan Molaritas tertentu serta diketahui nilai $K_{sp}$ . Maka untuk mengetahui konsentrasi ion $Ni^{2 +}$ yang mengendap digunakan konsep pengaruh $K_{sp}$ terhadap pengendapan.

Ketika larutan $NiS$ telah mencapai keadaan jenuh dan [ $S^{2 -}$ ] pada kondisi ini mencapai $3, 0 \times 1 0^{- 12}$ ( $MnS$ mulai mengendap ketika [ $S^{2 -}$ ] > 3,0 x I0- 12 M), maka dalam larutan jenuh:

$K_{sp} 3, 2 \cdot 1 0^{- 19} [Ni^{2 +}] = = = = [Ni^{2 +}] [S^{2 -}] [Ni^{2 +}] (3, 0 \cdot 1 0^{- 12}) \frac{3 , 2 \cdot 1 0 ^{- 19}}{3 , 0 \cdot 1 0 ^{- 12}} 1, 0 \cdot 1 0^{- 7} M$

Jadi, ketika penambahan $S^{2 -}$ mencapai $3, 0 \times 1 0^{- 12}$ , [ $Ni^{2 +}$ ] yang masih ada dalam larutan jenuh adalah $1, 0 \cdot 1 0^{- 7} M$ . Selebihnya (sebanyak $0, 10 - 1, 0 \cdot 1 0^{- 7} M$ ) $Ni^{2 +}$ telah membentuk endapan $NiS$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

AgCl dan AgI keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai K s p kedua garam, kelarutan AgI jauh lebih rendah daripada kelarutan AgCl .Dengan menganggap bahwa larutan mengandun...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah kelarutan (dalam g / L ) Ca ( OH ) 2 dalam larutan jenuh dengan nilai K s p = 8 , 0 × 1 0 − 6 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Konsentrasi ion Ag + dalam larutan adalah 4 , 0 × 1 0 − 3 M . Hitunglah [ CI − ] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. K sp AgCl pada 25 ∘ C adalah 1 , 8 × 1 0 − 10 .

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui K sp Mn ( OH ) 2 = 4 × 1 0 − 14 maka hitunglah konsentrasi ion mangan pada keadaan jenuh danpH dari larutan jenuh K sp Mn ( OH ) 2 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH larutan jenuh magnesium hidroksida ( Mg ( OH ) 2 ) pada 25 ∘ C ?

5.0

Jawaban terverifikasi