Muatan ion M dalam kedua senyawa adalah 2+, konsentrasi molar ion OH− dalam larutan jenuh sebesar 1,4×10−5, persamaan kesetimbangan adalah dan harga adalah 1,37×10−15.
a. Pada senyawa .
Muatan anion OH− = 1-
Anion ini memiliki indeks 2 sehingga muatannya dikali dua menghasilkan 2-.
Senyawa yang terbentuk harus bermuatan netral, sehingga kation akan memiliki muatan 2+.
Pada senyawa MCO3.
Muatan anion CO32− = 2-
Senyawa yang terbentuk harus bermuatan netral, sehingga kation akan memiliki muatan 2+.
Jadi, muatan ion M dalam kedua senyawa adalah 2+.
b. Pada 25℃, larutan jenuh memiliki pH 9,15.
Pada data diatas dapat ditentukan konsentrasi molar ion OH− melalui persamaan berikut.
Persamaan kesetimbangan hasil kali kelarutan dapat dituliskan sebagai berikut.
M(OH)2⇌M2++2OH−
Sehingga, harga pada suhu 25℃ dapat ditentukan sebagai berikut.
Jadi, konsentrasi molar ion OH− dalam larutan jenuh sebesar 1,4×10−5, persamaan kesetimbangan adalah dan harga adalah 1,37×10−15.