Pertanyaan

Pertanyaan-pertanyaan berikut berkaitan dengan kelarutan dan reaksi-reaksi senyawa ionik dan MCO 3 , dengan M adalah logam. Tentukan muatan ion M dalam kedua senyawa tersebut. Pada 25 ∘ C , larutan jenuh memiliki pH 9,15. Hitunglah konsentrasi molar ion OH − dalam larutan jenuh pada suhu 25 ∘ C . Tuliskan persamaan kesetimbangan hasil kali kelarutan . Hitunglah harga pada suhu 25 ∘ C .

Pertanyaan-pertanyaan berikut berkaitan dengan kelarutan dan reaksi-reaksi senyawa ionik M open parentheses O H close parentheses subscript 2 dan $MCO_{3}$ , dengan M adalah logam.

Tentukan muatan ion $M$ dalam kedua senyawa tersebut.
Pada $25^{\circ} C$ , larutan jenuh memiliki pH 9,15.

Hitunglah konsentrasi molar ion $OH^{-}$ dalam larutan jenuh pada suhu $25^{\circ} C$ .
Tuliskan persamaan kesetimbangan hasil kali kelarutan .
Hitunglah harga pada suhu $25^{\circ} C$ .

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi molar ion OH − dalam larutan jenuh sebesar 1 , 4 × 1 0 − 5 , persamaan kesetimbangan adalah dan harga adalah 1 , 37 × 1 0 − 15 .

konsentrasi molar ion

OH^{-}

dalam larutan jenuh M open parentheses O H close parentheses subscript 2

sebesar

1, 4 \times 1 0^{- 5}

, persamaan kesetimbangan Error converting from MathML to accessible text.

adalah

dan harga

adalah

1, 37 \times 1 0^{- 15}

Pembahasan

Muatan ion M dalam kedua senyawa adalah 2+,konsentrasi molar ion OH − dalam larutan jenuh sebesar 1 , 4 × 1 0 − 5 , persamaan kesetimbangan adalah dan harga adalah 1 , 37 × 1 0 − 15 . a. Pada senyawa . Muatan anion OH − = 1- Anion ini memiliki indeks 2 sehingga muatannya dikali dua menghasilkan 2-. Senyawa yang terbentuk harus bermuatan netral, sehingga kation akan memiliki muatan 2+ . Pada senyawa MCO 3 . Muatan anion CO 3 2 − = 2- Senyawa yang terbentuk harus bermuatan netral, sehingga kation akan memiliki muatan 2+ . Jadi, muatan ion M dalam kedua senyawa adalah 2+. b.Pada 25℃ , larutan jenuh memiliki pH 9,15. Pada data diatas dapat ditentukankonsentrasi molar ion OH − melalui persamaan berikut. Persamaan kesetimbangan hasil kali kelarutan dapat dituliskan sebagai berikut. M ( OH ) 2 ⇌ M 2 + + 2 OH − Sehingga, harga pada suhu 25℃ dapat ditentukan sebagai berikut. Jadi, konsentrasi molar ion OH − dalam larutan jenuh sebesar 1 , 4 × 1 0 − 5 , persamaan kesetimbangan adalah dan harga adalah 1 , 37 × 1 0 − 15 .

Muatan ion $M$ dalam kedua senyawa adalah 2+, konsentrasi molar ion $OH^{-}$ dalam larutan jenuh sebesar $1, 4 \times 1 0^{- 5}$ , persamaan kesetimbangan adalah dan harga adalah $1, 37 \times 1 0^{- 15}$ .

a. Pada senyawa .

Muatan anion $OH^{-}$ = 1-

Anion ini memiliki indeks 2 sehingga muatannya dikali dua menghasilkan 2-.

Senyawa yang terbentuk harus bermuatan netral, sehingga kation akan memiliki muatan 2+.

Pada senyawa $MCO_{3}$ .

Muatan anion $CO_{3}^{2 -}$ = 2-

Senyawa yang terbentuk harus bermuatan netral, sehingga kation akan memiliki muatan 2+.

Jadi, muatan ion $M$ dalam kedua senyawa adalah 2+.

b. Pada $25℃$ , larutan jenuh M open parentheses O H close parentheses subscript 2 memiliki pH 9,15.

Pada data diatas dapat ditentukan konsentrasi molar ion $OH^{-}$ melalui persamaan berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 9 comma 15 end cell row pOH equals cell 4 comma 85 end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 1 , 4 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank blank blank end table

Persamaan kesetimbangan hasil kali kelarutan M open parentheses O H close parentheses subscript 2 dapat dituliskan sebagai berikut.

$M (OH)_{2} ⇌ M^{2 +} + 2 OH^{-}$

Error converting from MathML to accessible text.

Sehingga, harga Error converting from MathML to accessible text. pada suhu $25℃$ dapat ditentukan sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, konsentrasi molar ion $OH^{-}$ dalam larutan jenuh sebesar $1, 4 \times 1 0^{- 5}$ , persamaan kesetimbangan adalah dan harga adalah $1, 37 \times 1 0^{- 15}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika diketahui K sp Mn ( OH ) 2 = 4 × 1 0 − 14 maka hitunglah konsentrasi ion mangan pada keadaan jenuh danpH dari larutan jenuh K sp Mn ( OH ) 2 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui K sp Mn ( OH ) 2 = 4 × 1 0 − 14 maka hitunglah konsentrasi ion mangan pada keadaan jenuh danpH dari larutan jenuh K sp Mn ( OH ) 2 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH larutan jenuh magnesium hidroksida ( Mg ( OH ) 2 ) pada 25 ∘ C ?

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika K sp Mg ( OH ) 2 = 3 , 4 × 1 0 − 11 dilarutkan, maka Pada pH berapakah larutan jenuh akan diperoleh? Bagaimana kelarutan nya jika pH-nya diubah menjadi 8,0?

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH larutan jenuh magnesium hidroksida ( Mg ( OH ) 2 ) pada 25 ∘ C ?

5.0

Jawaban terverifikasi