Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu lempeng besi dengan luas permukaan 1 cm 2 akan dilapisi dengan tembaga secara elektrolisisdengan ketebalan lapisan 1 x 1 0 − 3 cm . Berapa sekon proses elektrolisis berlangsung jika digunakan arus sebesar 0,1 A dan kerapatan logam tembaga 12 , 7 gr / cm 3 ?

Suatu lempeng besi dengan luas permukaan akan dilapisi dengan tembaga secara elektrolisis dengan ketebalan lapisan . Berapa sekon proses elektrolisis berlangsung jika digunakan arus sebesar 0,1 A dan kerapatan logam tembaga ?

  1. 86 s

  2. 186 s

  3. 286 s

  4. 386 s

  5. 486 s

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Jawaban: D Hukum Faraday I : hukum yang menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya. Maka untuk menentukan waktuproses elektrolisis berlangsung, dapat menggunakan hukum Faraday I. W = biloks Ar ​ x 96500 i x t ​ Keterangan: W = massa logam (g) Ar = massa atom relatif (g/mol) biloks = elektron yang terlibat I = kuat arus (A) t = waktu (s) Mencari massa tembaga yang dibutuhkan V tembaga ​ = luas permukaan x ketebalan ( tinggi ) = 1 cm 2 x 1 ⋅ 1 0 − 3 cm = 1 ⋅ 1 0 − 3 cm 3 Massa tembaga = ρ x V = 12 , 7 gr / cm 3 x 1 ⋅ 1 0 − 3 cm 3 = 12 , 7 ⋅ 10 − 3 gr Reaksi elektrolisis yang terjadi Fe ( s ) ​ + Cu ( a q ) 2 + ​ → Fe ( a q ) 2 + ​ + Cu ( s ) ​ 0 + 2 + 2 0 Perubahan biloksnya masing-masing (oksidasi dan reduksi) adalah 2. Maka elektron yang dibutuhkan dalam reaksi elektrolisis tersebut adala 2 e − . Menentukan waktu elektrolisis W = biloks Ar ​ x 96500 i x t ​ 0 , 0127 = 2 63 , 5 ​ x 96500 0 , 1 x t ​ 0 , 0127 = 2 x 96500 6 , 35 t ​ t = 6 , 35 2 x 96500 x 0 , 0127 ​ t = 6 , 35 2451 , 1 ​ t = 386 sekon

Jawaban: D

Hukum Faraday I : hukum yang menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya. 

Maka untuk menentukan waktu proses elektrolisis berlangsung, dapat menggunakan hukum Faraday I.

Keterangan: W = massa logam (g)
                     Ar = massa atom relatif (g/mol)
                     biloks = elektron yang terlibat
                     I = kuat arus (A)
                     t = waktu (s)

Mencari massa tembaga yang dibutuhkan

Reaksi elektrolisis yang terjadi

Perubahan biloksnya masing-masing (oksidasi dan reduksi) adalah 2. Maka elektron yang dibutuhkan dalam reaksi elektrolisis tersebut adala .

Menentukan waktu elektrolisis

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

542

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 ​ (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

388

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia