Pertanyaan

Suatu lempeng besi dengan luas permukaan 1 cm 2 akan dilapisi dengan tembaga secara elektrolisisdengan ketebalan lapisan 1 x 1 0 − 3 cm . Berapa sekon proses elektrolisis berlangsung jika digunakan arus sebesar 0,1 A dan kerapatan logam tembaga 12 , 7 gr / cm 3 ?

Suatu lempeng besi dengan luas permukaan $1 cm^{2}$ akan dilapisi dengan tembaga secara elektrolisis dengan ketebalan lapisan $1 x 1 0^{- 3} cm$ . Berapa sekon proses elektrolisis berlangsung jika digunakan arus sebesar 0,1 A dan kerapatan logam tembaga $12, 7 gr / cm^{3}$ ?

86 s
186 s
286 s
386 s
486 s

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: D Hukum Faraday I : hukum yang menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya. Maka untuk menentukan waktuproses elektrolisis berlangsung, dapat menggunakan hukum Faraday I. W = biloks Ar x 96500 i x t Keterangan: W = massa logam (g) Ar = massa atom relatif (g/mol) biloks = elektron yang terlibat I = kuat arus (A) t = waktu (s) Mencari massa tembaga yang dibutuhkan V tembaga = luas permukaan x ketebalan ( tinggi ) = 1 cm 2 x 1 ⋅ 1 0 − 3 cm = 1 ⋅ 1 0 − 3 cm 3 Massa tembaga = ρ x V = 12 , 7 gr / cm 3 x 1 ⋅ 1 0 − 3 cm 3 = 12 , 7 ⋅ 10 − 3 gr Reaksi elektrolisis yang terjadi Fe ( s ) + Cu ( a q ) 2 + → Fe ( a q ) 2 + + Cu ( s ) 0 + 2 + 2 0 Perubahan biloksnya masing-masing (oksidasi dan reduksi) adalah 2. Maka elektron yang dibutuhkan dalam reaksi elektrolisis tersebut adala 2 e − . Menentukan waktu elektrolisis W = biloks Ar x 96500 i x t 0 , 0127 = 2 63 , 5 x 96500 0 , 1 x t 0 , 0127 = 2 x 96500 6 , 35 t t = 6 , 35 2 x 96500 x 0 , 0127 t = 6 , 35 2451 , 1 t = 386 sekon

Jawaban: D

Hukum Faraday I : hukum yang menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya.

Maka untuk menentukan waktu proses elektrolisis berlangsung, dapat menggunakan hukum Faraday I.

$W = \frac{Ar}{biloks} x \frac{i x t}{96500}$

Keterangan: W = massa logam (g)
Ar = massa atom relatif (g/mol)
biloks = elektron yang terlibat
I = kuat arus (A)
t = waktu (s)

Mencari massa tembaga yang dibutuhkan

$V_{tembaga} = luas permukaan x ketebalan (tinggi) = 1 cm^{2} x 1 \cdot 1 0^{- 3} cm = 1 \cdot 1 0^{- 3} cm^{3} Massa tembaga = ρ x V = 12, 7 gr / cm^{3} x 1 \cdot 1 0^{- 3} cm^{3} = 12, 7 \cdot 10^{- 3} gr$

Reaksi elektrolisis yang terjadi

$Fe_{(s)} + Cu_{(a q)}^{2 +} \to Fe_{(a q)}^{2 +} + Cu_{(s)} 0 + 2 + 20$

Perubahan biloksnya masing-masing (oksidasi dan reduksi) adalah 2. Maka elektron yang dibutuhkan dalam reaksi elektrolisis tersebut adala $2 e^{-}$ .

Menentukan waktu elektrolisis

$W = \frac{Ar}{biloks} x \frac{i x t}{96500} 0, 0127 = \frac{63 , 5}{2} x \frac{0 , 1 x t}{96500} 0, 0127 = \frac{6 , 35 t}{2 x 96500} t = \frac{2 x 96500 x 0 , 0127}{6 , 35} t = \frac{2451 , 1}{6 , 35} t = 386 sekon$

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

542

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

388

0.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

9rb+

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

417

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

4rb+

2.0

Jawaban terverifikasi