Pertanyaan

Suatu lempeng besi dengan luas permukaan 1 cm 2 akan dilapisi dengan tembaga secara elektrolisisdengan ketebalan lapisan 1 x 1 0 − 3 cm . Berapa sekon proses elektrolisis berlangsung jika digunakan arus sebesar 0,1 A dan kerapatan logam tembaga 12 , 7 gr / cm 3 ?

Suatu lempeng besi dengan luas permukaan $1 cm^{2}$ akan dilapisi dengan tembaga secara elektrolisis dengan ketebalan lapisan $1 x 1 0^{- 3} cm$ . Berapa sekon proses elektrolisis berlangsung jika digunakan arus sebesar 0,1 A dan kerapatan logam tembaga $12, 7 gr / cm^{3}$ ?

86 s
186 s
286 s
386 s
486 s

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: D Hukum Faraday I : hukum yang menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya. Maka untuk menentukan waktuproses elektrolisis berlangsung, dapat menggunakan hukum Faraday I. W = biloks Ar x 96500 i x t Keterangan: W = massa logam (g) Ar = massa atom relatif (g/mol) biloks = elektron yang terlibat I = kuat arus (A) t = waktu (s) Mencari massa tembaga yang dibutuhkan V tembaga = luas permukaan x ketebalan ( tinggi ) = 1 cm 2 x 1 ⋅ 1 0 − 3 cm = 1 ⋅ 1 0 − 3 cm 3 Massa tembaga = ρ x V = 12 , 7 gr / cm 3 x 1 ⋅ 1 0 − 3 cm 3 = 12 , 7 ⋅ 10 − 3 gr Reaksi elektrolisis yang terjadi Fe ( s ) + Cu ( a q ) 2 + → Fe ( a q ) 2 + + Cu ( s ) 0 + 2 + 2 0 Perubahan biloksnya masing-masing (oksidasi dan reduksi) adalah 2. Maka elektron yang dibutuhkan dalam reaksi elektrolisis tersebut adala 2 e − . Menentukan waktu elektrolisis W = biloks Ar x 96500 i x t 0 , 0127 = 2 63 , 5 x 96500 0 , 1 x t 0 , 0127 = 2 x 96500 6 , 35 t t = 6 , 35 2 x 96500 x 0 , 0127 t = 6 , 35 2451 , 1 t = 386 sekon

Jawaban: D

Hukum Faraday I : hukum yang menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya.

Maka untuk menentukan waktu proses elektrolisis berlangsung, dapat menggunakan hukum Faraday I.

$W = \frac{Ar}{biloks} x \frac{i x t}{96500}$

Keterangan: W = massa logam (g)
Ar = massa atom relatif (g/mol)
biloks = elektron yang terlibat
I = kuat arus (A)
t = waktu (s)

Mencari massa tembaga yang dibutuhkan

$V_{tembaga} = luas permukaan x ketebalan (tinggi) = 1 cm^{2} x 1 \cdot 1 0^{- 3} cm = 1 \cdot 1 0^{- 3} cm^{3} Massa tembaga = ρ x V = 12, 7 gr / cm^{3} x 1 \cdot 1 0^{- 3} cm^{3} = 12, 7 \cdot 10^{- 3} gr$

Reaksi elektrolisis yang terjadi

$Fe_{(s)} + Cu_{(a q)}^{2 +} \to Fe_{(a q)}^{2 +} + Cu_{(s)} 0 + 2 + 20$

Perubahan biloksnya masing-masing (oksidasi dan reduksi) adalah 2. Maka elektron yang dibutuhkan dalam reaksi elektrolisis tersebut adala $2 e^{-}$ .

Menentukan waktu elektrolisis

$W = \frac{Ar}{biloks} x \frac{i x t}{96500} 0, 0127 = \frac{63 , 5}{2} x \frac{0 , 1 x t}{96500} 0, 0127 = \frac{6 , 35 t}{2 x 96500} t = \frac{2 x 96500 x 0 , 0127}{6 , 35} t = \frac{2451 , 1}{6 , 35} t = 386 sekon$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi