Pertanyaan

Suatu lempeng besi dengan luas permukaan 1 cm 2 akan dilapisi dengan tembaga secara elektrolisisdengan ketebalan lapisan 1 x 1 0 − 3 cm . Berapa sekon proses elektrolisis berlangsung jika digunakan arus sebesar 0,1 A dan kerapatan logam tembaga 12 , 7 gr / cm 3 ?

Suatu lempeng besi dengan luas permukaan $1 cm^{2}$ akan dilapisi dengan tembaga secara elektrolisis dengan ketebalan lapisan $1 x 1 0^{- 3} cm$ . Berapa sekon proses elektrolisis berlangsung jika digunakan arus sebesar 0,1 A dan kerapatan logam tembaga $12, 7 gr / cm^{3}$ ?

86 s
186 s
286 s
386 s
486 s

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: D Hukum Faraday I : hukum yang menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya. Maka untuk menentukan waktuproses elektrolisis berlangsung, dapat menggunakan hukum Faraday I. W = biloks Ar x 96500 i x t Keterangan: W = massa logam (g) Ar = massa atom relatif (g/mol) biloks = elektron yang terlibat I = kuat arus (A) t = waktu (s) Mencari massa tembaga yang dibutuhkan V tembaga = luas permukaan x ketebalan ( tinggi ) = 1 cm 2 x 1 ⋅ 1 0 − 3 cm = 1 ⋅ 1 0 − 3 cm 3 Massa tembaga = ρ x V = 12 , 7 gr / cm 3 x 1 ⋅ 1 0 − 3 cm 3 = 12 , 7 ⋅ 10 − 3 gr Reaksi elektrolisis yang terjadi Fe ( s ) + Cu ( a q ) 2 + → Fe ( a q ) 2 + + Cu ( s ) 0 + 2 + 2 0 Perubahan biloksnya masing-masing (oksidasi dan reduksi) adalah 2. Maka elektron yang dibutuhkan dalam reaksi elektrolisis tersebut adala 2 e − . Menentukan waktu elektrolisis W = biloks Ar x 96500 i x t 0 , 0127 = 2 63 , 5 x 96500 0 , 1 x t 0 , 0127 = 2 x 96500 6 , 35 t t = 6 , 35 2 x 96500 x 0 , 0127 t = 6 , 35 2451 , 1 t = 386 sekon

Jawaban: D

Hukum Faraday I : hukum yang menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya.

Maka untuk menentukan waktu proses elektrolisis berlangsung, dapat menggunakan hukum Faraday I.

$W = \frac{Ar}{biloks} x \frac{i x t}{96500}$

Keterangan: W = massa logam (g)
Ar = massa atom relatif (g/mol)
biloks = elektron yang terlibat
I = kuat arus (A)
t = waktu (s)

Mencari massa tembaga yang dibutuhkan

$V_{tembaga} = luas permukaan x ketebalan (tinggi) = 1 cm^{2} x 1 \cdot 1 0^{- 3} cm = 1 \cdot 1 0^{- 3} cm^{3} Massa tembaga = ρ x V = 12, 7 gr / cm^{3} x 1 \cdot 1 0^{- 3} cm^{3} = 12, 7 \cdot 10^{- 3} gr$

Reaksi elektrolisis yang terjadi

$Fe_{(s)} + Cu_{(a q)}^{2 +} \to Fe_{(a q)}^{2 +} + Cu_{(s)} 0 + 2 + 20$

Perubahan biloksnya masing-masing (oksidasi dan reduksi) adalah 2. Maka elektron yang dibutuhkan dalam reaksi elektrolisis tersebut adala $2 e^{-}$ .

Menentukan waktu elektrolisis

$W = \frac{Ar}{biloks} x \frac{i x t}{96500} 0, 0127 = \frac{63 , 5}{2} x \frac{0 , 1 x t}{96500} 0, 0127 = \frac{6 , 35 t}{2 x 96500} t = \frac{2 x 96500 x 0 , 0127}{6 , 35} t = \frac{2451 , 1}{6 , 35} t = 386 sekon$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur pada keadaan 5 L gas N 2 bermassa 7 gram adal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik sebesar QCoulomb dialirkan untuk mengelektrolisis lelehan NaCl. Massa endapan Na yang terbentuk di katoda adalah .... gram. ( A r Na = 23)

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP);

5.0

Jawaban terverifikasi

Ketika 579 C muatan listrik dilewatkan ke dalam leburan senyawa dari suatu logam dan jika banyaknya logam yang diendapkan adalah 2 × 1 0 − 3 mol di katoda, maka logam yang mungkin adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung volume gas (STP) yang terjadi di masing-masing elektrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit!

5.0

Jawaban terverifikasi