Suatu larutan terdiri dari campuran antara NH 3 ​ dengan kosentrasi 0,1 M sebanyak 50 mL dan 100 mL larutan NH 4 ​ Cl 0,5 M. Tentukanlah: Apakah larutan tersebut merupakan larutan penyangga? Apabila larutan tersebut termasuk larutan penyangga maka tentukanlah harga pH-nya! ( K b ​ = 1 0 − 5 )

Pembahasan

Campuran dari50 mLlarutan NH 3 ​ 0,1 M dengan 100 mL larutan NH 4 ​ Cl 0,5 M merupakan larutan penyangga basa dan nilai pH-nya adalah 8. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan penyanggadapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Pada soal di atas, larutan NH 3 ​ merupakan basa lemah dan NH 4 ​ Cl merupakan garam dari asam konjugasinya ( NH 4 + ​ ) . Dengan demikian, makacampuran kedua larutantersebut merupakanlarutan penyangga basa. Cara menentukan pH dari larutan penyangga tersebut adalah sebagai berikut. mol NH 3 ​ mol NH 3 ​ mol NH 3 ​ mol NH 4 ​ Cl mol NH 4 ​ Cl mol NH 4 ​ Cl ​ = = = = = = ​ M × V 0 , 1 M × 50 mL 5 mmol M × V 0 , 5 M × 100 mL 50 mmol ​ [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH ​ = = = = = = = = = = ​ mol NH 4 ​ Cl mol NH 3 ​ ​ × K b ​ 50 mmol 5 mmol ​ × 1 0 − 5 1 0 − 6 − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 6 6 14 14 − pOH 14 − 6 8 ​ Dengan demikian, maka campuran larutan NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl tersebut merupakan larutan penyangga basa dengan pH = 8.