Pertanyaan

Suatu larutan penyangga dibuat melalui pencampuran 50,0 mL larutan natrium bikarbonat ( NaHCO 3 ) 0,050 M dan 10,7 mL larutan NaOH 0,10 M. ( K a HCO 3 − = 4 , 69 × 1 0 − 11 ) . Berapakah pH larutan penyangga? Berapa gram HClyang harus ditambahkan ke dalam 25,0 mL larutan penyangga ini agar pH turun sebesar 0.07 satuan?

Suatu larutan penyangga dibuat melalui pencampuran 50,0 mL larutan natrium bikarbonat $(NaHCO_{3})$ 0,050 M dan 10,7 mL larutan NaOH 0,10 M. $(K_{a} HCO_{3}^{-} = 4, 69 \times 1 0^{- 11})$ .

Berapakah pH larutan penyangga?
Berapa gram HCl yang harus ditambahkan ke dalam 25,0 mL larutan penyangga ini agar pH turun sebesar 0.07 satuan? $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan penyangga yang dibuat dari50,0 mL larutan natrium bikarbonat ( NaHCO 3 ) 0,050 M dan 10,7 mL larutan NaOH 0,10 M merupakan larutan penyangga asam.NaOH akan bereaksi dengan HCO 3 − dari larutan NaHCO 3 a. pH larutan penyangga: Jumlah mol HCO 3 − yang bereaksi: NaHCO 3 ( a q ) → Na + ( a q ) + HCO 3 − ( a q ) Koefisien HCO 3 − = koefisien NaHCO 3 , maka: n HCO 3 − = n NaHCO 3 n HCO 3 − = [ NaHCO 3 ] ⋅ V NaHCO 3 n HCO 3 − = 0 , 050 M ⋅ 50 , 0 mL n HCO 3 − = 2 , 5 mmol Jumlah mol 10,7 mL larutan NaOH 0,10 M: [ NaOH ] = V NaOH n NaOH n NaOH = [ NaOH ] ⋅ V NaOH n NaOH = 0 , 10 M ⋅ 10 , 7 mL n NaOH = 1 , 07 mmol Konsentrasi H + : [ H + ] = K a n NaHCO 3 n HCO 3 − [ H + ] = 4 , 69 × 1 0 − 11 1 , 07 mmol 1 , 43 mmol [ H + ] = 6 , 27 × 1 0 − 11 pH larutan: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 6 , 27 × 1 0 − 11 pH = 11 − lo g 6 , 27 pH = 10 , 2 Jadi pH larutan penyangga yang terbentuk adalah 9,96. b. pH larutan penyangga turun sebesar 0,07 satuan setelah penambahan HCl. pH larutan setelah penambahan HCl: pH = 10 , 2 − 0 , 07 pH = 10 , 13 Konsentrasi H + dari larutan pH 9,89: pH = 10 , 13 pH = 11 − 0 , 87 pH = 11 − lo g 1 0 0 , 87 pH = 11 − lo g 7 , 4 pH = − lo g 7 , 4 × 1 0 − 11 pH = − lo g [ H + ] [ H + ] = 7 , 4 × 1 0 − 11 Larutan HCl yang ditambahkan akan bereaksi dengan garam NaHCO 3 pada larutan penyangga: Jumlah mol HCl yang bereaksi adalah x mmol. [ H + ] = K a n NaHCO 3 n HCO 3 − 7 , 4 ⋅ 1 0 − 11 = 4 , 69 ⋅ 1 0 − 11 ( 1 , 07 − x ) mmol ( 1 , 43 + x ) mmol 7 , 4 ( 1 , 07 − x ) = 4 , 69 ( 1 , 43 + x ) 7 , 918 − 7 , 4 x = 6 , 7076 + 4 , 96 x 12 , 36 x = 1 , 2104 x = 12 , 36 1 , 2104 x = 0 , 1 Jadi jumlah mol HCl yang bereaksi adalah 0,1 mmol. Massa HCl (Mr = 36,5): n HCl = Mr HCl m HCl m HCl = n HCl ⋅ Mr HCl m HCl = 0 , 1 mmol ⋅ 36 , 5 m HCl = 3 , 65 mg m HCl = 3 , 65 ⋅ 1 0 − 3 g Jadi massa HCl yang harus ditambahkan agar pH larutan turun sebesar 0,07 satuan adalah 3 , 65 ⋅ 1 0 − 3 gram.

Larutan penyangga yang dibuat dari 50,0 mL larutan natrium bikarbonat $(NaHCO_{3})$ 0,050 M dan 10,7 mL larutan NaOH 0,10 M merupakan larutan penyangga asam. NaOH akan bereaksi dengan $HCO_{3}^{-}$ dari larutan $NaHCO_{3}$

a. pH larutan penyangga:

Jumlah mol $HCO_{3}^{-}$ yang bereaksi:

$NaHCO_{3} (a q) \to Na^{+} (a q) + HCO_{3}^{-} (a q)$

Koefisien $HCO_{3}^{-}$ = koefisien $NaHCO_{3}$ , maka:

$n HCO_{3}^{-} = n NaHCO_{3} n HCO_{3}^{-} = [NaHCO_{3}] \cdot V_{NaHCO_{3}} n HCO_{3}^{-} = 0, 050 M \cdot 50, 0 mL n HCO_{3}^{-} = 2, 5 mmol$

Jumlah mol 10,7 mL larutan NaOH 0,10 M:

$[NaOH] = \frac{n NaOH}{V _{NaOH}} n NaOH = [NaOH] \cdot V_{NaOH} n NaOH = 0, 10 M \cdot 10, 7 mL n NaOH = 1, 07 mmol$

Konsentrasi $H^{+}$ :

$[H^{+}] = K_{a} \frac{n HCO _{3}^{-}}{n NaHCO _{3}} [H^{+}] = 4, 69 \times 1 0^{- 11} \frac{1 , 43 mmol}{1 , 07 mmol} [H^{+}] = 6, 27 \times 1 0^{- 11}$

pH larutan:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 6, 27 \times 1 0^{- 11} pH = 11 - lo g 6, 27 pH = 10, 2$

Jadi pH larutan penyangga yang terbentuk adalah 9,96.

b. pH larutan penyangga turun sebesar 0,07 satuan setelah penambahan HCl.

pH larutan setelah penambahan HCl:

$pH = 10, 2 - 0, 07 pH = 10, 13$

Konsentrasi $H^{+}$ dari larutan pH 9,89:

$pH = 10, 13 pH = 11 - 0, 87 pH = 11 - lo g 1 0^{0, 87} pH = 11 - lo g 7, 4 pH = - lo g 7, 4 \times 1 0^{- 11} pH = - lo g [H^{+}] [H^{+}] = 7, 4 \times 1 0^{- 11}$

Larutan HCl yang ditambahkan akan bereaksi dengan garam $NaHCO_{3}$ pada larutan penyangga:

Jumlah mol HCl yang bereaksi adalah x mmol.

$[H^{+}] = K_{a} \frac{n HCO _{3}^{-}}{n NaHCO _{3}} 7, 4 \cdot 1 0^{- 11} = 4, 69 \cdot 1 0^{- 11} \frac{( 1 , 43 + x ) mmol}{( 1 , 07 - x ) mmol} 7, 4 (1, 07 - x) = 4, 69 (1, 43 + x) 7, 918 - 7, 4 x = 6, 7076 + 4, 96 x 12, 36 x = 1, 2104 x = \frac{1 , 2104}{12 , 36} x = 0, 1$

Jadi jumlah mol HCl yang bereaksi adalah 0,1 mmol. Massa HCl (Mr = 36,5):

$n HCl = \frac{m HCl}{Mr HCl} m HCl = n HCl \cdot Mr HCl m HCl = 0, 1 mmol \cdot 36, 5 m HCl = 3, 65 mg m HCl = 3, 65 \cdot 1 0^{- 3} g$

Jadi massa HCl yang harus ditambahkan agar pH larutan turun sebesar 0,07 satuan adalah $3, 65 \cdot 1 0^{- 3}$ $\;$ gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M; K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan: b. pH larutan jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam malat ( C 3 H 5 O 3 COOH ) adalah asam lemah yang memberikan rasa masam dalam setiap minuman yang mengandung buah anggur atau apeI. Asam ini juga banyak digunakan sebagai larutan penyangga....

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) Hitung pH larutan awal Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCI 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) Hit...

3.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH buffer asam berikut ini (sebelum dan sesudah penambahan 1 mL HCl 0,1 M) 100 mL larutan CH 3 COOH 0 , 2 M + 50 mL larutan KOH + 4 m u 0 , 1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 0,1 M dan 500 mL larutan HCOONa 0,1 M, ditambah 10 mL larutan yang pH-nya 13. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut. ( K a ...

198

4.5

Jawaban terverifikasi