Pertanyaan

Asam malat ( C 3 H 5 O 3 COOH ) adalah asam lemah yang memberikan rasa masam dalam setiap minuman yang mengandung buah anggur atau apeI. Asam ini juga banyak digunakan sebagai larutan penyangga. Tentukan pH larutan yang dibuat dari 8,20 g natrium malat (berat molekul = 156,07 g/mol) yang ditambahkan ke dalam 500 mL larutan 0,125 M asam malat ( K a = 4 , 00 × 1 0 − 4 ) . Hitunglah pH larutan (a) tersebut jika ditambahkan 45,0 mL larutan HBr 0,500 M. Apakah sistem penyangga yang dibuat pada (a) merupakan buffer yang efektif? Jelaskan dengan singkat.

Asam malat $(C_{3} H_{5} O_{3} COOH)$ adalah asam lemah yang memberikan rasa masam dalam setiap minuman yang mengandung buah anggur atau apeI. Asam ini juga banyak digunakan sebagai larutan penyangga.

Tentukan pH larutan yang dibuat dari 8,20 g natrium malat (berat molekul = 156,07 g/mol) yang ditambahkan ke dalam 500 mL larutan 0,125 M asam malat $(K_{a} = 4, 00 \times 1 0^{- 4})$ .
Hitunglah pH larutan (a) tersebut jika ditambahkan 45,0 mL larutan HBr 0,500 M.
Apakah sistem penyangga yang dibuat pada (a) merupakan buffer yang efektif? Jelaskan dengan singkat. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

sistem penyangga yang dibuat dianggap efektif karena selisih pH sebelum dan setelah ditambah HBr kurang dari 1 satuan, yaitu 0,37 satuan.

sistem penyangga yang dibuat dianggap efektif karena selisih pH sebelum dan setelah ditambah HBr kurang dari 1 satuan, yaitu 0,37 satuan. $\;$

Pembahasan

Asam malat ( C 3 H 5 O 3 COOH ) adalah asam lemah yang banyak digunakan sebagai larutan penyangga, dibuat dengan cara mencampurkan asam malat dan garam natrium malat. a. Larutan natrium malat akan terionisasi di dalam air, persamaan reaksinya: C 3 H 5 O 3 COONa ( a q ) → C 3 H 5 O 3 COO − ( a q ) + Na + ( a q ) Ketika larutan natrium malat ditambahkan ke dalam larutan asam malat, akan terbentuk larutan penyangga asam dengan sistem kesetimbangan: C 3 H 5 O 3 COOH ( a q ) ⇌ C 3 H 5 O 3 COO − ( a q ) + H + ( a q ) Untuk menentukan pH larutan yang terbentuk, tentukan terlebih dahulu nilai [ H + ] : [ H + ] = K a n C 3 H 5 O 3 COONa n C 3 H 5 O 3 COOH Jumlah mol 500 mL larutan 0,125 M asam malat: [ C 3 H 5 O 3 COOH ] = V C 3 H 5 O 3 COOH n C 3 H 5 O 3 COOH n C 3 H 5 O 3 COOH = [ C 3 H 5 O 3 COOH ] ⋅ V C 3 H 5 O 3 COOH n C 3 H 5 O 3 COOH = 0 , 125 M ⋅ 500 mL n C 3 H 5 O 3 COOH = 62 , 5 mmol Jumlah mol8,20 g natrium malat (berat molekul = 156,07 g/mol): n C 3 H 5 O 3 COOH = Mm C 3 H 5 O 3 COOH m C 3 H 5 O 3 COOH n C 3 H 5 O 3 COOH = 156 , 07 g / mol 8 , 20 g n C 3 H 5 O 3 COOH = 0 , 0525 mol n C 3 H 5 O 3 COOH = 52 , 5 mmol Nilai [ H + ] : [ H + ] = K a n C 3 H 5 O 3 COONa n C 3 H 5 O 3 COOH [ H + ] = 4 , 00 × 1 0 − 4 52 , 5 mmol 62 , 5 mmol [ H + ] = 4 , 76 × 1 0 − 4 pH larutan yang terbentuk: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 4 , 76 × 1 0 − 4 pH = 4 − lo g 4 , 76 pH = 4 − 0 , 68 pH = 3 , 32 Jadi pH larutan yang terbentuk adalah 3,32. b. Ketika larutan penyangga asam ditambahkan dengan sedikit asam kuat, konsentrasi H + dalam larutan akan bertambah. Jumlah mol45,0 mL larutan HBr 0,500 M: [ HBr ] = V HBr n HBr n HBr = [ HBr ] ⋅ V HBr n HBr = 0 , 500 M ⋅ 45 , 0 mL n HBr = 22 , 5 mmol Jumlah mol H + dalam larutan HBr: HBr ( a q ) → H + ( a q ) + Br + ( a q ) n HBr n H + = koefisien HBr koefisien H + n H + = koefisien HBr koefisien H + × n HBr n H + = 1 1 × 22 , 5 mmol Nilai [ H + ] setelah penambahan larutan HBr: [ H + ] = K a n C 3 H 5 O 3 COONa n C 3 H 5 O 3 COOH [ H + ] = 4 , 00 × 1 0 − 4 30 mmol 85 mmol [ H + ] = 1 , 13 × 1 0 − 3 pH larutan setelah ditambahkan larutan HBr: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 , 13 × 1 0 − 3 pH = 3 − lo g 1 , 13 pH = 3 − 0 , 05 pH = 2 , 95 Jadi pH setelah penambahan 45,0 mL larutan HBr 0,500 M adalah 3,95. c. Sistem larutan penyangga dapat dianggap efektif jikapH larutannyabaik sebelum atausetelah pengenceran, penambahan sedikit asam kuat, atau penambahan sedikit basa kuat, selisihnya kurang dari 1 satuan. Selisih pH sebelum dan setelah penambahan larutan HBr: pH = pH larutan penyangga − pH larutan setelah penambahan HBr pH = 3 , 32 − 2 , 95 pH = 0 , 37 Jadi sistem penyangga yang dibuat dianggap efektif karena selisih pH sebelum dan setelah ditambah HBr kurang dari 1 satuan, yaitu 0,37 satuan.

Asam malat $(C_{3} H_{5} O_{3} COOH)$ adalah asam lemah yang banyak digunakan sebagai larutan penyangga, dibuat dengan cara mencampurkan asam malat dan garam natrium malat.

a. Larutan natrium malat akan terionisasi di dalam air, persamaan reaksinya:

$C_{3} H_{5} O_{3} COONa (a q) \to C_{3} H_{5} O_{3} COO^{-} (a q) + Na^{+} (a q)$

Ketika larutan natrium malat ditambahkan ke dalam larutan asam malat, akan terbentuk larutan penyangga asam dengan sistem kesetimbangan:

$C_{3} H_{5} O_{3} COOH (a q) ⇌ C_{3} H_{5} O_{3} COO^{-} (a q) + H^{+} (a q)$

Untuk menentukan pH larutan yang terbentuk, tentukan terlebih dahulu nilai $[H^{+}]$ :

$[H^{+}] = K_{a} \frac{n C _{3} H _{5} O _{3} COOH}{n C _{3} H _{5} O _{3} COONa}$

Jumlah mol 500 mL larutan 0,125 M asam malat:

$[C_{3} H_{5} O_{3} COOH] = \frac{n C _{3} H _{5} O _{3} COOH}{V _{C_{3} H_{5} O_{3} COOH}} n C_{3} H_{5} O_{3} COOH = [C_{3} H_{5} O_{3} COOH] \cdot V_{C_{3} H_{5} O_{3} COOH} n C_{3} H_{5} O_{3} COOH = 0, 125 M \cdot 500 mL n C_{3} H_{5} O_{3} COOH = 62, 5 mmol$

Jumlah mol 8,20 g natrium malat (berat molekul = 156,07 g/mol):

$n C_{3} H_{5} O_{3} COOH = \frac{m C _{3} H _{5} O _{3} COOH}{Mm C _{3} H _{5} O _{3} COOH} n C_{3} H_{5} O_{3} COOH = \frac{8 , 20 g}{156 , 07 g / mol} n C_{3} H_{5} O_{3} COOH = 0, 0525 mol n C_{3} H_{5} O_{3} COOH = 52, 5 mmol$

Nilai $[H^{+}]$ :

$[H^{+}] = K_{a} \frac{n C _{3} H _{5} O _{3} COOH}{n C _{3} H _{5} O _{3} COONa} [H^{+}] = 4, 00 \times 1 0^{- 4} \frac{62 , 5 mmol}{52 , 5 mmol} [H^{+}] = 4, 76 \times 1 0^{- 4}$

pH larutan yang terbentuk:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 4, 76 \times 1 0^{- 4} pH = 4 - lo g 4, 76 pH = 4 - 0, 68 pH = 3, 32$

Jadi pH larutan yang terbentuk adalah 3,32.

b. Ketika larutan penyangga asam ditambahkan dengan sedikit asam kuat, konsentrasi $H^{+}$ dalam larutan akan bertambah.

Jumlah mol 45,0 mL larutan HBr 0,500 M:

$[HBr] = \frac{n HBr}{V _{HBr}} n HBr = [HBr] \cdot V_{HBr} n HBr = 0, 500 M \cdot 45, 0 mL n HBr = 22, 5 mmol$

Jumlah mol $H^{+}$ dalam larutan HBr:

$HBr (a q) \to H^{+} (a q) + Br^{+} (a q)$

$\frac{n H ^{+}}{n HBr} = \frac{koefisien H ^{+}}{koefisien HBr} n H^{+} = \frac{koefisien H ^{+}}{koefisien HBr} \times n HBr n H^{+} = \frac{1}{1} \times 22, 5 mmol$

Nilai $[H^{+}]$ setelah penambahan larutan HBr:

$[H^{+}] = K_{a} \frac{n C _{3} H _{5} O _{3} COOH}{n C _{3} H _{5} O _{3} COONa} [H^{+}] = 4, 00 \times 1 0^{- 4} \frac{85 mmol}{30 mmol} [H^{+}] = 1, 13 \times 1 0^{- 3}$

pH larutan setelah ditambahkan larutan HBr:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1, 13 \times 1 0^{- 3} pH = 3 - lo g 1, 13 pH = 3 - 0, 05 pH = 2, 95$

Jadi pH setelah penambahan 45,0 mL larutan HBr 0,500 M adalah 3,95.

c. Sistem larutan penyangga dapat dianggap efektif jika pH larutannya baik sebelum atau setelah pengenceran, penambahan sedikit asam kuat, atau penambahan sedikit basa kuat, selisihnya kurang dari 1 satuan.

Selisih pH sebelum dan setelah penambahan larutan HBr:

$pH = pH larutan penyangga - pH larutan setelah penambahan HBr pH = 3, 32 - 2, 95 pH = 0, 37$

Jadi sistem penyangga yang dibuat dianggap efektif karena selisih pH sebelum dan setelah ditambah HBr kurang dari 1 satuan, yaitu 0,37 satuan. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M; K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan: b. pH larutan jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) Hitung pH larutan awal Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCI 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) Hit...

3.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH buffer asam berikut ini (sebelum dan sesudah penambahan 1 mL HCl 0,1 M) 100 mL larutan CH 3 COOH 0 , 2 M + 50 mL larutan KOH + 4 m u 0 , 1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 0,1 M dan 500 mL larutan HCOONa 0,1 M, ditambah 10 mL larutan yang pH-nya 13. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut. ( K a ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 200 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dan 200 mL larutan ( CH 3 COO ) 2 Ca 0,1 M, ditambah 10 mL larutan yang pHnya 13. Hitunglah pH sesudah dilakukan penam...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS