Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( K a ​ = 1 0 − 5 ) Hitung pH larutan awal Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCI 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) Hitung pH setelah ditambah 1 ml NaOH 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi)

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang sistem zat-zat terlarutnya dapat mempertahankan pHnya dari penambahan sedikit asam, basa dan pengenceran. Larutan penyangga terdiri dari asam lemah dengan basa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya. Pada soal terdapat larutan HCOOH yang berperan sebagai asam lemah dan HCOONa yang memiliki ion HCOO − yang merupakan basa konjugasinya. Menghitung mmol larutan Mol HCOOH = HCOONa = M V = 0,1 100 = 10 mmol. maka dapat ditentukan: a. pH awal larutan adalah pH larutan penyangga yaitu: b. pH larutan setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M(0,1 mmol), yaitu: [ H + ] pH pH pH ​ = = = = = = = = ​ Ka × n G ​ ⋅ val n As ​ ​ 1 0 − 5 × 9 , 9 mmol ⋅ 1 10 , 1 mmol ​ 1 , 02 × 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 , 02 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 , 02 5 − 0 , 008 4 , 992 ​ c. pH larutan setelah ditambah 1 ml NaOH 0,1 M(0,1 mmol), yaitu: [ H + ] pH pH pH ​ = = = = = = = = ​ Ka × n G ​ ⋅ val n As ​ ​ 1 0 − 5 × 10 , 1 mmol ⋅ 1 9 , 9 mmol ​ 9 , 8 × 1 0 − 6 − lo g [ H + ] − lo g 9 , 8 × 1 0 − 6 6 − lo g 9 , 8 6 − 0 , 991 5 , 009 ​ Jadi, pH larutan HCOOH awal adalah 5; pH setelah ditambahkan1 mL HCl 0,1 Madalah 4,992; dan pH setelah ditambahkan1 ml NaOH 0,1 M adalah 5,009. Hal ini membuktikan bahwa larutan yang terbentuk adalah larutan penyangga karena mampu mempertahankan pH-nya pada penambahan sedikit asam dan basa.