Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( K a ​ = 1 0 − 5 ) Hitung pH larutan awal Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCI 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) Hitung pH setelah ditambah 1 ml NaOH 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi)

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 Mspace

  1. Hitung pH larutan awal
  2. Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCI 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi)
  3. Hitung pH setelah ditambah 1 ml NaOH 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

20

:

36

:

02

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan HCOOH awal adalah 5; pH setelah ditambahkan1 mL HCl 0,1 Madalah 4,992; dan pH setelah ditambahkan1 ml NaOH 0,1 M adalah 5,009. Hal ini membuktikan bahwa larutan yang terbentuk adalah larutan penyangga karena mampu mempertahankan pH-nya pada penambahan sedikit asam dan basa.

pH larutan HCOOH awal adalah 5; pH setelah ditambahkan 1 mL HCl 0,1 M adalah 4,992; dan pH setelah ditambahkan 1 ml NaOH 0,1 M adalah 5,009. Hal ini membuktikan bahwa larutan yang terbentuk adalah larutan penyangga karena mampu mempertahankan pH-nya pada penambahan sedikit asam dan basa.

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang sistem zat-zat terlarutnya dapat mempertahankan pHnya dari penambahan sedikit asam, basa dan pengenceran. Larutan penyangga terdiri dari asam lemah dengan basa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya. Pada soal terdapat larutan HCOOH yang berperan sebagai asam lemah dan HCOONa yang memiliki ion HCOO − yang merupakan basa konjugasinya. Menghitung mmol larutan Mol HCOOH = HCOONa = M V = 0,1 100 = 10 mmol. maka dapat ditentukan: a. pH awal larutan adalah pH larutan penyangga yaitu: b. pH larutan setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M(0,1 mmol), yaitu: [ H + ] pH pH pH ​ = = = = = = = = ​ Ka × n G ​ ⋅ val n As ​ ​ 1 0 − 5 × 9 , 9 mmol ⋅ 1 10 , 1 mmol ​ 1 , 02 × 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 , 02 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 , 02 5 − 0 , 008 4 , 992 ​ c. pH larutan setelah ditambah 1 ml NaOH 0,1 M(0,1 mmol), yaitu: [ H + ] pH pH pH ​ = = = = = = = = ​ Ka × n G ​ ⋅ val n As ​ ​ 1 0 − 5 × 10 , 1 mmol ⋅ 1 9 , 9 mmol ​ 9 , 8 × 1 0 − 6 − lo g [ H + ] − lo g 9 , 8 × 1 0 − 6 6 − lo g 9 , 8 6 − 0 , 991 5 , 009 ​ Jadi, pH larutan HCOOH awal adalah 5; pH setelah ditambahkan1 mL HCl 0,1 Madalah 4,992; dan pH setelah ditambahkan1 ml NaOH 0,1 M adalah 5,009. Hal ini membuktikan bahwa larutan yang terbentuk adalah larutan penyangga karena mampu mempertahankan pH-nya pada penambahan sedikit asam dan basa.

Larutan penyangga adalah larutan yang sistem zat-zat terlarutnya dapat mempertahankan pHnya dari penambahan sedikit asam, basa dan pengenceran. Larutan penyangga terdiri dari asam lemah dengan basa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya. Pada soal terdapat larutan HCOOH yang berperan sebagai asam lemah dan HCOONa yang memiliki ion  yang merupakan basa konjugasinya.

Menghitung mmol larutan

Mol HCOOH = HCOONa = Mcross timesV = 0,1cross times100 = 10 mmol. maka dapat ditentukan:

a. pH awal larutan adalah pH larutan penyangga yaitu:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell Ka cross times fraction numerator n subscript As over denominator n subscript G middle dot val end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 10 space mmol over denominator 10 space mmol middle dot 1 end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row pH equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals 5 end table
 

b. pH larutan setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M(0,1 mmol), yaitu:
 


 


 

c. pH larutan setelah ditambah 1 ml NaOH 0,1 M(0,1 mmol), yaitu:
 


 


Jadi, pH larutan HCOOH awal adalah 5; pH setelah ditambahkan 1 mL HCl 0,1 M adalah 4,992; dan pH setelah ditambahkan 1 ml NaOH 0,1 M adalah 5,009. Hal ini membuktikan bahwa larutan yang terbentuk adalah larutan penyangga karena mampu mempertahankan pH-nya pada penambahan sedikit asam dan basa.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!