Roboguru

Suatu larutan mengandung gula pentosa (Mr = 150) mendidih pada suhu . Bila Kb air = 0,5, maka kadar gula dalam larutan tersebut adalah ....

Pertanyaan

Suatu larutan mengandung gula pentosa (Mr = 150) mendidih pada suhu 105 space degree C. Bila Kb air = 0,5, maka kadar gula dalam larutan tersebut adalah ....space

  1. 25%space

  2. 30%space

  3. 40%space

  4. 50%space

  5. 60%space

Pembahasan Soal:

Jika air murni dipanaskan pada tekanan 1 atm (760 mmHg), maka air akan mendidih pada suhu 100 space degree C. Jika pada suhu yang sama dilarutkan gula, maka tekanan uap air akan turun. Jika semakin banyak gula yang dilarutkan, maka makin banyak penurunan tekanan uapnya. Hal ini mengakibatkan larutan gula belum mendidih pada suhu 100 space degree C. Agar larutan gula cepat mendidih, diperlukan suhu yang cukup tinggi, sehingga tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan uap di sekitarnya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih (ΔTb ). 

 

increment Tb double bond Tb bond Tb degree (persamaan 1)

increment Tb double bond m cross times Kb cross times i (persamaan 2)

Keterangan,

increment Tb= Kenaikan titik didih larutan
Tb   = Titik didih larutan
Tb degree  = Titik didih pelarut murni
i       = Faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit)
m    = molalitas larutan


Pertama kita menentukan kenaikan titik didih menggunakan persamaan 1.


increment Tb equals 105 space degree C minus sign 100 space degree C equals 5 space degree C 


Selanjutnya menentukan molalitas menggunakan persamaan 2, karena larutan gula pentosa non elektrolit maka tidak dipengaruhi faktor van't hoff.


increment Tb double bond m cross times Kb 5 space space space space space equals m cross times 0 comma 5 m space space space space equals fraction numerator 5 over denominator 0 comma 5 end fraction m space space space space equals 10 space molal 


Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut, maka dari data di atas kita bisa tulis persamaannya sebagai berikut:


10 space molal equals fraction numerator 10 space mol over denominator 1 space kg space pelarut end fraction equals fraction numerator 10 space mol over denominator 1000 space gram space pelarut end fraction 


Selanjutnya kita mencari kadar zat terlarut dalam larutan menggunakan persamaan berikut:


percent sign massa equals fraction numerator massa space zat space terlarut over denominator massa space zat space terlarut and massa space pelarut end fraction cross times 100 percent sign percent sign massa equals fraction numerator mol space terlarut space cross times Mr over denominator mol space terlarut plus 1000 end fraction cross times 100 percent sign percent sign massa equals fraction numerator 10 cross times 150 over denominator 10 cross times 150 plus 1000 end fraction cross times 100 percent sign percent sign massa equals 60 percent sign 


Jadi, kadar gula pentosa dalam larutan tersebut adalah 60%space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan yang terbuat dari 0,4 mol glukosa dalam 800 g air ditambahkan ke dalam larutan 0,6 mol urea dalam 500 g air. Setelah kedua larutan dicampur dan diaduk, maka perubahan titik didih campuran ters...

Pembahasan Soal:

Penambahan suatu zat (elektrolit atau nonelektrolit) ke dalam pelarut (misalnya air) akan menyebabkan kenaikan titik didih. Zat terlarut dalam larutan menghalangi gerakan molekul-molekul pelarut untuk mendidih. Besarnya perubahan atau kenaikan titik didih larutan tergantung pada kemolalan larutan. Oleh sebab itu, kita cari molal masing-masing larutan terlebih dahulu.

  • kemolalan 0,4 mol glukosa dalam 800 g air
    m===p(kg)mol0,8kg0,4mol0,5m 
     
  • kemolalan 0,6 mol urea dalam 500 g air
    m===p(kg)mol0,5kg0,6mol1,2m 
     
  • kenaikan titik didih campuran dapat dirumuskan sebagai berikut:
    Tb=mcamp×KbTb=(mglu+murea)×KbTb=(0,5m+1,2m)×0,52C/mTb=0,884C 

Dengan demikian, perubahan atau kenaikan titik didih campuran tersebut adalah 0,88C.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Air yang berasal dari suatu sumber mata air ternyata mempunyai titik didih 100,052oC. Berapa mol jumlah partikel yang terlarut dalam setiap 1 liter air yang berasal dari sumber mata air tersebut? (Kb ...

Pembahasan Soal:

Tentukan kenaikan titik didihnya dahulu.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell T subscript b bond T subscript b degree end cell row blank equals cell 100 comma 052 degree C minus sign 100 degree C end cell row blank equals cell 0 comma 052 degree C end cell end table 

Selanjutnya, tentukan mol dari zat terlarut. Massa jenis air sebesar 1 kg/L sehingga volume air sama dengan massanya.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m end cell row cell 0 comma 052 degree C end cell equals cell 0 comma 52 degree C forward slash m cross times fraction numerator n space zat space terlarut over denominator 1 end fraction end cell row cell n space zat space terlarut end cell equals cell fraction numerator 0 comma 052 over denominator 0 comma 52 end fraction end cell row cell n space zat space terlarut end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table 


Jadi, mol partikel yang terlarut sebesar 0,1 mol.

0

Roboguru

Suatu zat nonelektrolit yang massanya 2 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Jika diketahui massa molar zat tersebut adalah 40 g/mol dan tetapan kenaikan titik didih (Kb) air 0,52oC/molal, tentukan tit...

Pembahasan Soal:

Tentukan molalitas dari zat nonelektrolit tersebut dahulu.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Molalitas space zat end cell equals cell m over M subscript r cross times fraction numerator 1.000 over denominator m space air end fraction end cell row blank equals cell 2 over 40 cross times fraction numerator 1.000 over denominator 200 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space m end cell end table 

Selanjutnya, tentukan besarnya kenaikan titik didih dari larutan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m end cell row blank equals cell 0 comma 52 degree C forward slash molal cross times 0 comma 25 space molal end cell row blank equals cell 0 comma 13 degree C end cell end table  

Titik didih larutan merupakan total dari titik didih pelarut dan kenaikan titik didihnya.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript b end cell equals cell T subscript b degree plus increment T subscript b end cell row blank equals cell 100 degree C plus 0 comma 13 degree C end cell row blank equals cell 100 comma 13 degree C end cell end table 


Jadi, titik didih larutan tersebut sebesar 100,13oC.

0

Roboguru

Seorang siswa mendidihkan tiga tabung reaksi masing-masing berisi larutan , larutan , dan larutan . Pernyataan berikut yang benar jika kenaikan titik didih ketiga larutan tersebut dibandingkan dengan ...

Pembahasan Soal:

Perhitungan kenaikan titik didih untuk larutan non-elektrolit dapat ditentukan melalui persamaan


begin mathsize 14px style increment T subscript b double bond K subscript b cross times m end style

Sedangkan untuk perhitungan kenaikan titik didih untuk larutan elektrolit dapat ditentukan melalui persamaan 


begin mathsize 14px style increment T subscript b double bond K subscript b cross times m cross times i end style


i adalah faktor van't hoff yang didapatkan dari : begin mathsize 14px style i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end style  dimana n adalah jumlah ion yang ada pada larutan, sedangkan begin mathsize 14px style alpha end style adalah derajat disosiasi. Umumnya larutan elektrolit kuat memiliki derajat disoasi = 1. 

Perhitungan kenaikan titik didih larutan begin mathsize 14px style C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end style yang merupakan larutan non-elektrolit:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell 0 comma 1 K subscript b end cell end table end style 


Larutan KCl merupakan larutan elektrolit kuat. Kita harus menghitung jumlah ionnya terlebih dahulu melalui persamaan reaksi berikut:


begin mathsize 14px style K Cl yields K to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign end style 


Berdasarkan reaksi tersebut diketahui jumlah ion KCl adalah 2 dan derajat ionisasi larutan elektrolit kuat adalah 1, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m cross times i end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 2 space K subscript b end cell end table end style 


Larutan begin mathsize 14px style Na subscript 3 P O subscript 4 end style merupakan larutan elektrolit kuat yang memiliki derajat ionisasi = 1. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut:


begin mathsize 14px style Na subscript 3 P O subscript 4 yields 3 Na to the power of plus sign and P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent end style 


Berdasarkan reaksi tersebut, diketahui jumlah ion dari begin mathsize 14px style Na subscript 3 P O subscript 4 end style adalah 4, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m cross times i end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 4 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 cross times 4 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space K subscript b end cell end table end style 


begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 4 end style adalah larutan elektorit kuat dan memiliki derajat ionisasi = 1. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut:


begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 4 yields 2 Na to the power of plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style 


Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, diketahui jumlah ion dari begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 4 end style adalah 3, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m cross times i end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 cross times 3 end cell row blank equals cell 0 comma 3 space K subscript b end cell end table end style 


Perbandingan kenaikan titik didih larutan begin mathsize 14px style C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end style terhadap kenaikan tiitk didih begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 4 end style adalah sebagai berikut:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator increment T subscript b space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 over denominator increment T subscript b space Na subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 space up diagonal strike K subscript b end strike over denominator 0 comma 3 space up diagonal strike K subscript b end strike end fraction end cell row cell increment T subscript b space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end cell equals cell 1 third increment T subscript b space Na subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank blank blank end table end style 


Perbandingan kenaikan titik didih larutan KCl terhadap kenaikan titik didih undefined adalah sebagai berikut:


TbNa2SO4TbKClTbKCl==0,3Kb0,2Kb32TbNa2SO4  


Perbandingan kenaikan titik didih larutan undefined terhadap kenaikan tiitk didih undefined adalah sebagai berikut:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator increment T subscript b space Na subscript 3 P O subscript 4 over denominator increment T subscript b space Na subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space up diagonal strike K subscript b end strike over denominator 0 comma 3 space up diagonal strike K subscript b end strike end fraction end cell row cell increment T subscript b space Na subscript 3 P O subscript 4 end cell equals cell 4 over 3 increment T subscript b space Na subscript 2 S O subscript 4 end cell end table end style 


Dengan demikian, Pernyataan yang benar jika kenaikan titik didih ketiga larutan tersebut dibandingkan dengan larutan Na2SO40,1m adalah TbKCl=32TbNa2SO4.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Di dalam 400 mL air terlarut 9 gram glukosa (Mr = 180). Pada suhu berapa larutan akan mendidih? (Diketahui Kb air 0,52oC/molal).

Pembahasan Soal:

Massa jenis air sebesar 1 g/mL sehingga volume air sama dengan massanya.

Mula-mula, tentukan molalitas dari glukosa dahulu.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Molalitas space glukosa end cell equals cell m over M subscript r cross times fraction numerator 1.000 over denominator m space air end fraction end cell row blank equals cell 9 over 180 cross times fraction numerator 1.000 over denominator 400 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 125 space m end cell end table 

Selanjutnya, tentukan besarnya kenaikan titik didih dari larutan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m end cell row blank equals cell 0 comma 52 degree C forward slash molal cross times 0 comma 125 space molal end cell row blank equals cell 0 comma 065 degree C end cell end table 

Titik didih larutan merupakan total dari titik didih pelarut dan kenaikan titik didihnya.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell T subscript b bond T subscript b degree end cell row cell T subscript b end cell equals cell T subscript b degree plus increment T subscript b end cell row blank equals cell 100 degree C plus 0 comma 065 degree C end cell row blank equals cell 100 comma 065 degree C end cell end table 


Jadi, titik didih larutan tersebut sebesar 100,065oC.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved