Pertanyaan

Suatu larutan mengandung gula pentosa (Mr = 150) mendidih pada suhu 105 ∘ C . Bila Kb air = 0,5, maka kadar gula dalam larutan tersebut adalah ....

Suatu larutan mengandung gula pentosa (Mr = 150) mendidih pada suhu $105^{\circ} C$ . Bila Kb air = 0,5, maka kadar gula dalam larutan tersebut adalah .... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kadar gula pentosa dalam larutan tersebut adalah 60%

kadar gula pentosa dalam larutan tersebut adalah 60% space

Pembahasan

Jika air murni dipanaskan pada tekanan 1 atm (760 mmHg), maka air akan mendidih pada suhu . Jika pada suhu yang sama dilarutkan gula, maka tekanan uap air akan turun. Jika semakin banyak gula yang dilarutkan, maka makin banyak penurunan tekanan uapnya. Hal ini mengakibatkan larutan gula belum mendidih pada suhu . Agar larutan gula cepat mendidih, diperlukan suhu yang cukup tinggi, sehingga tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan uap di sekitarnya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih (ΔTb ). (persamaan 1) (persamaan 2) Keterangan, = Kenaikan titik didih larutan = Titik didih larutan = Titik didih pelarut murni = Faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit) = molalitas larutan Pertama kita menentukan kenaikan titik didihmenggunakan persamaan 1. Selanjutnya menentukan molalitasmenggunakan persamaan 2, karena larutan gula pentosa non elektrolit maka tidak dipengaruhi faktor van't hoff. Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut, maka dari data di atas kita bisa tulis persamaannya sebagai berikut: Selanjutnya kita mencari kadar zat terlarut dalam larutan menggunakan persamaan berikut: Jadi, kadar gula pentosa dalam larutan tersebut adalah 60%

Jika air murni dipanaskan pada tekanan 1 atm (760 mmHg), maka air akan mendidih pada suhu 100 space degree C . Jika pada suhu yang sama dilarutkan gula, maka tekanan uap air akan turun. Jika semakin banyak gula yang dilarutkan, maka makin banyak penurunan tekanan uapnya. Hal ini mengakibatkan larutan gula belum mendidih pada suhu . Agar larutan gula cepat mendidih, diperlukan suhu yang cukup tinggi, sehingga tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan uap di sekitarnya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih (ΔTb ).

increment Tb double bond Tb bond Tb degree (persamaan 1)

increment Tb double bond m cross times Kb cross times i (persamaan 2)

Keterangan,

increment Tb = Kenaikan titik didih larutan
= Titik didih larutan
Tb degree = Titik didih pelarut murni
= Faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit)
= molalitas larutan

Pertama kita menentukan kenaikan titik didih menggunakan persamaan 1.

increment Tb equals 105 space degree C minus sign 100 space degree C equals 5 space degree C

Selanjutnya menentukan molalitas menggunakan persamaan 2, karena larutan gula pentosa non elektrolit maka tidak dipengaruhi faktor van't hoff.

$increment Tb double bond m cross times Kb 5 space space space space space equals m cross times 0 comma 5 m space space space space equals fraction numerator 5 over denominator 0 comma 5 end fraction m space space space space equals 10 space molal$

Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut, maka dari data di atas kita bisa tulis persamaannya sebagai berikut:

$10 space molal equals fraction numerator 10 space mol over denominator 1 space kg space pelarut end fraction equals fraction numerator 10 space mol over denominator 1000 space gram space pelarut end fraction$

Selanjutnya kita mencari kadar zat terlarut dalam larutan menggunakan persamaan berikut:

$percent sign massa equals fraction numerator massa space zat space terlarut over denominator massa space zat space terlarut and massa space pelarut end fraction cross times 100 percent sign percent sign massa equals fraction numerator mol space terlarut space cross times Mr over denominator mol space terlarut plus 1000 end fraction cross times 100 percent sign percent sign massa equals fraction numerator 10 cross times 150 over denominator 10 cross times 150 plus 1000 end fraction cross times 100 percent sign percent sign massa equals 60 percent sign$

Jadi, kadar gula pentosa dalam larutan tersebut adalah 60%

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu garam organik [ ( C 4 H 9 ) 4 N ] [ ClO 4 ] terdiri atas ion-ion ( C 4 H 9 ) 4 N + dan ClO 4 − .Garam tersebut dilarutkan dalam kloroform. Berapa gram massa garam yang harus dila...

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data larutan berikut! Jika titik didih larutan nonelektrolit sama dengan larutan elektrolit biner, derajat ionisasi larutan elektrolit biner tersebut adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 17,4 gram Mg ( OH ) 2 dilarutkan ke dalam 250 gramair. Larutan tersebut mendidih pada suhu 101 , 6 2 ∘ C . Jika Kb air = 0 , 5 2 ∘ C , derajat ionisasi adalah... ( Ar Mg = 24 g mol − 1 , O...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gambar berikut merupakan model gambar partikel zat terlarut dan pelarut. Larutan manakah yang memiliki titik didih paling tinggi?

5.0

Jawaban terverifikasi

Apa pengaruh penambahan zat terlarut nonvolatil ke dalam air murni terhadap tekanan uap, titik beku, dan titik didih?

4.6

Jawaban terverifikasi