Pertanyaan

Suatu larutan mempunyai pH = 5. Tentukanlah konsentrasi larutan tersebut, jika larutan merupakan basa lemah ( K b = 1 0 − 5 )!

Suatu larutan mempunyai pH = 5. Tentukanlah konsentrasi larutan tersebut, jika larutan merupakan basa lemah ( $K_{b} = 1 0^{- 5}$ )! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi larutan asam lemah tersebut adalah 1 0 − 13 M

konsentrasi larutan asam lemah tersebut adalah

1 0^{- 13}

Pembahasan

Rumusan perhitungan pH suatu larutan asam dan basa didasarkan pada hubungan pH dengan [ H + ], pOH dengan [ OH − ], dan hubungan pH dengan pOH. pH suatu larutan asam bergantung pada konsentrasi H + , sedangkan pH suatu larutan basa bergantung pada konsentrasi OH − . Pada suhu kamar harga tetapan kesetimbangan air ( K w ) adalah 1 0 − 14 , sehingga hubungan pH dan pOH dapat dituliskan dalam persamaan berikut : K w = [ OH − ] [ H + ] pKw = pOH + pH 14 = pOH + pH Dalam air netral nilai pH sama dengan pOH.Pada basa lemah nilai pOH bergantung pada nilai tetapan kesetimbangan basa( K b ) dan konsentrasi larutan. Pertama kita menentukan konsentrasi ion OH − . 14 = pH + pOH pOH = 14 − 5 pOH = 9 pOH = − lo g [ OH − ] 9 = − lo g [ OH − ] [ OH − ] = 1 0 − 9 Menentukan konsentrasi larutan : [ OH − ] = K b × M 1 0 − 9 = 1 0 − 5 × M 1 0 − 18 = 1 0 − 5 × M M = 1 0 − 5 1 0 − 18 M = 1 0 − 13 Jadi, konsentrasi larutan asam lemah tersebut adalah 1 0 − 13 M

Rumusan perhitungan pH suatu larutan asam dan basa didasarkan pada hubungan pH dengan [ $H^{+}$ ], pOH dengan [ $OH^{-}$ ], dan hubungan pH dengan pOH. pH suatu larutan asam bergantung pada konsentrasi $H^{+}$ , sedangkan pH suatu larutan basa bergantung pada konsentrasi $OH^{-}$ . Pada suhu kamar harga tetapan kesetimbangan air ( $K_{w}$ ) adalah $1 0^{- 14}$ , sehingga hubungan pH dan pOH dapat dituliskan dalam persamaan berikut :

$K_{w} = [OH^{-}] [H^{+}] pKw = pOH + pH 14 = pOH + pH$

Dalam air netral nilai pH sama dengan pOH. Pada basa lemah nilai pOH bergantung pada nilai tetapan kesetimbangan basa ( $K_{b}$ ) dan konsentrasi larutan. Pertama kita menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$ .

$14 = pH + pOH pOH = 14 - 5 pOH = 9 pOH = - lo g [OH^{-}] 9 = - lo g [OH^{-}] [OH^{-}] = 1 0^{- 9}$

Menentukan konsentrasi larutan :

$[OH^{-}] = K_{b} \times M 1 0^{- 9} = 1 0^{- 5} \times M 1 0^{- 18} = 1 0^{- 5} \times M M = \frac{1 0 ^{- 18}}{1 0 ^{- 5}} M = 1 0^{- 13}$

Jadi, konsentrasi larutan asam lemah tersebut adalah $1 0^{- 13}$ M

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gas NH 3 dialirkan ke dalam 800 mL air pada STP. Jika konsentrasi ion OH − dalam larutan yang terjadi sebesar 3 × 1 0 − 3 M,tentukan volume gas yang telah dialirkan!

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung molaritas larutan amonia yang harus disediakan agar diperoleh larutan dengan [ OH − ] = 3 , 6 X 1 0 − 3 M jika diketahui Kb = 1 , 8 X 1 0 − 5 .

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam 200 mL larutan metilamin ( CH 3 NH 3 OH ) terdapat 0,012 M ion OH − . Jika diketahui K b CH 3 NH 3 OH = 4 , 8 × 1 0 − 4 , massa metilamin dalam larutan tersebut sebanyak .... ( M r C...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6,8 g NH 3 ( M r = 17) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1000 mL ( K b NH 3 = 1 0 − 5 ). Hitunglah persentase NH 3 yang telah terionisasi!

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan basa lemah amonium hidroksida, NH 4 OH memiliki pOH = 4 . Berapakah konsentrasi (M) dari larutan tersebut jika diketahui K b = 1 0 − 5 ?

2.0

Jawaban terverifikasi