Roboguru

Hitung molaritas larutan amonia yang harus disediakan agar diperoleh larutan dengan [OH−]=3,6X10−3M jika diketahui Kb=1,8X10−5.

Pertanyaan

Hitung molaritas larutan amonia yang harus disediakan agar diperoleh larutan dengan [OH]=3,6X103M jika diketahui Kb=1,8X105.

Pembahasan Soal:

[OH]3,6x103(3,6x103)2M======KbxM1,8x105xM1,8x105xM1,8x105(3,6x103)21,8x10512,96x1060,72M

Jadi, molaritas larutan amonia yang harus disediakan adalah 0,72 M.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 15 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan pH larutan jika diketahui  sebagai berikut:

Pembahasan Soal:

Dalam menentukan pH larutan pada soal ini, diketahui konsentrasi begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style = 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent. Maka pH yang akan dihasilkan pada larutan ini adalah pH asam. pH larutan yang bersifat asam adalah pH < 7.

Kita dapat mencari pH larutan dari konsentrasi begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style yang diketahui.
begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log space 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent pH equals 5 minus sign log space 2 end style 
 

Jadi, larutan tersebut memiliki pH begin mathsize 14px style bold 5 bold minus sign bold log bold 2 bold. end style 

Roboguru

Larutan  0,1 M terionisasi 1%. Tetapkan ionisasi basa  adalah ....

Pembahasan Soal:

Larutan begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style adalah basa lemah yang tidak terionisasi sempurna didalam air. Larutan begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H space end style hanya terionisasi 1% yang artinya hanya 1% dari larutan undefined yang menjadi ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style dan begin mathsize 14px style N H subscript 4 to the power of plus end style. Reaksi ionisasi undefined

begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H yields N H subscript 4 to the power of plus plus O H to the power of minus sign end style

begin mathsize 14px style open square brackets NH subscript 4 OH close square brackets equals 0 comma 1 space straight M end style

Konsentrasi ion begin mathsize 14px style N H subscript 4 to the power of plus end style dan ion begin mathsize 14px style OH to the power of minus end style sama dengan konsentrasi begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style yang terionisasi

begin mathsize 14px style open square brackets N H subscript 4 to the power of plus close square brackets equals open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 0 comma 1 space M cross times 1 percent sign end style

begin mathsize 14px style open square brackets N H subscript 4 to the power of plus close square brackets equals open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 0 comma 001 space M equals 10 to the power of negative sign 3 end exponent M end style

Konsentrasi undefined akan berkurang sebanyak 1%, maka

begin mathsize 14px style straight K subscript straight b equals fraction numerator open square brackets NH subscript 4 to the power of plus close square brackets open square brackets OH to the power of minus close square brackets over denominator open square brackets NH subscript 4 OH close square brackets end fraction end style

begin mathsize 14px style straight K subscript straight b equals fraction numerator open parentheses 10 to the power of negative 3 end exponent close parentheses open parentheses 10 to the power of negative 3 end exponent close parentheses over denominator 0 comma 099 end fraction end style

begin mathsize 14px style straight K subscript straight b equals 0 comma 00001 equals 1 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent end style

Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah B.

Roboguru

Hitung pH larutan 25 ml larutan NH3​0,005M(Kb​=1,8×10−5).

Pembahasan Soal:

Larutan NH3 termasuk senyawa basa lemah dengan nilai Kb=1,8×105. pH dari larutan NH3 0,005 M dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.

[OH]=====Kb.M1,8×105.0,0050.009×1059×1083×104  

Maka pH larutan dapat dihitung sebagai berikut:

pOHpH+pOHpH=======log[OH]log(3×104)4log31414pOH14(4log3)10+log3 

 Jadi pH larutan NH3 adalah 10+log3.

Roboguru

Hitung pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan dari 25 ml larutan NH3​ 0,0025 M ditambah 225 ml air (Kb​=1,8×10−5).

Pembahasan Soal:

Senyawa NH3 merupakan asam lemah dengan nilai (Kb=1,8×105). Sehingga pH dapat dihitung melalui:

  • pH 25 ml larutan NH3 0,0025 M sebelum diencerkan yaitu :
    [OH]pOHpH+pOHpH============Kb.M1,8×105.0,00251,8×105.25×10445×1096,7×104,5log[OH]log6,7×104,54,5log6,71414pOH14(4,5log6,7)9,5+log6,7   
  • Konsentrasi NH3 setelah diencerkan menjadi 25+225 mL yaitu :
    M1.V10,0025.250,0625M2=====M2.V2M2.250250M22500,06250,00025=25×105M   
  • pH larutan NH3 setelah diencerkan yaitu:
     [OH]pOHpH+pOHpH============Kb.M1,8×105.0,000251,8×105.25×10545×10106,7×105log[OH]log6,7×1055log6,71414pOH14(5log6,7)9+log6,7  

Jadi, pH larutan NH3 sebelum diencerkan adalah 9,5+log 6,7 dan setelah pengenceran berubah menjadi 9+log 6,7.

Roboguru

Tentukan konsentrasi [OH−] dari larutan berikut. 250 ml larutan amonia 0,25 M (derajat ionisasi = 4,5%)

Pembahasan Soal:

[OH]===αxM4,5%x0,25M0,01125M

Jadi,  konsentrasi [OH] dari larutan amonia adalah 0,01125 M.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved