Roboguru

Suatu danau diketahui mempunyai air yang bersifat asam. Apabila diasumsikan penyebab keasamaan air danau tersebut adalah asam sulfat dan pH air danau adalah 4, berapa ton kapur tohor (Ca(OH)2​) yang diperlukan untuk menetralkan 1 juta m3 air danau? (Ar​: C=12gmol−1, O=16gmol−1, dan H=1gmol−1)

Pertanyaan

Suatu danau diketahui mempunyai air yang bersifat asam. Apabila diasumsikan penyebab keasamaan air danau tersebut adalah asam sulfat dan pH air danau adalah 4, berapa ton kapur tohor (begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style) yang diperlukan untuk menetralkan 1 juta begin mathsize 14px style m cubed end style air danau? (begin mathsize 14px style italic A subscript r end stylebegin mathsize 14px style C space equals space 12 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end stylebegin mathsize 14px style O space equals space 16 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style, dan begin mathsize 14px style H space equals space 1 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style)undefined 

  1. ...undefined 

  2. ...undefined 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Sebanyak begin mathsize 14px style 1 space juta space m cubed end style air danau yang mengandung asam sulfat dengan pH 4 akan dinetralkan oleh begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style sesuai perhitungan berikut.

begin mathsize 14px style pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond antilog space minus sign 4 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end style 

 

begin mathsize 14px style Reaksi space ionisasi space H subscript 2 S O subscript 4 colon H subscript 2 S O subscript 4 yields 2 H to the power of plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent a equals space 2 end style 

begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond a cross times M subscript a 10 to the power of negative sign 4 end exponent equals 2 cross times M subscript a M subscript a equals 0 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end style 

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell a cross times V subscript a cross times M subscript a end cell equals cell b cross times V subscript b cross times M subscript b end cell row cell 2 cross times 10 to the power of 9 cross times 5 middle dot 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell equals cell 2 cross times mol space basa end cell row cell mol space basa end cell equals cell fraction numerator 1 cross times 10 to the power of 5 over denominator 2 end fraction end cell row cell mol space basa end cell equals cell 5 cross times 10 to the power of 4 space mol end cell end table end style  


Setelah mol basa diketahui, dapat dihitung ton kapur tohor yang diperlukan melalui perhitungan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.   


Jadi, untuk menetralkan begin mathsize 14px style bold 1 bold space bold juta bold space italic m to the power of bold 3 end styleair danau diperlukan 3,7 ton kapur tohor.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Y. Rochmawatie

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Asam sulfat sebanyak 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 mL , kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah....

Pembahasan Soal:

Titrasi adalah suatu metoda analisa kimia yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu analit. Pada titrasi asam basa melibatkan reaksi netralisasi dimana asam akan bereaksi dengan basa dalam jumlah yang ekuivalen.

Maka untuk menghitung kemolaran asam sulfat dari titrasi larutan begin mathsize 14px style Na O H end style, menggunakan rumus titrasi asam-basa.

begin mathsize 14px style Ma cross times Va cross times a double bond Mb cross times Vb cross times b end style

begin mathsize 14px style M subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript cross times 20 cross times 2 equals 0 comma 1 cross times 30 cross times 1 M subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript equals 0 comma 075 space M end style

Kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah 0,075 M.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.undefined

0

Roboguru

Sebanyak 4 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 500 mL air, kemudian 40 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, sebanyak 3 kali dengan, dengan data sebagai berikut : Maka, tentukan k...

Pembahasan Soal:

Pada titrasi asam-basa melibatkan reaksi netralisasi dimana asam akan bereaksi dengan basa dalam jumlah yang ekuivalen. Rumus titrasi asam-basa :

Ma cross times Va cross times a double bond Mb cross times Vb cross times b 

Untuk menentukan kadar Na O H dalam cuplikan dengan menggunakan langkah-langkah berikut ini :

1) Tentukan molaritas Na O H dari titrasi larutan, dengan menggunakan rumus titrasi asam-basa.

left parenthesis M cross times V cross times a right parenthesis subscript HCl equals left parenthesis M cross times V cross times b right parenthesis subscript NaOH space V subscript HCl equals fraction numerator 24 plus 26 plus 25 over denominator 3 end fraction equals 25 space mL 0 comma 1 cross times 25 cross times 1 equals M subscript NaOH cross times 40 cross times 1 M subscript NaOH equals 0 comma 0625 space M  

2) Tentukan massa Na O H dari hasil titrasi di atas.

M equals massa over Mr cross times 1000 over mL Mr space Na O H equals 1 cross times Ar space Na plus 1 cross times Ar space O plus 1 cross times Ar space H space space space space space space space space space space space space space space space equals 1 cross times 23 plus 1 cross times 16 plus 1 cross times 1 Mr space Na O H equals 40 0 comma 625 equals fraction numerator massa space Na O H over denominator 40 end fraction cross times 1000 over 40 massa space Na O H equals 1 space gram  

3) Tentukan kadar Na O H dalam cuplikan :

Kadar space Na O H space dalam space cuplikan equals fraction numerator massa space Na O H over denominator massa space awal end fraction cross times 100 percent sign Kadar space Na O H space dalam space cuplikan equals 1 fourth cross times 100 percent sign Kadar space Na O H space dalam space cuplikan equals 25 percent sign 

Maka, kadar Na O H dalam cuplikan adalah 25%.space

0

Roboguru

Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutanBa(OH)2​0,1M: Konsentrasi larutan adalah ...

Pembahasan Soal:

Titrasi adalah proses penetralan asam dan basa untuk menentukan konsentrasi larutan sampel.

Masam x Vasam x valensi asam = Mbasa x Vbasa x valensi basa

MHCl x 20 mL x 1 = 0,1 M x 21 mL x 2

MHCl =  0,21 M

0

Roboguru

Kalsium oksida sebanyak 11,2 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan ini tepat dinetralkan dengan 25 mL larutan HCl 0,8 M. Tentukan kemurnian kalsium oksida tersebut ! (Ar Ca= 40, O= 16, H= 1, dan Cl= ...

Pembahasan Soal:

Pada titrasi asam-basa melibatkan reaksi netralisasi dimana asam akan bereaksi dengan basa dalam jumlah yang ekuivalen. Rumus titrasi asam-basa :

Ma cross times Va cross times a double bond Mb cross times Vb cross times b 

Untuk menentukan kemurnian kalsium oksida dengan menggunakan langkah-langkah berikut ini :

1) Tentukan mol/ mmol kalsium hidroksida dari titrasi larutan, dengan menggunakan rumus titrasi asam-basa.

Ca O subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript and H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript yields Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript open parentheses M cross times V cross times a close parentheses subscript HCl equals open parentheses M cross times V cross times b close parentheses subscript Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript 0 comma 8 cross times 25 cross times 1 equals mmol space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 cross times 2 mmol space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 equals 10 space mmol equals 0 comma 01 space mol 

2) Tentukan massa kalsium oksida dari hasil titrasi di atas.

mol space Ca O double bond mol space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 equals 0 comma 01 space mol mol equals fraction numerator massa space Ca O over denominator Mr space end fraction Mr space Ca O equals 1 cross times Ar space Ca plus 1 cross times Ar space O space space space space space space space space space space space space equals 1 cross times 40 plus 1 cross times 16 equals 56 0 comma 01 equals fraction numerator massa space Ca O over denominator 56 end fraction massa space Ca O equals 0 comma 56 space gram  

3) Tentukan kadar kalsium oksida dalam cuplikan :

Kadar space kemurnian space Ca O equals fraction numerator massa space Ca O over denominator massa space awal end fraction cross times 100 percent sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals fraction numerator 0 comma 56 over denominator 11 comma 2 end fraction cross times 100 percent sign Kadar space kemurnian space Ca O equals 5 percent sign 

Maka, kadar kemurnian kalsium oksida adalah 5%

0

Roboguru

Untuk menentukan konsentrasi larutan HCl, diambil 20 mL larutan tersebut kemudian dititrasi dengan larutan Ba(OH)2 0,1 M. Data titrasi yang diperoleh sebagai berikut: Percobaan ...

Pembahasan Soal:

Titrasi adalah proses penetralan asam dan basa untuk menentukan konsentrasi larutan sampel.

Masam x Vasam x valensi asam = Mbasa x Vbasa x valensi basa

MHCl x 20 mL x 1 = 0,1 M x 13 mL x 2

MHCl =0,130 M

3

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved