Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan: sebelum ditambah KOH setelah ditambah KOH sebanyak 5 mL setelah ditambah KOH sebanyak 15 mL setelah ditambah KOH sebanyak 24 mL setelah ditambah KOH sebanyak 25 mL setelah ditambah KOH sebanyak 26 mL setelah ditambah KOH sebanyak 35 mL setelah ditambah KOH sebanyak 50 mL Gambarlah kurva titrasi tersebut!

Pembahasan

HCl merupakan asam kuat dan KOH merupakan basa kuat. Untuk menentukan pH larutan dari titrasi larutan HCldan larutan KOH, dengan cara sebagai berikut : a.pH HClsebelum ditambah KOH [ H + ] = M × a [ H + ] = 0 , 1 × 1 = 1 0 − 1 M pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 1 pH = 1 Jadi, pH larutan HCl sebelum ditambahkan KOH adalah 1. b.pH larutan HClsetelah ditambah KOHsebanyak 5 mL mol HCl = M × V mol HCl = 0 , 1 × 25 mol HCl = 2 , 5 mmol mol KOH = M × V mol KOH = 0 , 1 × 5 mol KOH = 0 , 5 mmol Persamaan reaksi asam-basa: Pada reaksi asam-basa tersebutHCl memiliki sisa yang belum bereaksi, maka rumus untuk menentukan pH menggunakanpH asam kuat sebagai berikut: [ H + ] = M × a [ H + ] = V total n ​ × 1 [ H + ] = 30 mL 2 mmol ​ × 1 [ H + ] = 6 , 7 × 1 0 − 2 M pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g ( 6 , 7 × 1 0 − 2 ) pH = 2 − lo g 6 , 7 = 1 , 17 Jadi, pH larutan HClsetelah ditambah KOHsebanyak 5 mL adalah 1,17. c.pH larutan HClsetelah ditambah KOHsebanyak 15 mL mol HCl = M × V mol HCl = 0 , 1 × 25 mol HCl = 2 , 5 mmol mol KOH = M × V mol KOH = 0 , 1 × 15 mol KOH = 0 , 5 mmol Persamaan reaksi asam-basa: Pada reaksi asam-basa tersebutHCl memiliki sisa yang belum bereaksi, maka rumus untuk menentukan pH menggunakanpH asam kuat sebagai berikut: [ H + ] = M × a [ H + ] = V total n ​ × 1 [ H + ] = 40 mL 1 mmol ​ × 1 [ H + ] = 2 , 5 × 1 0 − 2 M pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g ( 2 , 5 × 1 0 − 2 ) pH = 2 − lo g 2 , 5 = 1 , 60 Jadi, pHlarutan HClsetelah ditambah KOHsebanyak 15 mL adalah 1,60. d.pH larutan HClsetelah ditambah KOHsebanyak 24 mL mol HCl = M × V mol HCl = 0 , 1 × 25 mol HCl = 2 , 5 mmol mol KOH = M × V mol KOH = 0 , 1 × 24 mol KOH = 2 , 4 mmol Persamaan reaksi asam-basa: Pada reaksi asam-basa tersebutHCl memiliki sisa yang belum bereaksi, maka rumus untuk menentukan pH menggunakanpH asam kuat sebagai berikut: [ H + ] = M × a [ H + ] = V total n ​ × 1 [ H + ] = 49 mL 0 , 1 mmol ​ × 1 [ H + ] = 2 × 1 0 − 3 M pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g ( 2 × 1 0 − 3 ) pH = 3 − lo g 2 = 2 , 70 Jadi, pHlarutan HClsetelah ditambah KOHsebanyak 24mL adalah 2,70. e.pH larutan HClsetelah ditambah KOHsebanyak 25mL mol HCl = M × V mol HCl = 0 , 1 × 25 mol HCl = 2 , 5 mmol mol KOH = M × V mol KOH = 0 , 1 × 25 mol KOH = 2 , 5 mmol Persamaan reaksi asam-basa: Pada saat titik ekuivalen, larutan bersifat netral karena baikasam maupun basa sudah habis bereaksimaka pH yang terbentuk = 7. Jadi,pH larutan HClsetelah ditambah KOHsebanyak 25mL adalah 7. f) pH larutan HClsetelah ditambah KOHsebanyak 26 mL mol HCl = M × V mol HCl = 0 , 1 × 25 mol HCl = 2 , 5 mmol mol KOH = M × V mol KOH = 0 , 1 × 26 mol KOH = 2 , 6 mmol Persamaan reaksi asam-basa: Pada reaksi asam-basa tersebutKOH memiliki sisa yang belum bereaksi, maka rumus untuk menentukan pH menggunakanpH basa kuat sebagai berikut: [ OH − ] = M × b [ OH − ] = V total n ​ × 1 [ OH − ] = 51 0 , 1 ​ × 1 [ OH − ] = 2 × 1 0 − 3 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 2 × 1 0 − 3 ) pOH = 3 − lo g 2 = 2 , 70 pH = 14 − pOH pH = 14 − 2 , 70 pH = 11 , 30 Jadi,pH larutan HClsetelah ditambah KOHsebanyak 26mL adalah 11,30. g.pH larutan HClsetelah ditambah KOHsebanyak 35 mL mol HCl = M × V mol HCl = 0 , 1 × 25 mol HCl = 2 , 5 mmol mol KOH = M × V mol KOH = 0 , 1 × 35 mol KOH = 3 , 5 mmol Persamaan reaksi asam-basa: Pada reaksi asam-basa tersebutKOH memiliki sisa yang belum bereaksi, maka rumus untuk menentukan pH menggunakanpH basa kuat sebagai berikut: [ OH − ] = M × b [ OH − ] = V total n ​ × 1 [ OH − ] = 60 mL 1 mmol ​ × 1 [ OH − ] = 1 , 67 × 1 0 − 2 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 1 , 67 × 1 0 − 2 ) pOH = 2 − lo g 1 , 67 = 1 , 78 pH = 14 − pOH pH = 14 − 1 , 78 pH = 12 , 22 Jadi,pH larutan HClsetelah ditambah KOHsebanyak 35mL adalah 12,22. h.pH larutan HClsetelah ditambah KOHsebanyak 50mL mol HCl = M × V mol HCl = 0 , 1 × 25 mol HCl = 2 , 5 mmol mol KOH = M × V mol KOH = 0 , 1 × 50 mol KOH = 5 mmol Persamaan reaksi asam-basa: Pada reaksi asam-basa tersebutKOH memiliki sisa yang belum bereaksi, maka rumus untuk menentukan pH menggunakanpH basa kuat sebagai berikut: [ OH − ] = M × b [ OH − ] = V total n ​ × 1 [ OH − ] = 75 mL 2 , 5 mmol ​ × 1 [ OH − ] = 3 , 3 × 1 0 − 2 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 3 , 3 × 1 0 − 2 ) pOH = 2 − lo g 3 , 3 = 1 , 48 pH = 14 − pOH pH = 14 − 1 , 48 pH = 12 , 52 Jadi,pH larutan HClsetelah ditambah KOHsebanyak 50 mL adalah 12,52. Data titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan KOH 0,1 M berbagai volume: Jadi, kurva titrasiadalah seperti gambar tersebut.