Roboguru

Pertanyaan

Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan:

  1. sebelum ditambah KOH
  2. setelah ditambah KOH sebanyak 5 mL
  3. setelah ditambah KOH sebanyak 15 mL
  4. setelah ditambah KOH sebanyak 24 mL
  5. setelah ditambah KOH sebanyak 25 mL
  6. setelah ditambah KOH sebanyak 26 mL
  7. setelah ditambah KOH sebanyak 35 mL
  8. setelah ditambah KOH sebanyak 50 mL

Gambarlah kurva titrasi tersebut!

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kurva titrasi adalah seperti gambar tersebut.space

Pembahasan

HCl merupakan asam kuat dan KOH merupakan basa kuat. Untuk menentukan pH larutan dari titrasi larutan HCl dan larutan KOH, dengan cara sebagai berikut :

a. pH HCl sebelum ditambah KOH

   open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals M cross times a open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 0 comma 1 cross times 1 equals 10 to the power of negative sign 1 end exponent M space space space pH equals minus sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space pH equals minus sign log 10 to the power of negative sign 1 end exponent space space space pH equals 1

Jadi, pH larutan HCl sebelum ditambahkan KOH adalah 1.

b. pH larutan HCl setelah ditambah KOH sebanyak 5 mL

   mol space H Cl equals italic M cross times V mol space H Cl equals 0 comma 1 cross times 25 mol space H Cl equals 2 comma 5 space mmol mol space K O H equals italic M cross times V mol space K O H equals 0 comma 1 cross times 5 mol space K O H equals 0 comma 5 space mmol

Persamaan reaksi asam-basa:

Pada reaksi asam-basa tersebut HCl memiliki sisa yang belum bereaksi, maka rumus untuk menentukan pH menggunakan pH asam kuat sebagai berikut:

   open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals italic M cross times a open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals fraction numerator italic n over denominator V italic space total end fraction cross times 1 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals fraction numerator 2 space mmol over denominator 30 space mL end fraction cross times 1 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 6 comma 7 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M pH equals minus sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log open parentheses 6 comma 7 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent close parentheses pH equals 2 minus sign log space 6 comma 7 equals 1 comma 17

Jadi, pH larutan HCl setelah ditambah KOH sebanyak 5 mL adalah 1,17.

c. pH larutan HCl setelah ditambah KOH sebanyak 15 mL

    mol space H Cl equals italic M cross times V mol space H Cl equals 0 comma 1 cross times 25 mol space H Cl equals 2 comma 5 space mmol mol space K O H equals italic M cross times V mol space K O H equals 0 comma 1 cross times 15 mol space K O H equals 0 comma 5 space mmol

Persamaan reaksi asam-basa:

Pada reaksi asam-basa tersebut HCl memiliki sisa yang belum bereaksi, maka rumus untuk menentukan pH menggunakan pH asam kuat sebagai berikut:

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals italic M cross times a open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals fraction numerator italic n over denominator V italic space total end fraction cross times 1 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals fraction numerator 1 space mmol over denominator 40 space mL end fraction cross times 1 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M pH equals minus sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log open parentheses 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent close parentheses pH equals 2 minus sign log 2 comma 5 equals 1 comma 60 

Jadi, pH larutan HCl setelah ditambah KOH sebanyak 15 mL adalah 1,60.

d. pH larutan HCl setelah ditambah KOH sebanyak 24 mL

 mol space H Cl equals italic M cross times V mol space H Cl equals 0 comma 1 cross times 25 mol space H Cl equals 2 comma 5 space mmol mol space K O H equals italic M cross times V mol space K O H equals 0 comma 1 cross times 24 mol space K O H equals 2 comma 4 space mmol

Persamaan reaksi asam-basa:

Pada reaksi asam-basa tersebut HCl memiliki sisa yang belum bereaksi, maka rumus untuk menentukan pH menggunakan pH asam kuat sebagai berikut:

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals italic M cross times a open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals fraction numerator italic n over denominator V italic space total end fraction cross times 1 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals fraction numerator 0 comma 1 space mmol over denominator 49 space mL end fraction cross times 1 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M pH equals minus sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log open parentheses 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent close parentheses pH equals 3 minus sign log 2 equals 2 comma 70

Jadi, pH larutan HCl setelah ditambah KOH sebanyak 24 mL adalah 2,70.

e. pH larutan HCl setelah ditambah KOH sebanyak 25 mL

   mol space H Cl equals italic M cross times V mol space H Cl equals 0 comma 1 cross times 25 mol space H Cl equals 2 comma 5 space mmol mol space K O H equals italic M cross times V mol space K O H equals 0 comma 1 cross times 25 mol space K O H equals 2 comma 5 space mmol

Persamaan reaksi asam-basa:

Pada saat titik ekuivalen, larutan bersifat netral karena baik asam maupun basa sudah habis bereaksi maka pH yang terbentuk = 7.

Jadi, pH larutan HCl setelah ditambah KOH sebanyak 25 mL adalah 7.

f) pH larutan HCl setelah ditambah KOH sebanyak 26 mL

   mol space H Cl equals italic M cross times V mol space H Cl equals 0 comma 1 cross times 25 mol space H Cl equals 2 comma 5 space mmol mol space K O H equals italic M cross times V mol space K O H equals 0 comma 1 cross times 26 mol space K O H equals 2 comma 6 space mmol

Persamaan reaksi asam-basa:

Pada reaksi asam-basa tersebut KOH memiliki sisa yang belum bereaksi, maka rumus untuk menentukan pH menggunakan pH basa kuat sebagai berikut:

open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals italic M cross times b open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals fraction numerator italic n over denominator V space total end fraction cross times 1 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals fraction numerator 0 comma 1 over denominator 51 end fraction cross times 1 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M pOH equals minus sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets pOH equals minus sign log open parentheses 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent close parentheses pOH equals 3 minus sign log 2 equals 2 comma 70 pH equals 14 minus sign pOH pH equals 14 minus sign 2 comma 70 pH equals 11 comma 30  

Jadi, pH larutan HCl setelah ditambah KOH sebanyak 26 mL adalah 11,30.

g. pH larutan HCl setelah ditambah KOH sebanyak 35 mL

 mol space H Cl equals italic M cross times V mol space H Cl equals 0 comma 1 cross times 25 mol space H Cl equals 2 comma 5 space mmol mol space K O H equals italic M cross times V mol space K O H equals 0 comma 1 cross times 35 mol space K O H equals 3 comma 5 space mmol

Persamaan reaksi asam-basa:

Pada reaksi asam-basa tersebut KOH memiliki sisa yang belum bereaksi, maka rumus untuk menentukan pH menggunakan pH basa kuat sebagai berikut:

open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals italic M cross times b open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals fraction numerator italic n over denominator V space total end fraction cross times 1 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals fraction numerator 1 space mmol over denominator 60 space mL end fraction cross times 1 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 1 comma 67 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M pOH equals minus sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets pOH equals minus sign log open parentheses 1 comma 67 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent close parentheses pOH equals 2 minus sign log 1 comma 67 equals 1 comma 78 pH equals 14 minus sign pOH pH equals 14 minus sign 1 comma 78 pH equals 12 comma 22

Jadi, pH larutan HCl setelah ditambah KOH sebanyak 35 mL adalah 12,22.

h. pH larutan HCl setelah ditambah KOH sebanyak 50 mL

 mol space H Cl equals italic M cross times V mol space H Cl equals 0 comma 1 cross times 25 mol space H Cl equals 2 comma 5 space mmol mol space K O H equals italic M cross times V mol space K O H equals 0 comma 1 cross times 50 mol space K O H equals 5 space mmol

Persamaan reaksi asam-basa:

Pada reaksi asam-basa tersebut KOH memiliki sisa yang belum bereaksi, maka rumus untuk menentukan pH menggunakan pH basa kuat sebagai berikut:

open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals italic M cross times b open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals fraction numerator italic n over denominator V space total end fraction cross times 1 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator 75 space mL end fraction cross times 1 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 3 comma 3 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M pOH equals minus sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets pOH equals minus sign log open parentheses 3 comma 3 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent close parentheses pOH equals 2 minus sign log 3 comma 3 equals 1 comma 48 pH equals 14 minus sign pOH pH equals 14 minus sign 1 comma 48 pH equals 12 comma 52

Jadi, pH larutan HCl setelah ditambah KOH sebanyak 50 mL adalah 12,52.

Data titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan KOH 0,1 M berbagai volume:



Jadi, kurva titrasi adalah seperti gambar tersebut.space

108

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 50 ml HCl 0,1 M dititrasi dengan NaOH 0,1 M   a. Hitung pH larutan setiap penambahan 5 mL titran sampai 100 ml b. Buatlah kurva titrasinya

128

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia