Pertanyaan

Gas SO 3 dialirkan dalam 100 mL air, lalu 10 mL larutan tersebut dititrasi dengan larutan KOH 0,1 M. Jika perubahan warna indikator terjadi pada saat volume larutan KOH 60 mL, maka volume gas SO 3 yang dialirkan jika diukur pada keadaan standar adalah ....

Gas $SO_{3}$ dialirkan dalam 100 mL air, lalu 10 mL larutan tersebut dititrasi dengan larutan KOH 0,1 M. Jika perubahan warna indikator terjadi pada saat volume larutan KOH 60 mL, maka volume gas $SO_{3}$ yang dialirkan jika diukur pada keadaan standar adalah ....

11,2 mL
22,4 mL
67,2 mL
44,8 mL
78,4 mL

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Volume gas SO 3 yang dialirkan jika diukur pada keadaan standar adalah 672 mL (tidak ada di opsi). Soal di atas menyatakan tentang reaksi penetralan dari titrasi asam kuat dan basa kuat. Namun, asam kuat yang didapatkan berasal dari gas oksida asam, yaitu SO 3 yang direaksikan dengan air berdasarkan reaksi berikut: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Pada reaksi penetralan titrasi asam basa, dapat digunakan rumus berikut ini: M asam × V asam × Val . asam = M basa × V basa × Val . basa M H 2 SO 4 × V H 2 SO 4 × Val . H + = M KOH × V KOH × Val . OH − M H 2 SO 4 × 10 mL × 2 = 0 , 1 M × 60 mL × 1 M H 2 SO 4 = 20 6 M H 2 SO 4 = 0 , 3 M Berdasarkan perhitungan di atas, diapatkan bahwa jumlah konsentrasi H 2 SO 4 yang digunakan untuk titrasi adalah 0,3 M. Nilai tersebut sama dengan nilaikonsentrasi H 2 SO 4 awal setelah dialirkan dengan 100 mL air. Maka, untuk mendapatkan volume gas SO 3 dalam keadaan standar, kita harus mendapatkan mol H 2 SO 4 awal pada volume 100 mL terlebih dahulu. Perhitunganmol H 2 SO 4 100 mL: n H 2 SO 4 = M H 2 SO 4 × V H 2 SO 4 n H 2 SO 4 = 0 , 3 M × 100 mL n H 2 SO 4 = 30 mmol = 0 , 03 mol Karena ada reaksikoefisien H 2 SO 4 sama dengan koefisien SO 3 , maka mol SO 3 juga sama dengan mol H 2 SO 4 : SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 0 , 03 mol 0 , 03 mol Perhitungan volume SO 3 dalam keadaan standar: V SO 3 ( dalam keadaan standar ) = ( n SO 3 × 22 , 4 ) L V SO 3 ( dalam keadaan standar ) = ( 0 , 03 × 22 , 4 ) L V SO 3 ( dalam keadaan standar ) = 0 , 672 L = 672 mL Sehingga, volume gas SO 3 yang dialirkan jika diukur pada keadaan standar adalah 672 mL (tidak ada di opsi).

Volume gas $SO_{3}$ yang dialirkan jika diukur pada keadaan standar adalah 672 mL (tidak ada di opsi).

Soal di atas menyatakan tentang reaksi penetralan dari titrasi asam kuat dan basa kuat. Namun, asam kuat yang didapatkan berasal dari gas oksida asam, yaitu $SO_{3}$ yang direaksikan dengan air berdasarkan reaksi berikut:

$SO_{3} + H_{2} O \to H_{2} SO_{4}$

Pada reaksi penetralan titrasi asam basa, dapat digunakan rumus berikut ini:
$M asam \times V asam \times Val . asam = M basa \times V basa \times Val . basa M H_{2} SO_{4} \times V H_{2} SO_{4} \times Val . H^{+} = M KOH \times V KOH \times Val . OH^{-} M H_{2} SO_{4} \times 10 mL \times 2 = 0, 1 M \times 60 mL \times 1 M H_{2} SO_{4} = \frac{6}{20} M H_{2} SO_{4} = 0, 3 M$

Berdasarkan perhitungan di atas, diapatkan bahwa jumlah konsentrasi $H_{2} SO_{4}$ yang digunakan untuk titrasi adalah 0,3 M. Nilai tersebut sama dengan nilai konsentrasi $H_{2} SO_{4}$ awal setelah dialirkan dengan 100 mL air. Maka, untuk mendapatkan volume gas $SO_{3}$ dalam keadaan standar, kita harus mendapatkan mol $H_{2} SO_{4}$ awal pada volume 100 mL terlebih dahulu.

Perhitungan mol $H_{2} SO_{4}$ 100 mL:
$n H_{2} SO_{4} = M H_{2} SO_{4} \times V H_{2} SO_{4} n H_{2} SO_{4} = 0, 3 M \times 100 mL n H_{2} SO_{4} = 30 mmol = 0, 03 mol$
Karena ada reaksi koefisien $H_{2} SO_{4}$ sama dengan koefisien $SO_{3}$ , maka mol $SO_{3}$ juga sama dengan mol $H_{2} SO_{4}$ :
$SO_{3} + H_{2} O \to H_{2} SO_{4} 0, 03 mol 0, 03 mol$

Perhitungan volume $SO_{3}$ dalam keadaan standar:
$V SO_{3} (dalam keadaan standar) = (n SO_{3} \times 22, 4) L V SO_{3} (dalam keadaan standar) = (0, 03 \times 22, 4) L V SO_{3} (dalam keadaan standar) = 0, 672 L = 672 mL$

Sehingga, volume gas $SO_{3}$ yang dialirkan jika diukur pada keadaan standar adalah 672 mL (tidak ada di opsi).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H 2 SO 4 dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut. Hitung molaritas asam yang bereaksi! Tulis persamaan reaksi tersebut! Indikator apakah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan 100 mL larutan HCl diperlukan 200 mL larutan NaOH 0,1 M. Kemolaran larutan HCl adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

10 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 20 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menentukan konsentrasi larutan HCl, diambil 20 mL larutan tersebut kemudian dititrasi dengan larutan Ba(OH) 2 0,1 M. Data titrasi yang diperoleh sebagai berikut: Percobaan ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Berikut ini data hasil 3 kali titrasi larutan H 2 SO 4 dengan larutan NaOH 0,1 M yang dilakukan oleh Frizal. Berdasarkan data tersebut, tentukan : Molaritas larutan

5.0

Jawaban terverifikasi