Suatu contoh cuplikan yang mengandung logam besi bermassa 2 gram direaksikan dengan 100 mL larutan yang mengandung asam klorida 0,100 M. Kelebihan asam klorida dititrasi dengan KOH 0,125 M dan menghabiskan KOH sebanyak 32 mL. Tentukan kadar besi dalam cuplikan tersebut jika A r ​ Fe = 56 dan reaksi yang terjadi : Fe ( s ) + 2 HCl ( a q ) → FeCl 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ ( g )

Pembahasan

Untuk dapat menyelesaikan soal di atas maka langkah yang perlu dilakukan adalah : Menghitung jumlah mol kelebihan asam klorida yang digunakan untuk titrasi. Menghitung jumlah Fe yang digunakan untuk bereaksi. Titrasi asam basa merupakan prosedur yang bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis. Titrasi asam basa dilakukan dilakukan sampai mencapai titik ekivalen, yaitu titik di mana asam dan basa habis bereaksi. Titrasi asam basa dilakukan pada larutan KOH dan HCl . Persamaan reaksinya adalah KOH ( a q ) + HCl ( a q ) → KCl ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) Dari persamaan reaksi di atas, diperoleh 1 mol KOH ≈ 1 mol HCl mol HCl mol HCl ​ = = = = ​ mol KOH M KOH ​ × V KOH ​ 0 , 125 M × 0 , 032 L 0 , 004 mol ​ Jumlah mol berlebih asam klorida adalah 0,004 mol. Jumlah mol mula-mula asam klorida adalah mol awal HCl ​ = = = ​ M × V 0 , 1 M × 0 , 1 mL 0 , 01 mmol ​ Dengan membandingkan koefisien Fe dan asam klorida didapat bahwa Fe yang bereaksi adalah 0,003 mol. Jumlah Fe dalam 2 gram massaadalah mol Fe ​ = = = ​ Ar Fe massa ​ 56 gram / mol 2 gram ​ 0 , 036 mol ​ Kadar Fe dalam persen adalah kadar Fe ​ = = ​ 0 , 036 mol 0 , 003 mol ​ × 100% 8 , 3% ​ Jadi, kadar besi dalam cuplikan tersebut adalah 8,3%.