Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu contoh cuplikan yang mengandung logam besi bermassa 2 gram direaksikan dengan 100 mL larutan yang mengandung asam klorida 0,100 M. Kelebihan asam klorida dititrasi dengan KOH 0,125 M dan menghabiskan KOH sebanyak 32 mL. Tentukan kadar besi dalam cuplikan tersebut jika A r ​ Fe = 56 dan reaksi yang terjadi : Fe ( s ) + 2 HCl ( a q ) → FeCl 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ ( g )

Suatu contoh cuplikan yang mengandung logam besi bermassa 2 gram direaksikan dengan 100 mL larutan yang mengandung asam klorida 0,100 M. Kelebihan asam klorida dititrasi dengan  0,125 M dan menghabiskan  sebanyak 32 mL. Tentukan kadar besi dalam cuplikan tersebut jika  Fe = 56 dan reaksi yang terjadi :


 

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kadar besi dalam cuplikan tersebut adalah 8,3%.

kadar besi dalam cuplikan tersebut adalah 8,3%.

Iklan

Pembahasan

Untuk dapat menyelesaikan soal di atas maka langkah yang perlu dilakukan adalah : Menghitung jumlah mol kelebihan asam klorida yang digunakan untuk titrasi. Menghitung jumlah Fe yang digunakan untuk bereaksi. Titrasi asam basa merupakan prosedur yang bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis. Titrasi asam basa dilakukan dilakukan sampai mencapai titik ekivalen, yaitu titik di mana asam dan basa habis bereaksi. Titrasi asam basa dilakukan pada larutan KOH dan HCl . Persamaan reaksinya adalah KOH ( a q ) + HCl ( a q ) → KCl ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) Dari persamaan reaksi di atas, diperoleh 1 mol KOH ≈ 1 mol HCl mol HCl mol HCl ​ = = = = ​ mol KOH M KOH ​ × V KOH ​ 0 , 125 M × 0 , 032 L 0 , 004 mol ​ Jumlah mol berlebih asam klorida adalah 0,004 mol. Jumlah mol mula-mula asam klorida adalah mol awal HCl ​ = = = ​ M × V 0 , 1 M × 0 , 1 mL 0 , 01 mmol ​ Dengan membandingkan koefisien Fe dan asam klorida didapat bahwa Fe yang bereaksi adalah 0,003 mol. Jumlah Fe dalam 2 gram massaadalah mol Fe ​ = = = ​ Ar Fe massa ​ 56 gram / mol 2 gram ​ 0 , 036 mol ​ Kadar Fe dalam persen adalah kadar Fe ​ = = ​ 0 , 036 mol 0 , 003 mol ​ × 100% 8 , 3% ​ Jadi, kadar besi dalam cuplikan tersebut adalah 8,3%.

Untuk dapat menyelesaikan soal di atas maka langkah yang perlu dilakukan adalah :

  1. Menghitung jumlah mol kelebihan asam klorida yang digunakan untuk titrasi.
  2. Menghitung jumlah Fe yang digunakan untuk bereaksi.

Titrasi asam basa merupakan prosedur yang bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis. Titrasi asam basa dilakukan dilakukan sampai mencapai titik ekivalen, yaitu titik di mana asam dan basa habis bereaksi. 

Titrasi asam basa dilakukan pada larutan  dan . Persamaan reaksinya adalah 


 


Dari persamaan reaksi di atas, diperoleh 


 


  

Jumlah mol berlebih asam klorida adalah 0,004 mol.

Jumlah mol mula-mula asam klorida adalah


  
 

 

Dengan membandingkan koefisien Fe dan asam klorida didapat bahwa Fe yang bereaksi adalah 0,003 mol.

Jumlah Fe dalam 2 gram massa adalah


  


Kadar Fe dalam persen adalah


 


Jadi, kadar besi dalam cuplikan tersebut adalah 8,3%.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Konsep Titrasi Asam-Basa

Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat

Titrasi Asam Lemah oleh Basa Kuat

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

198

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Larutan H 2 ​ SO 4 ​ sebanyak 20 mL belum diketahui konsentrasinya, kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M dengan menggunakan indikator fenolftalein. Pada saat volum NaOH tepat 30,2 mL warna ind...

2rb+

4.8

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia