Pertanyaan

Suatu campuran penyangga yg terbentuk dari 500mL larutan NH 4 OH 1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 1 M, ditambah dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,05 M. Hitunglah p H sebelum dan sesudah ditambahkan . ( K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 4 )

Suatu campuran penyangga yg terbentuk dari 500 mL larutan $NH_{4} OH$ 1 M dan 500 mL larutan $NH_{4} Cl$ 1 M, ditambah dengan 100 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambahkan H subscript 2 S O subscript 4 . ( $K_{b} NH_{4} OH = 2 \times 1 0^{- 4}$ )

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

p H sebelum dan sesudah ditambahkan adalah 10,3 dan 10,32.

pH sebelum dan sesudah ditambahkan H subscript bold 2 S O subscript bold 4

adalah 10,3 dan 10,32.

Pembahasan

Menentukan nilai pH sebelum penambahan : Makanilai pH sebelum penambahan adalah 10,3. Menentukan nilai pH setelah penambahan : Reaksi yang terjadi saat penambahan : Makanilai pH setelah penambahan adalah 10,32. Jadi, p H sebelum dan sesudah ditambahkan adalah 10,3 dan 10,32.

Menentukan nilai pH sebelum penambahan H subscript 2 S O subscript 4 :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times n subscript N H subscript 4 O H end subscript over n subscript N H subscript 4 Cl end subscript end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times fraction numerator 1 space M cross times 0 comma 5 space L over denominator 1 space M cross times 0 comma 5 space L end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end cell end table$

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic p H end cell equals cell 14 minus sign italic p O H end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 4 minus sign log space 2 right parenthesis end cell row blank equals cell 10 plus log space 2 end cell row blank equals cell 10 comma 3 end cell end table

Maka nilai pH sebelum penambahan adalah 10,3.

Menentukan nilai pH setelah penambahan H subscript 2 S O subscript 4 :

space H subscript 2 S O subscript 4 space rightwards arrow space 2 H to the power of plus sign space plus space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent 0 comma 005 space M space space space 0 comma 01 space M

Reaksi yang terjadi saat penambahan H subscript 2 S O subscript 4 :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times n subscript N H subscript 4 O H end subscript over n subscript N H subscript 4 Cl end subscript end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 51 over denominator 0 comma 49 end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end cell end table$

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic p H end cell equals cell 14 minus sign italic p O H end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 4 minus sign log space 2 comma 1 right parenthesis end cell row blank equals cell 10 plus log space 2 comma 1 end cell row blank equals cell 10 comma 32 end cell end table

Maka nilai pH setelah penambahan adalah 10,32.

Jadi, pH sebelum dan sesudah ditambahkan adalah 10,3 dan 10,32.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan cara mencampurkan: 1) 50 mL larutan NH 3 0,1 M dengan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

pHdari larutan penyangga 150 mLlarutan NH 3 0,4 M + 100 mLlarutan NH 4 Cl 0,2 M ( Kb = 1 × 1 0 − 5 ) adalah...

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M