Pertanyaan

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini.

100 mL $H_{2} SO_{4} (a q)$ 0,1 M + 100 mL $NH_{3} (a q)$ 0,3 M $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan yang terbentuk adalah lebih dari 7.

Pembahasan

Jika asam direaksikan dengan basa, baik dalam bentuk murni maupun dalam larutan air, akan membentuk garam dengan air. Reaksi pada soal di atas adalah reaksi antara asam kuatdan basa lemah. Jika dalam reaksi itu zat yang sisa adalah asam, maka pH larutan setelah reaksi ditentukan dari pH asam yang sisa. Jika dalam reaksi itu zat yang sisa adalah basa, maka akan terbentuk larutan bufer basa (pH > 7). Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menghitung mol masing-masing zat. mol H 2 SO 4 = = = M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol mol NH 3 = = = M × V 0 , 3 M × 100 mL 30 mmol Dari perhitungan di atas peroleh bahwa reaktan pembatas adalah H 2 SO 4 . Sehingga bersisa basa lemah NH 3 . NH 3 adalah basalemah, maka pada akhir reaksi terbentuk larutan bufer basayang nilai pH-nya lebihdari 7. Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah lebih dari 7.

Jika asam direaksikan dengan basa, baik dalam bentuk murni maupun dalam larutan air, akan membentuk garam dengan air.

Reaksi pada soal di atas adalah reaksi antara asam kuat dan basa lemah.

Jika dalam reaksi itu zat yang sisa adalah asam, maka pH larutan setelah reaksi ditentukan dari pH asam yang sisa.
Jika dalam reaksi itu zat yang sisa adalah basa, maka akan terbentuk larutan bufer basa (pH > 7).

Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menghitung mol masing-masing zat.

$mol H_{2} SO_{4} = = = M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol$

$mol NH_{3} = = = M \times V 0, 3 M \times 100 mL 30 mmol$

Dari perhitungan di atas peroleh bahwa reaktan pembatas adalah $H_{2} SO_{4}$ . Sehingga bersisa basa lemah $NH_{3}$ . $NH_{3}$ adalah basa lemah, maka pada akhir reaksi terbentuk larutan bufer basa yang nilai pH-nya lebih dari 7.

Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah lebih dari 7.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Soal beriku didasarkan pada data seorang siswa yang melakukan 5 kali proses pencampuran asam dengan basa. ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 ) pH larutan yang dihasilkan pada percobaan (3) adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume larutan HCl 0,1 M yang ditambahkan ke dalam 3 L larutan NH 3 0,1 M agar pH larutan menjadi 9. ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Tentukan harga pH dari campuran berikut: 100 mL larutan NH 3 0,2 M + 100 mL HCl 0,1 M