Pertanyaan

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini.

100 mL $H_{2} SO_{4} (a q)$ 0,1 M + 100 mL $NH_{3} (a q)$ 0,3 M $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan yang terbentuk adalah lebih dari 7.

Pembahasan

Jika asam direaksikan dengan basa, baik dalam bentuk murni maupun dalam larutan air, akan membentuk garam dengan air. Reaksi pada soal di atas adalah reaksi antara asam kuatdan basa lemah. Jika dalam reaksi itu zat yang sisa adalah asam, maka pH larutan setelah reaksi ditentukan dari pH asam yang sisa. Jika dalam reaksi itu zat yang sisa adalah basa, maka akan terbentuk larutan bufer basa (pH > 7). Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menghitung mol masing-masing zat. mol H 2 SO 4 = = = M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol mol NH 3 = = = M × V 0 , 3 M × 100 mL 30 mmol Dari perhitungan di atas peroleh bahwa reaktan pembatas adalah H 2 SO 4 . Sehingga bersisa basa lemah NH 3 . NH 3 adalah basalemah, maka pada akhir reaksi terbentuk larutan bufer basayang nilai pH-nya lebihdari 7. Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah lebih dari 7.

Jika asam direaksikan dengan basa, baik dalam bentuk murni maupun dalam larutan air, akan membentuk garam dengan air.

Reaksi pada soal di atas adalah reaksi antara asam kuat dan basa lemah.

Jika dalam reaksi itu zat yang sisa adalah asam, maka pH larutan setelah reaksi ditentukan dari pH asam yang sisa.
Jika dalam reaksi itu zat yang sisa adalah basa, maka akan terbentuk larutan bufer basa (pH > 7).

Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menghitung mol masing-masing zat.

$mol H_{2} SO_{4} = = = M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol$

$mol NH_{3} = = = M \times V 0, 3 M \times 100 mL 30 mmol$

Dari perhitungan di atas peroleh bahwa reaktan pembatas adalah $H_{2} SO_{4}$ . Sehingga bersisa basa lemah $NH_{3}$ . $NH_{3}$ adalah basa lemah, maka pada akhir reaksi terbentuk larutan bufer basa yang nilai pH-nya lebih dari 7.

Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah lebih dari 7.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan HNO 3 0,02 M sebanyak 200 mL dengan 100 mL NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Tentukanlah pH campuran!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL NH 4 OH 0,4 M ( K b = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 200 mL HCl 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,8 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Bila K b NH 3 = 1 0 − 4 , maka pH campuran adalah ...

4.4

Jawaban terverifikasi