Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ​ ( a q ) 0,2 M

Pembahasan

Reaksi penggaraman adalah reaksi antara senyawa asam dan basa yang membentuk senyawa garam dan air. Dasar dari reaksi ini adalah ion H + pada asam dan ion OH − pada basa akan bersatu membentuk air sedangkan sisa asam dan sisa basa akan bersatu membentuk garam. pH larutan dari hasil reaksi penggaraman bergantung pada jumlah dan jenis reaktan yang bereaksi. Pada soal terdapat larutan HBr yang merupakan senyawa asam kuat dan NH 3 ​ yang merupakan senyawa basa lemah. Untuk mengetahui pH campuran, maka dapat dihitung dengan langkah-langkah berikut: Menentukan mol HBr dan NH 3 ​ mmol HBr ​ = = = ​ M × V ( mL ) 0 , 1 × 100 10 mmol ​ mmol NH 3 ​ ​ = = = ​ M × V ( mL ) 0 , 2 × 100 20 mmol ​ Menentukan stoikiometri reaksi penggaraman Pereaksi pembatas pada reaksi adalah HBr dan terdapat sisa pada senyawa NH 3 ​ yaitu 20 mmol.Sehingga larutan merupakan larutan penyangga basa dan dalam pengukuran pHnya nilai mmol NH 3 ​ pada saat sisa dan mmol garam NH 4 ​ Br akan digunakan. Menentukan nilai pH Nilai pH pada larutan dihitung dengan rumus larutan penyangga basa, dengan nilai K b ​ NH 3 ​ = 1 , 8 × 1 0 − 6 . [ OH − ] ​ = = = ​ K b ​ × g b ​ 1 , 8 × 1 0 − 6 × 10 mmol 10 mmol ​ 1 , 8 × 1 0 − 6 M ​ pOH pH ​ = = = = = = ​ − lo g [ OH − ] − lo g 1 , 8 × 1 0 − 6 6 − lo g 1 , 8 14 − pOH 14 − ( 6 − lo g 1 , 8 ) 8 + lo g 1 , 8 ​ Jadi, nilai pH larutan hasil reaksi penggaraman tersebut adalah 8+log 1,8.