Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan NH 4 ​ OH 1 M dan 500 mL larutan NH 4 ​ Cl 1 M, ditambah 100 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H 2 ​ SO 4 ​ ( K b ​ NH 4 ​ OH = 2 × 1 0 − 4 )

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan  1 M dan 500 mL larutan  1 M, ditambah 100 mL larutan  0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah  

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

pH awal larutan tersebut adalah 11 dan setelah penambahan asam menjadi 10+log 6. Campuran awal dari larutan terseut adalah basa lemah dan garamnya maka akan terbentuk pH larutan penyangga. Untuk menentukan pH larutan penyangga ditentukan mol dari basa lemah dan garamnya. n NH 4 ​ OH n NH 4 ​ Cl ​ = = = ​ M × V 1 M × 500 mL = 500 mmol 1 M × 100 mL = 100 mmol ​ pOH pOH pH ​ = = = = = = = = = = ​ K b ​ × mol garam mol basa lemah ​ 2 × 1 0 − 4 × 100 500 ​ 2 × 1 0 − 4 × 5 1 0 − 3 − lo g [ OH − ] − lo g 1 × 1 0 − 3 3 − lo g 1 3 14 − pOH 11 ​ pH awal larutan tersebut adaha 3. Pada penambahan larutan tersebut adalah penambahan suatu asam maka akan bereaksi dengan basa lemah yang mengakibatkan konsentrasi dari basa lemah akan berkurang dan konsentrasi dari garam akan bertambah dari hasil reaksi tersebut. pOH pOH pH ​ = = = = = = = = = = ​ K b ​ × mol garam + mol asam mol basa lemah − mol asam ​ 2 × 1 0 − 4 × 100 + 50 500 − 50 ​ 2 × 1 0 − 4 × 150 450 ​ 6 × 1 0 − 4 − lo g [ OH − ] − lo g 6 × 1 0 − 4 4 − lo g 6 14 − pOH 14 − ( 4 − lo g 6 ) 10 + lo g 6 ​ pH awal larutan tersebut adalah pH penyangga basa yaitu 11 dan setelah penambahan asam pH larutan turun menjadi 10+log 6.

pH awal larutan tersebut adalah 11 dan setelah penambahan asam menjadi 10+log 6.

Campuran awal dari larutan terseut adalah basa lemah dan garamnya maka akan terbentuk pH larutan penyangga. Untuk menentukan pH larutan penyangga ditentukan mol dari basa lemah dan garamnya.



pH awal larutan tersebut adaha 3. Pada penambahan larutan tersebut adalah penambahan suatu asam maka akan bereaksi dengan basa lemah yang mengakibatkan konsentrasi dari basa lemah akan berkurang dan konsentrasi dari garam akan bertambah dari hasil reaksi tersebut.


 


pH awal larutan tersebut adalah pH penyangga basa yaitu 11 dan setelah penambahan asam pH larutan turun menjadi 10+log 6. 

Latihan Bab

Pendahuluan Larutan Penyangga

Larutan Penyangga Asam

Larutan Penyangga Basa

Pemanfaatan Larutan Penyangga

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

165

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 ​ 0,1 M ( K b ​ = 1 0 − 5 ) ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. b. Jika pada larutan yang terbentuk ditambahkan 500 mL air, tentukan pH larutan.

510

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia