Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan NH 4 ​ OH 1 M dan 500 mL larutan NH 4 ​ Cl 1 M, ditambah 100 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H 2 ​ SO 4 ​ ( K b ​ NH 4 ​ OH = 2 × 1 0 − 4 )

Pembahasan

pH awal larutan tersebut adalah 11 dan setelah penambahan asam menjadi 10+log 6. Campuran awal dari larutan terseut adalah basa lemah dan garamnya maka akan terbentuk pH larutan penyangga. Untuk menentukan pH larutan penyangga ditentukan mol dari basa lemah dan garamnya. n NH 4 ​ OH n NH 4 ​ Cl ​ = = = ​ M × V 1 M × 500 mL = 500 mmol 1 M × 100 mL = 100 mmol ​ pOH pOH pH ​ = = = = = = = = = = ​ K b ​ × mol garam mol basa lemah ​ 2 × 1 0 − 4 × 100 500 ​ 2 × 1 0 − 4 × 5 1 0 − 3 − lo g [ OH − ] − lo g 1 × 1 0 − 3 3 − lo g 1 3 14 − pOH 11 ​ pH awal larutan tersebut adaha 3. Pada penambahan larutan tersebut adalah penambahan suatu asam maka akan bereaksi dengan basa lemah yang mengakibatkan konsentrasi dari basa lemah akan berkurang dan konsentrasi dari garam akan bertambah dari hasil reaksi tersebut. pOH pOH pH ​ = = = = = = = = = = ​ K b ​ × mol garam + mol asam mol basa lemah − mol asam ​ 2 × 1 0 − 4 × 100 + 50 500 − 50 ​ 2 × 1 0 − 4 × 150 450 ​ 6 × 1 0 − 4 − lo g [ OH − ] − lo g 6 × 1 0 − 4 4 − lo g 6 14 − pOH 14 − ( 4 − lo g 6 ) 10 + lo g 6 ​ pH awal larutan tersebut adalah pH penyangga basa yaitu 11 dan setelah penambahan asam pH larutan turun menjadi 10+log 6.