Pertanyaan

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan NH 4 OH 1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 1 M, ditambah 100 mL larutan H 2 SO 4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H 2 SO 4 ( K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 4 )

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan $NH_{4} OH$ 1 M dan 500 mL larutan $NH_{4} Cl$ 1 M, ditambah 100 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah $H_{2} SO_{4}$ $(K_{b} NH_{4} OH = 2 \times 1 0^{- 4})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH awal larutan tersebut adalah 11 dan setelah penambahan asam menjadi 10+log 6. Campuran awal dari larutan terseut adalah basa lemah dan garamnya maka akan terbentuk pH larutan penyangga. Untuk menentukan pH larutan penyangga ditentukan mol dari basa lemah dan garamnya. n NH 4 OH n NH 4 Cl = = = M × V 1 M × 500 mL = 500 mmol 1 M × 100 mL = 100 mmol pOH pOH pH = = = = = = = = = = K b × mol garam mol basa lemah 2 × 1 0 − 4 × 100 500 2 × 1 0 − 4 × 5 1 0 − 3 − lo g [ OH − ] − lo g 1 × 1 0 − 3 3 − lo g 1 3 14 − pOH 11 pH awal larutan tersebut adaha 3. Pada penambahan larutan tersebut adalah penambahan suatu asam maka akan bereaksi dengan basa lemah yang mengakibatkan konsentrasi dari basa lemah akan berkurang dan konsentrasi dari garam akan bertambah dari hasil reaksi tersebut. pOH pOH pH = = = = = = = = = = K b × mol garam + mol asam mol basa lemah − mol asam 2 × 1 0 − 4 × 100 + 50 500 − 50 2 × 1 0 − 4 × 150 450 6 × 1 0 − 4 − lo g [ OH − ] − lo g 6 × 1 0 − 4 4 − lo g 6 14 − pOH 14 − ( 4 − lo g 6 ) 10 + lo g 6 pH awal larutan tersebut adalah pH penyangga basa yaitu 11 dan setelah penambahan asam pH larutan turun menjadi 10+log 6.

pH awal larutan tersebut adalah 11 dan setelah penambahan asam menjadi 10+log 6.

Campuran awal dari larutan terseut adalah basa lemah dan garamnya maka akan terbentuk pH larutan penyangga. Untuk menentukan pH larutan penyangga ditentukan mol dari basa lemah dan garamnya.

$n NH_{4} OH n NH_{4} Cl = = = M \times V 1 M \times 500 mL = 500 mmol 1 M \times 100 mL = 100 mmol$

$pOH pOH pH = = = = = = = = = = K_{b} \times \frac{mol basa lemah}{mol garam} 2 \times 1 0^{- 4} \times \frac{500}{100} 2 \times 1 0^{- 4} \times 5 1 0^{- 3} - lo g [OH^{-}] - lo g 1 \times 1 0^{- 3} 3 - lo g 1 3 14 - pOH 11$

pH awal larutan tersebut adaha 3. Pada penambahan larutan tersebut adalah penambahan suatu asam maka akan bereaksi dengan basa lemah yang mengakibatkan konsentrasi dari basa lemah akan berkurang dan konsentrasi dari garam akan bertambah dari hasil reaksi tersebut.

$pOH pOH pH = = = = = = = = = = K_{b} \times \frac{mol basa lemah - mol asam}{mol garam + mol asam} 2 \times 1 0^{- 4} \times \frac{500 - 50}{100 + 50} 2 \times 1 0^{- 4} \times \frac{450}{150} 6 \times 1 0^{- 4} - lo g [OH^{-}] - lo g 6 \times 1 0^{- 4} 4 - lo g 6 14 - pOH 14 - (4 - lo g 6) 10 + lo g 6$

pH awal larutan tersebut adalah pH penyangga basa yaitu 11 dan setelah penambahan asam pH larutan turun menjadi 10+log 6.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

209

2.7 (8 rating)

Indira

Mudah dimengerti

Vincent Stanley

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak menjawab soal Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. b. Jika pada larutan yang terbentuk ditambahkan 500 mL air, tentukan pH larutan.

4.8

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b = 10 -5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 CI 0,2 M c. Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan 5 mL larutan NaOH 0,2 M, hitung pH campuran yang terjadi!

4.4

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tiga buah larutan dalam tiga beaker berikut: Tiga gelas beaker di atas masing-masing sebanyak 25 mL mengandung HCl , NH 3 , dan NH 4 Cl dengan konsentrasi 0,100 M pada suhu 25 ∘ C...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan bufer mempunyai p H = 8,31. Jika 12 tetes HCl 1,2 M ditambahkan ke dalam 500 mL larutan ini, maka p H akhir yang dapat diharapkan adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,1 mol NH 4 OH yang ditambahkan dengan 0,05 mol NH 4 Cl .Hitung pH larutan : Mula-mula Jika ditambah 100 mL HCl 0,1 M Jika ditambah larutan sebanyak 1 liter yang mempunyai pH...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS