Pertanyaan

100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b = 10 -5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 CI 0,2 M c. Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan 5 mL larutan NaOH 0,2 M, hitung pH campuran yang terjadi!

100 mL larutan NH₄OH 0,1 M (K_b = 10^-5) dicampur dengan 50 mL larutan NH₄CI 0,2 M $\;$

c. Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan 5 mL larutan NaOH 0,2 M, hitung pH campuran yang terjadi!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH setelah ditambahkan NaOH adalah9,086.

pH setelah ditambahkan NaOH adalah 9,086.

Pembahasan

Larutan NH 4 OH merupakan basa lemahsedangkan larutan NH 4 CI merupakan asam konjugasi, sehingga ketika kedua larutan dicampurkan akan membentuk penyangga basa. Penentuan pH campuran ketika ditambahkan basa kuat (NaOH) ke dalam campuran sebagai berikut. Jumlah mol sebelum ditambah NaOH Jumlah mol NaOH yang ditambahkan Jumlh ion OH - = 1 mmol Pada penambahan NaOH maka ionOH - dari NaOH akan bereaksi dengan ion NH 4 + dari campuran di atas. Jumlah mol sesudah ditambah NaOH adalah: Sehingga pH larutan dapat diurai dengan persamaan berikut: [ OH − ] = Kb × mol asam konjugasi mol basa [ OH − ] = 1 0 − 5 × 9 mmol 11 mmol [ OH − ] = 1 , 22 × 1 0 − 5 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 1 , 22 × 1 0 − 5 ) pOH = 5 − lo g 1 , 22 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 5 − lo g 1 , 22 ) pH = 9 + lo g 1 , 22 pH = 9 + 0 , 086 pH = 9 , 086 Jadi, pH setelah ditambahkan NaOH adalah9,086.

Larutan NH₄OH merupakan basa lemah sedangkan larutan NH₄CI merupakan asam konjugasi, sehingga ketika kedua larutan dicampurkan akan membentuk penyangga basa. Penentuan pH campuran ketika ditambahkan basa kuat (NaOH) ke dalam campuran sebagai berikut.

Jumlah mol sebelum ditambah NaOH

undefined

Jumlah mol NaOH yang ditambahkan

begin mathsize 14px style mol subscript Na O H space end subscript equals space V subscript NaOH space x space M subscript NaOH mol subscript Na O H space end subscript equals space 5 space mL space x space 0 comma 2 space M mol subscript Na O H space end subscript equals space 1 space mmol end style

Jumlh ion OH^-= 1 mmol

Pada penambahan NaOH maka ion OH^- dari NaOH akan bereaksi dengan ion NH₄⁺ dari campuran di atas.

Jumlah mol sesudah ditambah NaOH adalah:

Sehingga pH larutan dapat diurai dengan persamaan berikut:

$[OH^{-}] = Kb \times \frac{mol basa}{mol asam konjugasi} [OH^{-}] = 1 0^{- 5} \times \frac{11 mmol}{9 mmol} [OH^{-}] = 1, 22 \times 1 0^{- 5} M pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g (1, 22 \times 1 0^{- 5}) pOH = 5 - lo g 1, 22 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - lo g 1, 22) pH = 9 + lo g 1, 22 pH = 9 + 0, 086 pH = 9, 086$

Jadi, pH setelah ditambahkan NaOH adalah 9,086.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (12 rating)

10 ipa 4 Novan Nazrul Falah

Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget

Inayah N.

Pembahasan lengkap banget

Trisna ananta helnia

Gak ngerti cok

Pertanyaan serupa

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. b. Jika pada larutan yang terbentuk ditambahkan 500 mL air, tentukan pH larutan.

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan bufer mempunyai p H = 8,31. Jika 12 tetes HCl 1,2 M ditambahkan ke dalam 500 mL larutan ini, maka p H akhir yang dapat diharapkan adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,1 mol NH 4 OH yang ditambahkan dengan 0,05 mol NH 4 Cl .Hitung pH larutan : Mula-mula Jika ditambah 100 mL HCl 0,1 M Jika ditambah larutan sebanyak 1 liter yang mempunyai pH...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan NH 4 OH 1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 1 M, ditambah 100 mL larutan H 2 SO 4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H 2 ...

3.3

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tiga buah larutan dalam tiga beaker berikut: Tiga gelas beaker di atas masing-masing sebanyak 25 mL mengandung HCl , NH 3 , dan NH 4 Cl dengan konsentrasi 0,100 M pada suhu 25 ∘ C...

5.0

Jawaban terverifikasi