Iklan

Iklan

Pertanyaan

100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b = 10 -5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 CI 0,2 M c. Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan 5 mL larutan NaOH 0,2 M, hitung pH campuran yang terjadi!

100 mL larutan NH4OH 0,1 M (Kb = 10-5) dicampur dengan 50 mL larutan NH4CI 0,2 Mspace 

c. Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan 5 mL larutan NaOH 0,2 M, hitung pH campuran yang terjadi!

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH setelah ditambahkan NaOH adalah9,086.

pH setelah ditambahkan NaOH adalah 9,086.  

Iklan

Pembahasan

Larutan NH 4 OH merupakan basa lemahsedangkan larutan NH 4 CI merupakan asam konjugasi, sehingga ketika kedua larutan dicampurkan akan membentuk penyangga basa. Penentuan pH campuran ketika ditambahkan basa kuat (NaOH) ke dalam campuran sebagai berikut. Jumlah mol sebelum ditambah NaOH Jumlah mol NaOH yang ditambahkan Jumlh ion OH - = 1 mmol Pada penambahan NaOH maka ionOH - dari NaOH akan bereaksi dengan ion NH 4 + dari campuran di atas. Jumlah mol sesudah ditambah NaOH adalah: Sehingga pH larutan dapat diurai dengan persamaan berikut: [ OH − ] = Kb × mol asam konjugasi mol basa ​ [ OH − ] = 1 0 − 5 × 9 mmol 11 mmol ​ [ OH − ] = 1 , 22 × 1 0 − 5 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 1 , 22 × 1 0 − 5 ) pOH = 5 − lo g 1 , 22 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 5 − lo g 1 , 22 ) pH = 9 + lo g 1 , 22 pH = 9 + 0 , 086 pH = 9 , 086 Jadi, pH setelah ditambahkan NaOH adalah9,086.

Larutan NH4OH merupakan basa lemah sedangkan larutan NH4CI merupakan asam konjugasi, sehingga ketika kedua larutan dicampurkan akan membentuk penyangga basa. Penentuan pH campuran ketika ditambahkan basa kuat (NaOH) ke dalam campuran sebagai berikut.space 

  • Jumlah mol sebelum ditambah NaOH

undefined  
 

  • Jumlah mol NaOH yang ditambahkan 

begin mathsize 14px style mol subscript Na O H space end subscript equals space V subscript NaOH space x space M subscript NaOH mol subscript Na O H space end subscript equals space 5 space mL space x space 0 comma 2 space M mol subscript Na O H space end subscript equals space 1 space mmol end style  

Jumlh ion OH= 1 mmol

  • Pada penambahan NaOH maka ion OH dari NaOH akan bereaksi dengan ion NH4+ dari campuran di atas. 

begin mathsize 14px style N H subscript 4 to the power of plus plus O H to the power of minus sign yields N H subscript 4 O H end style 

  • Jumlah mol sesudah ditambah NaOH adalah: 

begin mathsize 14px style mol subscript N H subscript 4 O H end subscript space equals 10 space mmol space plus space 1 space mmol mol subscript N H subscript 4 O H end subscript space equals 11 space mmol  mol subscript N H subscript 4 Cl end subscript space space equals 10 space mmol space minus sign space 1 space mmol mol subscript N H subscript 4 Cl end subscript space equals space 9 space mmol space end style 
 

  • Sehingga pH larutan dapat diurai dengan persamaan berikut:

  

Jadi, pH setelah ditambahkan NaOH adalah 9,086.  

Latihan Bab

Pendahuluan Larutan Penyangga

Larutan Penyangga Asam

Larutan Penyangga Basa

Pemanfaatan Larutan Penyangga

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

33rb+

10 ipa 4 Novan Nazrul Falah

Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget

Inayah N.

Pembahasan lengkap banget

Trisna ananta helnia

Gak ngerti cok

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 ​ 0,1 M ( K b ​ = 1 0 − 5 ) ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. b. Jika pada larutan yang terbentuk ditambahkan 500 mL air, tentukan pH larutan.

511

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia