Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 0,1 mol NH 4 ​ OH yang ditambahkan dengan 0,05 mol NH 4 ​ Cl .Hitung pH larutan : Mula-mula Jika ditambah 100 mL HCl 0,1 M Jika ditambah larutan sebanyak 1 liter yang mempunyai pH = 12 ( K b ​ = 1 × 1 0 − 5 )

Sebanyak 0,1 mol  yang ditambahkan dengan 0,05 mol . Hitung pH larutan :

  1. Mula-mula
  2. Jika ditambah 100 mL  0,1 M
  3. Jika ditambah larutan sebanyak 1 liter yang mempunyai pH = 12  

Iklan

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan mula-mula adalah 8,30; setelah penambahan 100 mL HCl 0,1 M adalah 8,18; dan setelah ditambahkan larutan basa pH 12 sebanyak 1 L pH nya menjadi 9,44.

pH larutan mula-mula adalah 8,30; setelah penambahan 100 mL  0,1 M adalah 8,18; dan setelah ditambahkan larutan basa pH 12 sebanyak 1 L pH nya menjadi 9,44.

Iklan

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang sistem zat-zat terlarutnya dapat mempertahankan pHnya dari penambahan sedikit asam, basa dan pengenceran. Pada soal terdapat larutan sebagai basa lemah dan sebagai garamnya (asam konjugasinya). Campuran dan akan membentuk larutan penyangga basa. pH larutan dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, pH larutan mula-mula adalah 8,30. Jumlah mol HCl yang ditambahkan: Setelah penambahan HCl, maka akan terjadi reaksi: pH larutan dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, pH larutan setelah penambahan HCl tersebut adalah 8,18. Larutan sebanyak 1 L dengan pH 12 tersebut bersifat basa. Jumlah mol ion yang ditambahkan dapat dihitung sebagai berikut. Setelah penambahan larutan basa tersebut, akan terjadi reaksi: pH larutan dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, pH larutan setelah penambahan larutan basa tersebut adalah 9,44. Jadi, pH larutan mula-mula adalah 8,30; setelah penambahan 100 mL HCl 0,1 M adalah 8,18; dan setelah ditambahkan larutan basa pH 12 sebanyak 1 L pH nya menjadi 9,44.

Larutan penyangga adalah larutan yang sistem zat-zat terlarutnya dapat mempertahankan pHnya dari penambahan sedikit asam, basa dan pengenceran. Pada soal terdapat larutan N H subscript 4 O H sebagai basa lemah dan N H subscript 4 Cl sebagai garamnya (asam konjugasinya).

  1. Campuran N H subscript 4 O H dan N H subscript 4 Cl akan membentuk larutan penyangga basa. pH larutan dapat dihitung sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator n space basa over denominator n space asam space konjugasi end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 0 comma 05 space mol end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 2 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 6 minus sign log space 2 end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 6 minus sign log space 2 right parenthesis end cell row blank equals cell 8 plus log space 2 end cell row blank equals cell 8 comma 30 end cell end table 
    Jadi, pH larutan mula-mula adalah 8,30.
     
  2. Jumlah mol HCl yang ditambahkan:
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table 

    Setelah penambahan HCl, maka akan terjadi reaksi:

    pH larutan dapat dihitung sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator n space basa over denominator n space asam space konjugasi end fraction end cell row space equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 09 space mol over denominator 0 comma 06 space mol end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 1 comma 5 cross times 10 to the power of minus sign right parenthesis end cell row blank equals cell 6 minus sign log space 1 comma 5 end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 6 minus sign log space 1 comma 5 right parenthesis end cell row blank equals cell 8 plus log space 1 comma 5 end cell row blank equals cell 8 comma 18 end cell end table 
    Jadi, pH larutan setelah penambahan HCl tersebut adalah 8,18.
     
  3. Larutan sebanyak 1 L dengan pH 12 tersebut bersifat basa. Jumlah mol ion O H to the power of minus sign yang ditambahkan dapat dihitung sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals 12 row pOH equals cell 14 minus sign 12 end cell row blank equals 2 row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row cell n space O H to the power of minus sign end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M cross times 1 space L end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table 

    Setelah penambahan larutan basa tersebut, akan terjadi reaksi:

    pH larutan dapat dihitung sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator n space basa over denominator n space asam space konjugasi end fraction end cell row space equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 11 space mol over denominator 0 comma 04 space mol end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 75 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 2 comma 75 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 2 comma 75 end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 5 minus sign log space 2 comma 75 right parenthesis end cell row blank equals cell 9 plus log space 2 comma 75 end cell row blank equals cell 9 comma 44 end cell end table 
    Jadi, pH larutan setelah penambahan larutan basa tersebut adalah 9,44.

Jadi, pH larutan mula-mula adalah 8,30; setelah penambahan 100 mL  0,1 M adalah 8,18; dan setelah ditambahkan larutan basa pH 12 sebanyak 1 L pH nya menjadi 9,44.

Latihan Bab

Pendahuluan Larutan Penyangga

Larutan Penyangga Asam

Larutan Penyangga Basa

Pemanfaatan Larutan Penyangga

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

36

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 ​ 0,1 M ( K b ​ = 1 0 − 5 ) ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. b. Jika pada larutan yang terbentuk ditambahkan 500 mL air, tentukan pH larutan.

509

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia