Pertanyaan

Sebanyak 0,1 mol NH 4 OH yang ditambahkan dengan 0,05 mol NH 4 Cl .Hitung pH larutan : Mula-mula Jika ditambah 100 mL HCl 0,1 M Jika ditambah larutan sebanyak 1 liter yang mempunyai pH = 12 ( K b = 1 × 1 0 − 5 )

Sebanyak 0,1 mol $NH_{4} OH$ yang ditambahkan dengan 0,05 mol $NH_{4} Cl$ . Hitung pH larutan :

Mula-mula
Jika ditambah 100 mL $HCl$ 0,1 M
Jika ditambah larutan sebanyak 1 liter yang mempunyai pH = 12 $(K_{b} = 1 \times 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan mula-mula adalah 8,30; setelah penambahan 100 mL HCl 0,1 M adalah 8,18; dan setelah ditambahkan larutan basa pH 12 sebanyak 1 L pH nya menjadi 9,44.

pH larutan mula-mula adalah 8,30; setelah penambahan 100 mL

HCl

0,1 M adalah 8,18; dan setelah ditambahkan larutan basa pH 12 sebanyak 1 L pH nya menjadi 9,44.

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang sistem zat-zat terlarutnya dapat mempertahankan pHnya dari penambahan sedikit asam, basa dan pengenceran. Pada soal terdapat larutan sebagai basa lemah dan sebagai garamnya (asam konjugasinya). Campuran dan akan membentuk larutan penyangga basa. pH larutan dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, pH larutan mula-mula adalah 8,30. Jumlah mol HCl yang ditambahkan: Setelah penambahan HCl, maka akan terjadi reaksi: pH larutan dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, pH larutan setelah penambahan HCl tersebut adalah 8,18. Larutan sebanyak 1 L dengan pH 12 tersebut bersifat basa. Jumlah mol ion yang ditambahkan dapat dihitung sebagai berikut. Setelah penambahan larutan basa tersebut, akan terjadi reaksi: pH larutan dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, pH larutan setelah penambahan larutan basa tersebut adalah 9,44. Jadi, pH larutan mula-mula adalah 8,30; setelah penambahan 100 mL HCl 0,1 M adalah 8,18; dan setelah ditambahkan larutan basa pH 12 sebanyak 1 L pH nya menjadi 9,44.

Larutan penyangga adalah larutan yang sistem zat-zat terlarutnya dapat mempertahankan pHnya dari penambahan sedikit asam, basa dan pengenceran. Pada soal terdapat larutan N H subscript 4 O H sebagai basa lemah dan N H subscript 4 Cl sebagai garamnya (asam konjugasinya).

Campuran dan akan membentuk larutan penyangga basa. pH larutan dapat dihitung sebagai berikut.
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator n space basa over denominator n space asam space konjugasi end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 0 comma 05 space mol end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 2 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 6 minus sign log space 2 end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 6 minus sign log space 2 right parenthesis end cell row blank equals cell 8 plus log space 2 end cell row blank equals cell 8 comma 30 end cell end table$
Jadi, pH larutan mula-mula adalah 8,30.
Jumlah mol HCl yang ditambahkan:

Setelah penambahan HCl, maka akan terjadi reaksi:

pH larutan dapat dihitung sebagai berikut.
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator n space basa over denominator n space asam space konjugasi end fraction end cell row space equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 09 space mol over denominator 0 comma 06 space mol end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 1 comma 5 cross times 10 to the power of minus sign right parenthesis end cell row blank equals cell 6 minus sign log space 1 comma 5 end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 6 minus sign log space 1 comma 5 right parenthesis end cell row blank equals cell 8 plus log space 1 comma 5 end cell row blank equals cell 8 comma 18 end cell end table$
Jadi, pH larutan setelah penambahan HCl tersebut adalah 8,18.
Larutan sebanyak 1 L dengan pH 12 tersebut bersifat basa. Jumlah mol ion yang ditambahkan dapat dihitung sebagai berikut.

Setelah penambahan larutan basa tersebut, akan terjadi reaksi:

pH larutan dapat dihitung sebagai berikut.
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator n space basa over denominator n space asam space konjugasi end fraction end cell row space equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 11 space mol over denominator 0 comma 04 space mol end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 75 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 2 comma 75 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 2 comma 75 end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 5 minus sign log space 2 comma 75 right parenthesis end cell row blank equals cell 9 plus log space 2 comma 75 end cell row blank equals cell 9 comma 44 end cell end table$
Jadi, pH larutan setelah penambahan larutan basa tersebut adalah 9,44.

Jadi, pH larutan mula-mula adalah 8,30; setelah penambahan 100 mL $HCl$ 0,1 M adalah 8,18; dan setelah ditambahkan larutan basa pH 12 sebanyak 1 L pH nya menjadi 9,44.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. b. Jika pada larutan yang terbentuk ditambahkan 500 mL air, tentukan pH larutan.

4.8

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b = 10 -5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 CI 0,2 M c. Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan 5 mL larutan NaOH 0,2 M, hitung pH campuran yang terjadi!

4.4

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tiga buah larutan dalam tiga beaker berikut: Tiga gelas beaker di atas masing-masing sebanyak 25 mL mengandung HCl , NH 3 , dan NH 4 Cl dengan konsentrasi 0,100 M pada suhu 25 ∘ C...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan NH 4 OH 1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 1 M, ditambah 100 mL larutan H 2 SO 4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H 2 ...

3.3

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan bufer mempunyai p H = 8,31. Jika 12 tetes HCl 1,2 M ditambahkan ke dalam 500 mL larutan ini, maka p H akhir yang dapat diharapkan adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi