Pertanyaan

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan H 2 SO 4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H 2 SO 4 . ( K a HCOOH = 2 × 1 0 − 4 ) .

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan $HCOOH$ 1 M dan 500 mL larutan $HCOONa$ 1 M, ditambah 100 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah $H_{2} SO_{4}$ . $(K_{a} HCOOH = 2 \times 1 0^{- 4})$ .

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH sebelum dan sesudah ditambah H 2 SO 4 berturut-turut adalah 4 - log 2 dan 4 - log 2,08. Campuran HCOOH dan HCOONa menghasilkan larutan penyangga asam karena terdiri dari asam lemah dan garam yang mengandung basa konjugasinya. mol HCOOH mol HCOOH mol HCOOH mol HCOONa mol HCOONa mol HCOONa mol HCOONa mol HCOO − = = = = = = = = M × V 1 × 500 500 mmol M × V 1 × 500 500 mmol mol HCOO − 500 mmol pH sebelum ditambahkan larutan: [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH = = = = K a × n basa konjugasi n asam 2 × 1 0 − 4 × 500 500 2 × 1 0 − 4 4 − lo g 2 pH sebelum ditambah larutan adala 4 - log 2. larutan yang ditambahkan yaitu larutan H 2 SO 4 . mol H 2 SO 4 mol H 2 SO 4 mol H 2 SO 4 mol H + mol H + = = = = = M × V 0 , 05 × 100 5 mmol 2 × 5 mmol 10 mmol ion H + pada H 2 SO 4 akan bereaksi dengan basa konjugasi. pH larutan penyangga setelah ditambah H 2 SO 4 dapat dihitung dengan cara berikut. [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH = = = = K a × n basa konjugasi n asam 2 × 1 0 − 4 × 490 510 2 , 08 × 1 0 − 4 4 − lo g 2 , 08 maka pH larutan setelah ditambah H 2 SO 4 menjadi 4 - log 2,08.

pH sebelum dan sesudah ditambah $H_{2} SO 4$ berturut-turut adalah 4 - log 2 dan 4 - log 2,08.

Campuran HCOOH dan HCOONa menghasilkan larutan penyangga asam karena terdiri dari asam lemah dan garam yang mengandung basa konjugasinya.

$mol HCOOH mol HCOOH mol HCOOH mol HCOONa mol HCOONa mol HCOONa mol HCOONa mol HCOO^{-} = = = = = = = = M \times V 1 \times 500 500 mmol M \times V 1 \times 500 500 mmol mol HCOO^{-} 500 mmol$

pH sebelum ditambahkan larutan:

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH = = = = K_{a} \times \frac{n _{asam}}{n _{basa konjugasi}} 2 \times 1 0^{- 4} \times \frac{500}{500} 2 \times 1 0^{- 4} 4 - lo g 2$

pH sebelum ditambah larutan adala 4 - log 2.

larutan yang ditambahkan yaitu larutan $H_{2} SO 4$ .

$mol H_{2} SO 4 mol H_{2} SO 4 mol H_{2} SO 4 mol H^{+} mol H^{+} = = = = = M \times V 0, 05 \times 100 5 mmol 2 \times 5 mmol 10 mmol$

ion $H^{+}$ pada $H_{2} SO 4$ akan bereaksi dengan basa konjugasi.

pH larutan penyangga setelah ditambah $H_{2} SO 4$ dapat dihitung dengan cara berikut.

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH = = = = K_{a} \times \frac{n _{asam}}{n _{basa konjugasi}} 2 \times 1 0^{- 4} \times \frac{510}{490} 2, 08 \times 1 0^{- 4} 4 - lo g 2, 08$

maka pH larutan setelah ditambah $H_{2} SO 4$ menjadi 4 - log 2,08.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (12 rating)

Putu Abhi Febri Mantara A.P.P

Mudah dimengerti

Ardelia Ramadhani Zahroh

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Febrilya Eka Novianggraini

Makasih ❤️

naisyllaulya

Pembahasan tidak menjawab soal Pembahasan lengkap banget

Deladuwi. Riani

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M; K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan: b. pH larutan jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam malat ( C 3 H 5 O 3 COOH ) adalah asam lemah yang memberikan rasa masam dalam setiap minuman yang mengandung buah anggur atau apeI. Asam ini juga banyak digunakan sebagai larutan penyangga....

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) Hitung pH larutan awal Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCI 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) Hit...

3.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH buffer asam berikut ini (sebelum dan sesudah penambahan 1 mL HCl 0,1 M) 100 mL larutan CH 3 COOH 0 , 2 M + 50 mL larutan KOH + 4 m u 0 , 1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 0,1 M dan 500 mL larutan HCOONa 0,1 M, ditambah 10 mL larutan yang pH-nya 13. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut. ( K a ...

4.5

Jawaban terverifikasi