Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang mempunyai pH 12. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah. (Ka NH4OH=10−5)

Pertanyaan

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan $\mathrm{HCOOH}$ 1 M dan 500 mL larutan $\mathrm{HCOONa}$ 1 M, ditambah 100 mL larutan yang mempunyai pH 12. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah. $(K_{\mathrm a}\mathit\;{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}=10^{-5})$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH awaln larutan tersebut adalah 5 dan setelah penambahan larutan basa dengan pH 12 menjadi 6-log 9,66.

pH awal dari campuran asam lemah dan garamnya adalah pH dari larutan penyangga.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam over denominator mol space garam end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 500 mmol over denominator 500 mmol end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 1 end cell row blank equals 5 end table$

Larutan yang mempunyau pH 12 adalah larutan basa maka ditentukan konsentrasi basa berdasarkan harga pHnya.

$\begin{array}{rcl}\mathrm{pH}&=&12\\\mathrm{pOH}&=&2\\\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack&=&10^{-2}\;\mathrm M\end{array}$

pH dari basa yang ditambahkan adalah 0,02M maka basa yang ditambahkan akan bereaksi dengan asam sehingga konsentrasi dari asam akan berkurang dan konsentrasi dari garam akan meningkat hasil dari reaksi netralisasi.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam bond mol space basa over denominator mol space garam and mol space basa end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 500 minus sign 1 over denominator 500 plus 1 end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 996 end cell row blank equals cell 9 comma 66 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 9 comma 66 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row blank equals cell 6 minus sign log space space 9 comma 66 end cell end table$

pH awal larutan tersebut adalah pH penyangga dengan nilai 5 dan setelah ditambahkan larutan basa maka pH naik menjadi 6-log 9,66.

4.2 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 900 mL larutan berisi campuran dari HC3COOH 0,1 M dan CH3COONa 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,1 M (Ka=10−5). Bandingkan harga pH-nya sebelum dan sesudah ditambah HCl!

359

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M, (Ka=10−5) a. Hitung pH larutan awal b. Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) c. Hitung pH ...

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitung pH 1,0 dm3 larutan yang mengandung 0,10 mol CH3COOH dan 0,10 mol CH3COONa. Hitung perubahan pH yang terjadi jika ke dalam 1,0 dm3 larutan soal nomor a ditambahkan masing-masing larutan berik...

166

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 690 mg HCOOH dan 566 mg HCOONa dilarutkan dalam air hingga terbentuk 100 ml larutan. Diketahui Ka HCOOH=1,8×10−4, Ar H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23. Tentukan pH larutan bila kedalam larutan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH buffer asam berikut ini (sebelum dan sesudah penambahan 1 mL HCl 0,1 M) 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M + 50 mL larutan KOH +4mu0,1 M (Ka CH3COOH=10−5)

0.0

Jawaban terverifikasi