Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang mempunyai pH 12. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah. (Ka​ NH4​OH=10−5)

Pertanyaan

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan H C O O H 1 M dan 500 mL larutan H C O O Na 1 M, ditambah 100 mL larutan yang mempunyai pH 12. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah. left parenthesis K subscript a italic space N H subscript 4 O H equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH awaln larutan tersebut adalah 5 dan setelah penambahan larutan basa dengan pH 12 menjadi 6-log 9,66.

pH awal dari campuran asam lemah dan garamnya adalah pH dari larutan penyangga.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam over denominator mol space garam end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 500 mmol over denominator 500 mmol end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 1 end cell row blank equals 5 end table


Larutan yang mempunyau pH 12 adalah larutan basa maka ditentukan konsentrasi basa berdasarkan harga pHnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals 12 row pOH equals 2 row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell end table


pH dari basa yang ditambahkan adalah 0,02M maka basa yang ditambahkan akan bereaksi dengan asam sehingga konsentrasi dari asam akan berkurang dan konsentrasi dari garam akan meningkat hasil dari reaksi netralisasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam bond mol space basa over denominator mol space garam and mol space basa end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 500 minus sign 1 over denominator 500 plus 1 end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 996 end cell row blank equals cell 9 comma 66 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 9 comma 66 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row blank equals cell 6 minus sign log space space 9 comma 66 end cell end table


pH awal larutan tersebut adalah pH penyangga dengan nilai 5 dan setelah ditambahkan larutan basa maka pH naik menjadi 6-log 9,66. 

37

4.2 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 900 mL larutan berisi campuran dari  HC3​COOH 0,1 M dan CH3​COONa 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,1 M (Ka​=10−5). Bandingkan harga pH-nya sebelum dan sesudah ditambah HCl!

359

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia