Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang mempunyai pH 12. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah. ( K a ​ NH 4 ​ OH = 1 0 − 5 )

Pembahasan

pH awaln larutan tersebut adalah 5 dan setelah penambahan larutan basa dengan pH 12 menjadi 6-log 9,66. pH awal dari campuran asam lemah dan garamnya adalah pH dari larutan penyangga. [ H + ] pH ​ = = = = = = = ​ K a ​ × mol garam mol asam ​ 1 0 − 5 × 500 mmol 500 mmol ​ 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 5 ​ Larutan yang mempunyau pH 12 adalah larutan basa maka ditentukan konsentrasi basa berdasarkan harga pHnya. pH pOH [ OH − ] ​ = = = ​ 12 2 1 0 − 2 M ​ pH dari basa yang ditambahkan adalah 0,02M maka basa yang ditambahkan akan bereaksi dengan asam sehingga konsentrasi dari asam akan berkurang dan konsentrasi dari garam akan meningkat hasil dari reaksi netralisasi. [ H + ] pH ​ = = = = = = = ​ K a ​ × mol garam + mol basa mol asam − mol basa ​ 1 0 − 5 × 500 + 1 500 − 1 ​ 1 0 − 5 × 0 , 996 9 , 66 × 1 0 − 6 − lo g [ H + ] − lo g 9 , 66 × 1 0 − 6 6 − lo g 9 , 66 ​ pH awal larutan tersebut adalah pH penyangga dengan nilai 5 dan setelah ditambahkan larutan basa maka pH naik menjadi 6-log 9,66.