Pertanyaan

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 250 mL larutan HNO 2 1 M dan 250 mL larutan NaNO 2 1 M, ditambah 100 mL larutan yang pH-nya 1. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah. ( K a HNO 2 = 4 × 1 0 − 4 ) .

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 250 mL larutan $HNO_{2}$ 1 M dan 250 mL larutan $NaNO_{2}$ 1 M, ditambah 100 mL larutan yang pH-nya 1. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah. $(K_{a} HNO_{2} = 4 \times 1 0^{- 4})$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH sebelum ditambah asam kuatadalah 3,4 dan pH setelah ditambah asam kuat adalah 3,36. Penyangga yang terbentuk dari asam lemah HNO 2 dan garam basa NaNO 2 akan membentuk penyangga asam. mmol HNO 2 = 250 mL x 1 M = 250 mmol mmol NaNO 2 = 250 mL x 1 M = 250 mmol pH sebelum di tambahkan 100 mL larutan pH-nya 1 (asam kuat): Karena konsentrasinya dibagi, V total saling membagi sehingga tidak berpengaruh ke perhitungan dan bisa menggunakan variabel mol. [ H + ] = K a x mmol NaNO 2 mmol HNO 2 [ H + ] = 4 x 1 0 − 4 x 250 mmol 250 mmol [ H + ] = 4 x 1 0 − 4 pH = − lo g 4 x 1 0 − 4 pH = 4 − lo g 4 pH = 3 , 4 pH sesudah penambahan 100 asam kuat pH =1: asam kuat pH = 1 [ H + ] = 1 0 − 1 M mmol asam kuat = 100 mL x 1 0 − 1 M = 10 mmol Karena konsentrasinya dibagi, V total saling membagi sehingga tidak berpengaruh ke perhitungan dan bisa menggunakan variabel mol. [ H + ] = K a x mmol NO 2 − mmol HNO 2 [ H + ] = 4 x 1 0 − 4 x 240 mmol 260 mmol [ H + ] = 4 , 33 x 1 0 − 4 pH = − lo g 4 , 33 x 1 0 − 4 pH = 4 − lo g 4 , 33 pH = 3 , 36

pH sebelum ditambah asam kuat adalah 3,4 dan pH setelah ditambah asam kuat adalah 3,36.

Penyangga yang terbentuk dari asam lemah $HNO_{2}$ dan garam basa $NaNO_{2}$ akan membentuk penyangga asam.

$mmol HNO_{2} = 250 mL x 1 M = 250 mmol mmol NaNO_{2} = 250 mL x 1 M = 250 mmol$

pH sebelum di tambahkan 100 mL larutan pH-nya 1 (asam kuat):

Karena konsentrasinya dibagi, $V_{total}$ saling membagi sehingga tidak berpengaruh ke perhitungan dan bisa menggunakan variabel mol.

$[H^{+}] = K_{a} x \frac{mmol HNO _{2}}{mmol NaNO _{2}} [H^{+}] = 4 x 1 0^{- 4} x \frac{250 mmol}{250 mmol} [H^{+}] = 4 x 1 0^{- 4} pH = - lo g 4 x 1 0^{- 4} pH = 4 - lo g 4 pH = 3, 4$

pH sesudah penambahan 100 asam kuat pH =1:

$asam kuat pH = 1 [H^{+}] = 1 0^{- 1} M mmol asam kuat = 100 mL x 1 0^{- 1} M = 10 mmol$

Karena konsentrasinya dibagi, $V_{total}$ saling membagi sehingga tidak berpengaruh ke perhitungan dan bisa menggunakan variabel mol.

$[H^{+}] = K_{a} x \frac{mmol HNO _{2}}{mmol NO _{2}^{-}} [H^{+}] = 4 x 1 0^{- 4} x \frac{260 mmol}{240 mmol} [H^{+}] = 4, 33 x 1 0^{- 4} pH = - lo g 4, 33 x 1 0^{- 4} pH = 4 - lo g 4, 33 pH = 3, 36$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M; K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan: b. pH larutan jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam malat ( C 3 H 5 O 3 COOH ) adalah asam lemah yang memberikan rasa masam dalam setiap minuman yang mengandung buah anggur atau apeI. Asam ini juga banyak digunakan sebagai larutan penyangga....

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) Hitung pH larutan awal Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCI 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) Hit...

3.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH buffer asam berikut ini (sebelum dan sesudah penambahan 1 mL HCl 0,1 M) 100 mL larutan CH 3 COOH 0 , 2 M + 50 mL larutan KOH + 4 m u 0 , 1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 0,1 M dan 500 mL larutan HCOONa 0,1 M, ditambah 10 mL larutan yang pH-nya 13. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut. ( K a ...

4.5

Jawaban terverifikasi